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課題1：常見的酸和堿
人教版 初中化學
第十單元 酸和堿
第2課時 幾種常見的酸
酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
與H+ 結合構成酸的離子做酸根離子
課題1 常見的酸和堿
一、酸的組成
課題1 常見的酸和堿
二、幾種常見的酸
鹽酸 HCl
硫酸 H2SO4
鹽酸、硫酸是兩種最常見的酸
硝酸 HNO3
醋酸 CH3COOH
課題1 常見的酸和堿
【實驗10-2】鹽酸、硫酸的物理性質
⑴ 觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態。
⑵ 分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。
課題1 常見的酸和堿
【實驗10-2】鹽酸、硫酸的物理性質
鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
顏色、狀態 無色液體 無色油狀液體
打開試劑瓶后的現象 瓶口出現白霧 沒有明顯現象
氣味 有強烈刺激性氣味 沒有氣味
密度 常用濃鹽酸（37%~38%） 1.19g/cm3 常用濃硫酸（98%）
1.84g/cm3
課題1 常見的酸和堿
三、鹽酸、硫酸的物理性質
【討論與交流】
⑴ 打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口出現“白霧” 現象，“白霧”是什么物質？
產生“白霧”的原因是什么？
⑵ 能夠聞到濃鹽酸的氣味而聞不到濃硫酸的氣味，這說明了什么？
白霧是鹽酸小液滴
產生白霧的原因是從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫
氣體空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴的緣故。
濃鹽酸有揮發性而濃硫酸酸沒有揮發性
課題1 常見的酸和堿
四、鹽酸、硫酸的用途
用 途
鹽酸 重要化工產品。用于金屬表面除銹，制造藥物（如鹽酸麻
黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶
煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
課題1 常見的酸和堿
濃硫酸不能用來干燥 氨氣（NH3）等堿性氣體
生活中常見物質含有的酸
食醋中含有
醋酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
鉛酸蓄電池中含有硫酸
雪碧等飲料中含有碳酸
廁所用清潔劑
中含有鹽酸
課題1 常見的酸和堿
【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性
將紙、小木片、布放在玻璃上，做下列實驗
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木片蘸少量濃硫酸
將濃硫酸滴到一小塊布上
課題1 常見的酸和堿
課題1 常見的酸和堿
【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 沾有濃硫酸地方變黑
用小木片蘸少量濃硫酸 沾有濃硫酸地方變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上 沾有濃硫酸地方變黑
課題1 常見的酸和堿
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都含有碳、氫、氧等元素）里的水分，生成黑色的炭。
使用濃硫酸時應十分小心，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上
濃硫酸這種作用通常叫做脫水作用
課題1 常見的酸和堿
五、濃硫酸的腐蝕性
【實驗10-4】濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？
課題1 常見的酸和堿
課題1 常見的酸和堿
【實驗10-4】濃硫酸的稀釋
濃硫酸注入水中，溶液溫度顯著升高
水注入濃硫酸中，液滴四周飛濺
課題1 常見的酸和堿
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢
注入水里，并不攪拌拌。切不可將水倒入濃硫酸
課題1 常見的酸和堿
六、稀釋濃硫酸
【討論與交流】
⑴ 將水注入濃硫酸出現液滴四周飛濺，這是為什么？
⑵ 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，怎樣處理？
水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸上面
濃硫酸溶解時，放出大量的熱使水立即沸騰，造成液滴四周飛濺
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
課題1 常見的酸和堿
⑴ 稀硫酸和稀鹽酸與指示劑的反應
課題1 常見的酸和堿
【探究】酸的化學性質
⑵ 金屬單質與稀鹽酸或稀硫酸的反應
⑶ 在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主
要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘
表面和溶液顏色有什么變化？
課題1 常見的酸和堿
課題1 常見的酸和堿
【探究】酸的化學性質
滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸 紫色變成紅色 無色沒有改變
稀硫酸 紫色變成紅色 無色沒有改變
課題1 常見的酸和堿
1. 酸的溶液（濃硫酸、硝酸除外）都能使紫色石蕊溶液變成紅色
七、酸的化學性質
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
鋅 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
鐵 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2. 金屬活動順序表中位于氫前面的金屬（鉀、鈣、鈉除外）都能與
稀硫酸或稀鹽酸發生置換反應，生成鹽和氫氣。
課題1 常見的酸和堿
現 象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸 鐵銹消失，溶液變成黃色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
鐵銹+稀硫酸 鐵銹消失，溶液變成黃色 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
課題1 常見的酸和堿
3. 大多數金屬氧化物能與稀硫酸或稀鹽酸發生反應，生成鹽和水
把生銹的鐵釘長時間浸泡在酸中，表面后來為什么會出現氣泡？
除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？
鐵釘表面出現氣泡，是因為鐵與酸反應產生了氫氣
除銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中，
因為在除銹時酸先與鐵銹反應，等鐵銹除盡后又與鐵反應。
課題1 常見的酸和堿
想一想
2. 酸的溶液為什么都有著相似的化學性質？
因為酸的溶液中都含有相同的H+
課堂練習
1. 若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，可以肯定的是（ D ）
　A. 溶質質量都不變 B. 溶劑質量都增大
C. 溶液質量都不變 D. 溶質質量分數都減小
2. 酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現出一些共同性質，下列關于鹽
酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是( C )
A. 能使紫色石蕊試液變為紅色 B. 能與氧化鐵生成棕黃色溶液
C. 具有揮發性 D. 能與鋅反應生成氫氣
課題1 常見的酸和堿
3. 下列有關敘述正確的是（　B　）
　A. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧
　B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹
　C. 濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣
　D. 在稀鹽酸和稀硫酸中滴加無色酚酞，溶液都會變為紅色
4.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小強準備在家中用實驗的方
法驗證“白醋”具有酸的性質。請你猜測：他選擇的下列家庭常見物質中，
不能跟“白醋”發生反應的是 ( A )
A. 木材 B. 大理石粉末 C. 鐵紅(氧化鐵) D. 鐵釘
課堂練習
課題1 常見的酸和堿
5. 酸在生產生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）胃液中有助于消化的酸是 ；
（2）濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的 性；
（3）由 ① CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
② K2O+2HNO3 = 2KNO3+H2O
③ Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規律是 。
鹽酸
吸水
都生成金屬化合物和水
課堂練習
課題1 常見的酸和堿
滴加紫色石蕊溶液后的現象 結 論
第1孔 孔中溶液仍為紫色 水分子
第2孔
第3孔、第4孔
6. 鹽酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl－離子，
要探究是哪一種粒子能使紫色石蕊溶液變
成紅色，請觀察在白色點滴板上進行下列
實驗，將實驗現象和結論填入下表。
不能使紫色石蕊溶液變紅
孔中溶液仍為紫色
Cl－不能使紫色石蕊溶液變成紅色
孔中溶液變為紅色
H+能使紫色石蕊溶液變紅
課堂練習
課題1 常見的酸和堿
天天識記
1. 稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水注入濃硫酸里。
2. 因酸的溶液中都含有相同的H+，所以酸的溶液都有著相似的化學性質。
① 酸的溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色的酚酞溶液變色。
酸的溶液能與金屬活動順序中排在氫前面的金屬發生置換反應，生成金屬化合物和氫氣
③ 酸的溶液能與金屬氧化物反應，生成金屬化合物和水
課題1 常見的酸和堿
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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