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(共26張PPT)
課題2 溶解度
第1課時(shí) 飽和溶液與不飽和溶液
第九單元 溶液
2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步（人教版）
趣味導(dǎo)入
時(shí)間可以沖淡一切嗎？
舊知回顧：什么是溶液？在外界條件不改變的情況下，食鹽水會(huì)隨著時(shí)間的流逝而變淡嗎？
食鹽水
溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
特征：均一性、穩(wěn)定性。
交流討論：氯化鈉能無(wú)限制地溶解在一定量的水中嗎？
探究實(shí)驗(yàn)：氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解性
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：在室溫下，分別向盛有20mL水的兩個(gè)燒杯中加入5g氯化鈉和硝酸鉀，攪拌，等溶解后，再分別加入5g氯化鈉和硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。
20ml水 加5g氯化鈉 攪拌溶解 再加5g氯化鈉
（硝酸鉀）
（硝酸鉀）
溫度一定
溶劑的量
一定
【實(shí)驗(yàn)記錄】
操作 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 加入5g氯化鈉，攪拌 加入5g硝酸鉀，攪拌 再加入5g氯化鈉，攪拌 再加入5g硝酸鉀，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
燒杯中形成無(wú)色溶液
20mL水能完全溶解5g氯化鈉
燒杯溶液底部有未溶解的固體
20mL水不能完全溶解10g氯化鈉
燒杯中形成無(wú)色溶液
燒杯溶液底部有未溶解的固體
20mL水能完全溶解5g硝酸鉀
20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：一定溫度下，物質(zhì)在一定量的水中，不能無(wú)限制地溶解。
T ℃定量的水
加溶質(zhì)
完全溶解
部分溶解
繼續(xù)加溶質(zhì)
飽和溶液
在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
在一定的溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
概念總結(jié)
不飽和溶液
交流討論：在定溫定量的條件下，可以通過(guò)增加溶質(zhì)使不飽和溶液變成飽和溶液，那么還有其他方法嗎？又如何使飽和溶液變成不飽和溶液呢？
T ℃定量的水
加溶質(zhì)
完全溶解
部分溶解
繼續(xù)加溶質(zhì)
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質(zhì)
探究實(shí)驗(yàn)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
操作 再加15mL水，攪拌 再加入少量氯化鈉，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
不飽和
溶液
燒杯中形成無(wú)色溶液
增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解
燒杯中形成無(wú)色溶液
溶液3為不飽和溶液
20ml水 加5g氯化鈉 攪拌溶解 再加5g氯化鈉
實(shí)驗(yàn)3：
1
2
再加15ml水
3
增加溶劑
探究實(shí)驗(yàn)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
20ml水 加5g硝酸鉀 攪拌溶解 再加5g硝酸鉀
實(shí)驗(yàn)4：
1
2
操作 加熱 再加5g硝酸鉀，攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
未溶解的固體溶解了，燒杯中形成無(wú)色溶液
溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)
溶液3為不飽和溶液
燒杯中形成無(wú)色溶液
加熱
3
不飽和
溶液
升高溫度
探究實(shí)驗(yàn)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
20mL水
操作 冷卻
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度降低，硝酸鉀溶解能力減小
有固體從溶液中結(jié)晶出來(lái)
飽和
溶液
5g硝酸鉀
5g硝酸鉀
5g硝酸鉀
實(shí)驗(yàn)5：
冷卻
？
降低溫度
增加溶劑、升高溫度
增加溶質(zhì)
降低溫度
總結(jié)：飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法
不飽和溶液
飽和溶液
當(dāng)熱的硝酸鉀溶液冷卻后，燒杯底部出現(xiàn)了固體。
降溫結(jié)晶
結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程叫結(jié)晶。
結(jié)晶
飽和溶液
降低溫度
不飽和溶液
結(jié)晶
降低溫度
海水曬鹽
蒸發(fā)池
結(jié)晶池
海水
水分
蒸發(fā)
粗鹽
母液
貯水池
氯化鈉
多種化工產(chǎn)品
飽和溶液
不飽和溶液
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)結(jié)晶
增加溶劑、升高溫度
增加溶質(zhì)
降低溫度
不飽和溶液
飽和溶液
總結(jié)：飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法
蒸發(fā)溶劑
②蒸發(fā)溶劑
①冷卻熱飽和溶液
結(jié)晶
視頻：美麗的結(jié)晶
取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖。若溶解，則說(shuō)明原溶液不飽和；若不溶解，則說(shuō)明原溶液是飽和溶液。
交流討論：如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？
交流討論：在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和。這句話(huà)是否正確？
不正確。
氯化鈉溶液
硝酸鉀
因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。
食鹽飽和溶液
食鹽
3g
100g
在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。
此說(shuō)法不正確。
交流討論：在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說(shuō)法對(duì)否？為什么？
課堂小結(jié)
一、飽和溶液
1．定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2．判斷方法：繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，觀察能否繼續(xù)溶解。
3．飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：
4.結(jié)晶及結(jié)晶的方法： 冷卻熱的飽和溶液、蒸發(fā)溶劑。
不飽和溶液
增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度
增加溶劑、升高溫度
飽和溶液
1．一杯20 ℃時(shí)的NaNO3溶液，能證明它是飽和溶液的是（　?。?br/>A．蒸發(fā)10 g水，有NaNO3晶體析出
B．降低10 ℃時(shí)，有NaNO3晶體析出
C．加入10 g NaNO3晶體，仍有NaNO3晶體存在
D．在該溫度下，加入少許NaNO3晶體，晶體質(zhì)量不再減少
課堂練習(xí)
D
2．10 ℃時(shí)，要使不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采取的措施是（　　）
A．加水 B．加入一定量硝酸鉀晶體
C．升高溫度 D．加入10 ℃硝酸鉀飽和溶液
B
3．下列敘述中，正確的是（　?。?br/>A．升高溫度時(shí)，飽和溶液一定變成不飽和溶液
B．降低溫度時(shí)，不飽和食鹽水可能變成飽和食鹽水
C．有晶體析出的溶液一定是濃溶液
D．用加熱蒸發(fā)的方法，能使醫(yī)用酒精變成無(wú)水酒精
B
4．某溫度下，將5 g氯化鈉放入10 g水中，得到13.6 g氯化鈉溶液，該溶液一定是（　　）
A．飽和溶液 B．不飽和溶液
C．稀溶液 D．無(wú)法判斷
A
5．25 ℃時(shí)，向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（　?。?br/>C
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