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(共24張PPT)
課題1　常見的酸和堿
第2課時　常見的酸及酸的性質
情景導入
回憶酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況。
鎂與鹽酸和稀硫酸反應：
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
自學互研
知識一
幾種常見的酸
實驗10-2
(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
(2)分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。
鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態
打開瓶蓋后的現象
氣味
密度
無色液體
有白霧冒出
有刺激性氣味
常用濃鹽酸(37%~
38%)1.19 g/cm3
無色、粘稠、油狀液體
無明顯現象
無氣味
常用濃硫酸(98%)
1.84 g/cm3
白霧是從濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。說明鹽酸具有揮發性。
1.打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會產生白霧？說明濃鹽酸具有什么性質？
濃硫酸不具有揮發性。
2.濃硫酸沒有白霧說明濃硫酸具有什么性質？
課堂討論
常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
實驗1：認識常見的酸
鹽酸和硫酸的用途
用 途
鹽酸 (HCl) 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
硫酸 (H2SO4) 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
知識二
濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸的脫水性
實驗10-3
實驗2：濃硫酸的脫水性
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
字跡變成黑色
小木棍變黑炭化
布上出現小孔
操作：酸入水、沿杯壁、緩慢倒、不斷攪拌。
注意：切不可將水倒進濃硫酸里!
實驗10-4
實驗3：濃硫酸的稀釋
實驗 現象
將濃硫酸緩慢地倒入盛水的燒杯中
將水注入濃硫酸中
燒杯內溶液溫度上升
濃硫酸沸騰
應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或者衣物上應該怎么處理？
課堂討論
說明硫酸具有脫水性(濃硫酸能使由碳、氫、氧等元素組成的化合物炭化)，顯示濃硫酸具有強腐蝕性。
2.根據實驗10-3的現象，說明濃硫酸具有什么性質？
知識三
鹽酸、硫酸的化學性質
探究
在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。
酚酞溶液
石蕊溶液
稀硫酸
稀鹽酸
1.酸與指示劑反應
酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
顯紅色
不變色
顯紅色
不變色
結論
酸能使石蕊溶液變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
2.酸與活潑金屬反應
回憶所學的知識，寫出化學方程式，完成下表：
金屬 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
結論
酸能與較活潑的金屬反應產生氫氣。
課堂討論
上述反應的生成物有什么共同點？
都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物（鹽）。
酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣
3.酸與金屬氧化物反應
在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘，觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化
實驗4：用酸處理生銹鐵釘
實驗 現象 化學方程式
鐵銹＋ 稀鹽酸
鐵銹＋ 稀硫酸
鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O
鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
結論
酸能與金屬氧化物反應。
課堂討論
1.以上反應的生成物有什么共同之處？
酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
2.在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質長時間浸泡在酸中？
將生銹的鐵釘浸沒在稀鹽酸或稀硫酸中；不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續反應。
隨堂練習
1．將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結果是（　　）
A．溶液的質量都增大
B．溶液的質量都減小
C．溶液中溶質的質量分數都增大
D．溶液中溶質的質量分數都減小
D
2．泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（　　）
A．鋼筋 B．銅制品
C．大理石 D．鋁合金
B
3．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現象是（ ）
①鐵釘上的鐵銹消失；
②鐵釘上有氣泡產生；
③溶液呈黃色。
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D． ①②③
D
4．下列有關濃硫酸的相關實驗，其中合理的是（ ）
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
C
序號 實驗目的 實驗過程
① 稀釋濃硫酸 取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并用玻璃棒攪拌
② 證明脫水性 取少量濃硫酸，滴在紙張或木片上
③ 證明吸水性 取少量濃硫酸，向其中加入水，變成稀硫酸
④ 除氧氣中的水分 將混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，并用向上排空氣法收集
課堂小結
幾種常
見的酸
鹽酸
硫酸
常見的酸
及酸的性質
濃硫酸
的腐蝕性
鹽酸、硫酸
的化學性質
與指示劑反應
與活潑金屬反應
與金屬氧化物反應

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