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(共29張PPT)
課題3 溶液的濃度
第九單元 溶液
2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步（人教版）
新課導(dǎo)入
白糖
白糖
糖水1
糖水2
50ml蒸餾水
50ml蒸餾水
思考：在化學(xué)中如何定量地表示溶液的濃稀呢？
哪杯糖水
更甜？
0.1g無水硫酸銅
0.5g無水硫酸銅
20mL水（室溫）
20mL水（室溫）
20mL水（室溫）
2g無水硫酸銅
實(shí)驗(yàn)9-7：三種濃稀不同的硫酸銅溶液
交流討論：這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？你的判斷依據(jù)是什么？
通過溶液顏色的深淺，能比較出三種硫酸銅溶液的濃稀程度的不同，顏色淺的濃度小，顏色深的濃度大。
試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g
1
2
3
較淺
適中
較深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
1
2
3
濃
稀
粗略表示
溶液里所含溶質(zhì)的多少
溶液的濃度
精
確
表
示
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1
2
3
較淺
適中
較深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.5%
2.44%
9.09%
農(nóng)用16%的食鹽水選種
醫(yī)用0.9%生理鹽水
30%過氧化氫
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)——定量表示溶液的濃度
某溶液中液體溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)＝ ×100%
溶質(zhì)體積
溶液體積
對(duì)于溶質(zhì)為液體的溶液而言，常用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。
用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。
實(shí)驗(yàn)9-8：配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液
實(shí)驗(yàn)一：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ × 100%＝10%
10g
90g＋10g
實(shí)驗(yàn)二：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%＝20%
20g
80g＋20g
交流討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對(duì)嗎？為什么？
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
×100%
＝
36g
36g+100g
×100%
≈26.5%
交流討論：如果用S表固體物質(zhì)的溶解度，用a%表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何表示出兩者之間的關(guān)系呢？
某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
在20℃時(shí)，Ca(OH)2的溶解度是0.17g，問此溫度下將1g Ca(OH)2固體放入200g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
該溫度下200g水中只能溶解0.34g Ca(OH)2固體，溶液即飽和。
解析：
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%
溶解度
100g＋溶解度
＝ ×100%
0.17g
100g＋0.17g
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.17%。
＝0.17%
0.17g
練習(xí)題
交流討論：根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，能不能得到溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量？
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量
【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少
解：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝150 kg×16％
＝24 kg
溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
＝ 150 kg-24 kg
＝ 126 kg
答：配制150 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。
【例題2】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x
50g ×98% = x×20%
x = 245 g
答：需要水的質(zhì)量195g。
需要水的質(zhì)量= 245 g– 50g = 195g
【分析】稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
配制10%的硫酸溶液98g，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積是多少？
解：設(shè)需要98%的濃硫酸的體積為V。
V×1.84g/mL×98%=98g×10%
答：需要98%的濃硫酸的體積為5.4mL。
V＝
98g×10%
1.84g/mL×98%
＝5.4mL
練習(xí)題
【例題3】40g10%NaOH溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g×10% X ×10% Y
40 36.5 58.5
X = 36.5g
Y=5.85g
NaCl% =
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
解該類題時(shí)，一定要正確寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
有溶液參與的反應(yīng)，只是溶液中的溶質(zhì)參與了反應(yīng)。
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－
生成沉淀的質(zhì)量－不溶物的質(zhì)量。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
100g某硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = 19.6 g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
練習(xí)題
實(shí)驗(yàn)演示——配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液
計(jì)算：配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 g；水 g。
稱量：用天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；
溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
裝瓶，貼簽。
3
47
量?。河昧客擦咳∷璧乃ㄋ拿芏冉瓶醋?g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
計(jì)算：溶質(zhì)和溶劑的量
稱量：溶質(zhì)質(zhì)量
量?。喝軇w積
溶解
× ×
× ×
裝瓶貼簽
實(shí)驗(yàn)室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
思考：1.配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要用到哪些儀器？
2.若所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小，你認(rèn)為可能的原因有哪些？
課堂小結(jié)
1.溶液濃度的定量表示方法：
2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
③有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算依據(jù)是稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
④有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算中，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。
②某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝
×100%
100g＋溶解度
溶解度
3.實(shí)驗(yàn)室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼簽。
①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
1．對(duì)5%的食鹽溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是（ ）
A.100克水中溶解了5克食鹽
B.100克食鹽溶液中含有5克食鹽
C.將5克食鹽溶于95克水中所得溶液
D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶20
課堂練習(xí)
A
2.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某鹽溶液，需向100 g水中所加鹽的質(zhì)量是（ ）
A.20克 B.25克 C.10克 D.40克
3.從1升10%的硫酸溶液中取出100毫升這種溶液，則100毫升硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.1% B.10% C.11.1% D.9%
B
B
4.從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的某溶液中，倒出其體積的3/4后，再加水至原來的體積，然后再倒出其體積的2/3，最后剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．3％ B．4％ C．5％ D．6％
C
5.在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（　?。?br/>①硝酸鉀晶體不溶
②硝酸鉀晶體溶解
③溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
④溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
⑤溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤
C
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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