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(共30張PPT)
課題1 常見(jiàn)的酸和堿
課時(shí)2
第十單元 酸和堿
2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步（人教版）
交流討論：請(qǐng)寫(xiě)出有酸參與的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
……
知識(shí)回顧
實(shí)
驗(yàn)
室
制
取
CO2
實(shí)驗(yàn)室制取H2
實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的酸
鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常見(jiàn)的酸
這些酸具有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？
實(shí)驗(yàn)10-2：
（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；
（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。
聞氣味的正確操作
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài)
打開(kāi)試劑瓶后的現(xiàn)象
氣味
濃度
密度
無(wú)色液體
無(wú)色黏稠、油狀液體
瓶口出現(xiàn)白霧
無(wú)明顯現(xiàn)象
刺激性氣味
無(wú)氣味
37%~38%
1.19g/cm3
98%
1.84g/cm3
【實(shí)驗(yàn)記錄】
交流討論：打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋出現(xiàn)白霧的原因是什么？
濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液滴。
濃鹽酸有揮發(fā)性
交流討論：現(xiàn)在有兩瓶裝著鹽酸和硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶，根據(jù)它們的物理性質(zhì)，你知道該如何區(qū)分它們嗎？
1.輕輕搖晃觀察液體是否黏稠。
2.打開(kāi)瓶蓋看其是否出現(xiàn)白霧。
3.聞其是否有刺激性氣味等。
用途
鹽酸 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。
鹽酸和硫酸都有非常廣泛的用途
交流討論：兩試劑瓶分別敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，過(guò)一段時(shí)間后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)有什么變化，為什么？
濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體易擴(kuò)散到空氣中，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；
濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。
變小
食醋中含有醋酸
醋酸——CH3COOH
檸檬酸——C6H8O7
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
硝酸——HNO3
硝酸見(jiàn)光易分解，存放在棕色瓶中
濃硫酸的腐蝕性
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素的化合物組成的物質(zhì)中的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。
化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與淀粉反應(yīng)
注意：使用濃硫酸要非常小心，若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸的稀釋
正確操作：
把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不斷攪
將水注入濃硫酸中時(shí)，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，會(huì)使硫酸液滴四處飛濺，造成人或物的極大破壞。
交流討論：為什么不能將水倒入濃硫酸中？
切記：不可將水倒進(jìn)濃硫酸里
一些酸溶液參與的化學(xué)反應(yīng)
酸與指示劑的作用
鋅、鐵等金屬與酸反應(yīng)
實(shí)
驗(yàn)
室
制
取
CO2
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
思考：酸有相同的化學(xué)性質(zhì)嗎？
酸能使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色；
酸不能使無(wú)色的酚酞溶液變色。
探究活動(dòng)：酸的化學(xué)性質(zhì)
1.酸與指示劑的作用
紫色石蕊溶液 無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
變紅
不變色
變紅
不變色
與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)
鎂
鋅
鐵
探究活動(dòng)：酸的化學(xué)性質(zhì)
2.酸與金屬的反應(yīng)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
通常情況下，酸溶液能與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物。
探究活動(dòng)：酸的化學(xué)性質(zhì)
3.1 酸與氧化鐵的反應(yīng)
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色。
鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色。
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。
探究活動(dòng)：酸的化學(xué)性質(zhì)
3.2 酸與氧化銅的反應(yīng)
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
CuO+ 稀鹽酸
CuO+ 稀硫酸
黑色粉末溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色。
黑色粉末溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
交流討論：觀察這些標(biāo)紅的生成物，它們有什么特點(diǎn)？
鹽：金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。
交流討論：能不能將鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中？
反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)
鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
不能
溶液為黃色
溶液為淺綠色
科普視頻：酸酸的味道
課堂小結(jié)
1.常見(jiàn)的酸
①鹽酸的物理性質(zhì)和用途；
②硫酸的物理性質(zhì)和用途。
2.濃硫酸
①濃硫酸的腐蝕性；②濃硫酸的稀釋方法。
3.酸的化學(xué)性質(zhì)
①酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色；
②酸能與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；
③酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
1.人體胃液里的胃酸是胃壁細(xì)胞分泌出來(lái)的物質(zhì)，可以幫助消化。胃酸的主要成分是（　　）
A．鹽酸 B．碳酸
C．硫酸 D．醋酸
課堂練習(xí)
A
2.下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（　　）
A．濃硫酸 B．稀硫酸
C．濃鹽酸 D．濃硝酸
A
3.稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪動(dòng)，原因是（　　）
A．加快稀釋速度
B．濃硫酸具有脫水性
C．濃硫酸具有吸水性
D．濃硫酸溶于水放出大量熱并且密度比水大
D
4.下列關(guān)于酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性
B．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹
C．稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都變紅色
D．稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣
C
5.醋是家庭中不可缺少的調(diào)味品之一，同時(shí)，醋還具有較強(qiáng)的殺滅細(xì)菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強(qiáng)，促進(jìn)食欲，幫助消化，對(duì)于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色
B．醋酸能和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2
C．用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢
D．醋酸是由三種元素組成的化合物，一個(gè)醋酸分子由8個(gè)原子構(gòu)成
A
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