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(共21張PPT)
課題1　常見的酸和堿
第3課時　常見的堿及堿的性質
情景導入
回憶酸堿指示劑在酸和堿中的變色情況。
寫出二氧化碳與澄清石灰水反應的化學方程式：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O
自學互研
知識一
幾種常見的堿
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。
腐蝕前
腐蝕后
1.氫氧化鈉
用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉分別進行實驗(切勿用手拿)。
實驗10-5
實驗1：氫氧化鈉的潮解
實驗 現象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態 \
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸摸試管外壁
白色固體
固體表面變得光滑
氫氧化鈉吸水潮解
氫氧化鈉快速溶解，試管外壁發燙
氫氧化鈉溶于水放出熱量
燒堿、火堿、苛性鈉。
1.氫氧化鈉的俗稱有哪些？
課堂討論
應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2.如果將氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，應該怎樣處理？
氫氧化鈉曝露在空氣中易潮解；應密封保存。
3.如果將氫氧化鈉曝露在空氣中，會出現什么現象？應該怎樣保存藥品？
氫氧化鈉用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業。
4.氫氧化鈉有哪些用途？
取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30 mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，觀察現象。
實驗10-6
實驗2：氫氧化鈣的水溶性
2.氫氧化鈣
實驗 現象 分析
氫氧化鈣的顏色、狀態
在水中的溶解情況
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末
固體
極少量粉末溶解
氫氧化鈣微溶于水
澄清溶液變渾濁
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
熟石灰、消石灰。
1.氫氧化鈣的俗稱有哪些？
課堂討論
生石灰溶于水生成熟石灰；
化學方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2
2.生石灰是如何變成熟石灰的？化學方程式是什么？
氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的作用。如用石灰水粉刷墻壁；在樹木上涂刷石灰漿，保護樹木；配制農藥波爾多液；改良酸性土壤等。
3.氫氧化鈣有哪些用途？
知識二
堿的化學性質
探究
在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。
酚酞溶液
石蕊溶液
氫氧化鈣溶液
氫氧化鈉溶液
1.堿與指示劑反應
堿 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
溶液由無色變藍色
溶液顯紅色
溶液由無色變藍色
溶液顯紅色
結論
堿與紫色石蕊溶液顯藍色；堿與無色酚酞溶液顯紅色。
2.堿與某些非金屬氧化物反應
實驗室如何檢驗二氧化碳氣體？反應的化學方程式是什么？
(1)將氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體為二氧化碳氣體；
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
課堂討論
1.氫氧化鈉也是堿，是否也能發生上述反應？寫出反應的化學方程式。
能發生上述反應；反應的化學方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2.實驗室的氫氧化鈉如果曝露在空氣中，會發生哪些變化？
表面潮濕并逐漸溶解。
2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O
3.三氧化硫與堿的反應與上述兩個反應有相似之處，請寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學反應方程式。
溶液都顯堿性；原因是水溶液都能解離出氫氧根離子。
4.氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質的相似之處是什么？為什么？
隨堂練習
1．物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ）
A． ①② B． ②③
C． ①③ D． ③④
D
2．下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）
A．易溶于水，溶解時放出大量的熱
B．對皮膚有強烈的腐蝕作用
C．水溶液能使石蕊溶液變紅
D．能去除油污，可作爐具清潔劑
C
3．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了。這是為什么？請你用化學原理解釋這一現象，并用化學方程式說明。
解：石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，用石灰漿粉刷墻壁，墻壁上的Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應，生成難溶的CaCO3，所以會結塊變硬。化學方程式為：
CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
課堂小結
幾種常見的堿
氫氧化鈉（火堿、燒堿、苛性鈉）
氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）
常見的堿
及堿的性質
堿的化學性質
堿與指示劑反應
堿與某些非金屬氧化物反應

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