資源簡介

(共56張PPT)
2021-2022學年九年級化學下冊同步精品課堂(人教版)
第十單元 酸和堿 Acids and bases
課題一 常見的酸和堿
第1課時
幾種常見的酸
本課件內嵌6個視頻，即點即播，使用方便（此頁可刪除）。
Video1：酸爽吃檸檬
說明：本課件使用WPS制作，使用WPS體驗更佳效果。
Video2：酸、堿與指示劑的作用
Video3：自制酸堿指示劑
Video4：鹽酸和硫酸的物理性質
Video5：濃硫酸的腐蝕性
Video6：濃硫酸的稀釋
學習目標
- Learning objectives -
1.
會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
2.
了解幾種常見的酸的主要性質和用途
3.
了解濃硫酸的腐蝕性和稀釋的方法
視頻：酸爽吃檸檬
檸檬中含有檸檬酸
食醋中含有醋酸
酸奶中含有乳酸
油污清潔劑含NaOH
石灰水
石灰水含有Ca(OH)2
清涼油中含有氨水
酸
Acid
堿
Alkali
酸和堿是兩類不同的化合物，我們應該怎樣區分酸和堿呢？
視頻： 酸、堿與指示劑的作用
指示劑 食醋 鹽酸 石灰水 氫氧化鈉
紫色石蕊 變___ 變___ 變___ 變___
無色酚酞 ________ ________ 變___ 變___
結論 紫色石蕊遇酸變___，遇堿變___； 無色酚酞遇酸_____，遇堿變___。 紅
藍
紅
不變色
紅
藍
不變色
不變色
紅
紅
紅
藍
一、酸、堿與指示劑的作用
1.某溶液滴入酚酞保持無色，該溶液顯酸性，對嗎？
可能顯酸性，也可能顯中性
2.要一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水和食鹽溶液,可以用 。
A.紫色石蕊 B.無色酚酞
紫色石蕊
視頻： 自制酸堿指示劑
自制酸堿指示劑
白醋 石灰水 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液
牽牛花汁液 紅 藍 紅 藍
月季花汁液 紅 草綠 紅 草綠
紫甘藍汁液 紅 黃綠 紅 黃綠
牽牛花
月季花
紫甘藍
視頻： 鹽酸和硫酸的物理性質
二、幾種常見的酸
物理性質 鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
顏色、狀態 無色、水狀 無色、油狀
打開瓶蓋后
氣味
密度 濃鹽酸（37%~38%） 1.19g/cm3 濃硫酸（98%）
1.84g/cm3
出現白霧(揮發性，物理性質)
無明顯現象
剌激性氣味
無味
均大于水
1.鹽酸和硫酸的物理性質
二、幾種常見的酸
2.鹽酸和硫酸的用途
用 途
鹽酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
1.金屬除銹
2.制造藥物
3._____成分，幫助消化
1.生產化肥、農藥、火藥、燃料
2.冶煉金屬、精煉石油
3.金屬除銹
4.濃硫酸具有吸水性，做干燥劑
物理性質
胃酸
1.實驗室制取二氧化碳時能否用濃鹽酸？
石灰石
和
濃鹽酸
不能，濃鹽酸具有揮發性，使制得的CO2中混有HCl氣體。
2.干燥H2、CO2、O2，可以利用圖所示的洗瓶，洗氣時氣體從___端進___端出，利用濃硫酸的________干燥氣體。
B
A
吸水性
濃硫酸
A B
3.已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會（ ）
A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡
B
敞口久置 溶液質量 濃度 原因
濃硫酸 變_____ 均變_____
濃鹽酸 變_____
保存方法 濃硫酸/濃鹽酸均要________保存 大
溶質質量減少
小
溶劑質量增加
密封
小
除了鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)，還有碳酸（H2CO3）硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
蓄電池含有硫酸
食醋中含有醋酸
酸的構成: H+ + 酸根
二、幾種常見的酸
實驗室用硝酸
視頻： 濃硫酸的腐蝕性
實驗對象 現 象
紙 紙上出現____色字跡
小木棍 小木棍觸及濃硫酸的部位變____
布 滴有濃硫酸的的部位變____
黑
黑
黑
濃硫酸的吸水性屬于_____性質；炭化/脫水性/腐蝕性屬于______性質。
物理
化學
二、幾種常見的酸
1.濃硫酸的腐蝕性
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
濃硫酸有強氧化性，它與活潑金屬反應不會生成氫氣，生成的氣體是二氧化硫。但隨著反應進行，硫酸被消耗，其濃度變小，逐漸變成稀硫酸，又會生成氫氣。
所以，制取氫氣時不用濃硫酸，要用稀硫酸。
濃硫酸的強氧化性
視頻： 稀釋濃硫酸
2.濃硫酸的稀釋
添加順序：_______
顛倒后果：____________________
玻璃棒作用：____________________
說明：濃硫酸溶于水_____熱
如不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
攪拌,加快熱量散失
酸液沸濺，造成危險
大量水沖洗
放
酸入水
二、幾種常見的酸
濃硫酸密度比水大，水浮在濃硫酸表面，濃硫酸溶于水放熱，酸液沸濺，造成危險。
遇水放熱
固體NaOH
濃硫酸
生石灰CaO
吸水性，物理變化
能與水反應，化學變化
練習：基訓P119：12
幾種干燥劑的干燥原理
一、酸、堿與指示劑的反應
紫色石蕊試劑遇酸變____，遇堿變______。
無色酚酞試劑遇酸______，遇堿變_____。
二、濃鹽酸、濃硫酸的性質比較
鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
物理性質 顏色、狀態 無色、水狀液體 無色、油狀液體
揮發性
氣味
吸水性
化學性質 腐蝕性 有揮發性
無揮發性
有剌激性氣味
無味
無吸水性
有吸水性
三、濃硫酸的稀釋
順序:酸入水
紅色
藍色
紅色
不變色
都具有腐蝕性
第2課時
酸的化學性質
本課件內嵌3個視頻，即點即播，使用方便（此頁可刪除）。
Video1：酸與指示劑的作用
說明：本課件使用WPS制作，使用WPS體驗更佳效果。
Video2：酸與生銹鐵釘的反應
Video3：氧化銅與稀硫酸反應
學習目標
- Learning objectives -
1.
酸與指示劑的作用
2.
酸與活潑金屬的反應
3.
酸與金屬氧化物反應
視頻：酸與指示劑的作用
一、酸的化學性質
滴加石蕊
滴加酚酞
紫色石蕊遇酸變______
1.酸與指示劑的作用
紅
不變色
無色酚酞遇酸________
稀硫酸 鹽酸
鎂
鋁
鋅
鐵
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑
2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑
一、酸的化學性質
2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣
視頻：酸與生銹鐵釘的反應
一、酸的化學性質
現象及化學方程式
現 象 鐵銹____，無色溶液變為___色
鐵銹+鹽酸
鐵銹+硫酸
用途
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
消失
金屬表面除銹
黃
Fe3+
3.酸+金屬氧化物→鹽+水
【討論】用鹽酸除鐵銹時，能否將鐵釘長時間浸沒在稀鹽酸中？
不能，因為稀鹽酸能夠與鐵釘反應。
現 象 _____色粉末消失，無色溶液變為_____色 化學方程式 + HCl
+ H2SO4
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
藍
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
黑
視頻：氧化銅與稀硫酸反應
3.酸+金屬氧化物=_______（用途： ）
紅
鹽+氫氣
酸的化學性質
金屬表面除銹
鹽+水
不變色
紫色石蕊溶液遇酸變 ，無色酚酞溶液遇酸 。
1.酸與指示劑的作用
2.酸+金屬=__________
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
第3課時
常見的堿
本課件內嵌3個視頻，即點即播，使用方便（此頁可刪除）。
Video1：氫氧化鈉的潮解
說明：本課件使用WPS制作，使用WPS體驗更佳效果。
Video2：堿的化學性質
Video3：試驗物質的導電性
學習目標
- Learning objectives -
1.
了解常見的堿的物理性質
2.
了解常見的堿的化學性質
3.
知道酸、堿具有相似性質的原因
視頻：氫氧化鈉的潮解
（1）____色固體。俗名： ， ， 。
（2）溶解性：_____溶于水， （吸/放）熱
（3）具有______性，能吸收水分而潮解，可做 。
（4）用途：① ；② ；③ 。
一、常見的堿
1.氫氧化鈉（NaOH）
火堿
燒堿
苛性鈉
白
氣體干燥劑
去除油污
肥皂、造紙、紡織
易
放
吸水
氣體干燥劑
直接放在托盤上
放在紙片上
放在玻璃器皿中
NaOH
判斷下列稱量氫氧化鈉固體方法是否合理
【解析】NaOH易潮解，且有強烈的腐蝕性，須放在玻璃器皿中稱量
NaOH
一、常見的堿
（1）俗名： ， 。____色固體，____溶于水。
（2）制取： 。
（3）用途：①農業上改良 ；配制 ； ② （石灰乳、石灰漿）；
③試劑 的主要成分。
2.氫氧化鈣—Ca(OH)2
熟石灰
消石灰
白
酸性土壤
微
CaO+H2O=Ca(OH)2
波爾多液
建筑材料
澄清石灰水
一、常見的堿
氫氧化鈉 NaOH
氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鉀 KOH
氨 水 NH3·H2O
堿的構成：___________ + _______
OH-
金屬離子
不含金屬離子
視頻：堿的化學性質
二、堿的化學性質
2 Na2SO3 + H2O
2 Na2SO4 + H2O
紫色石蕊溶液遇堿變 色，無色酚酞溶液遇堿變 色。
1.堿與指示劑的作用
藍
紅
2.堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
NaOH + SO2 =
NaOH + SO3 =
檢驗CO2
吸收CO2
（氫氧化鈉變質）
練習：分別寫出氫氧化鈉與SO3 和SO2反應的化學方程式：
1.氫氧化鈉為什么要密封保存？
（1） ；（2） 。
氫氧化鈉在空氣中易吸水潮解
與空氣中的CO2反應而變質
2.怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？(課本第2題)
向任一種溶液中通入CO2，變渾濁是石灰水
物質 質量變化 變化類型
NaOH固體 變____ _____變化
生石灰CaO 變____ _____變化
化學
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
大
大
化學
物質 質量變化 濃度變化 變化類型
NaOH溶液 變____ 變____ _____變化
Ca(OH)2溶液 變____ 變____ _____變化
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
44
100
80
106
1.下列物質敞口放置后各有什么變化。
小
大
小
大
化學
化學
NaOH溶液
CO
（1）固體NaOH可作某些氣體的干燥劑（_____性）
吸水
（2）NaOH溶液用途：_________
吸收CO2
例：除雜CO（CO2）
能否干燥CO2？
不能，氫氧化鈉能與CO2反應。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.NaOH的堿的用途
在水中加入少量的NaOH可以增強溶液的______性。
電解水實驗裝置
導電
視頻：試驗物質的導電性
物質 是否發光 導電性
稀鹽酸、稀硫酸、醋酸
氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 碳酸鈉溶液 蒸餾水、乙醇
發光
不發光
良好
弱
溶液能夠導電原因：存在能自由移動的_________。
酸：___+__________ 堿：__________+_____
酸具有相似性質的原因：酸溶液中都有相同的_______ 堿具有相似性質的原因：堿溶液中都有相同的_______ OH-
金屬離子
酸根離子
H+
帶電粒子
H+
OH-
三、物質的導電性
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
KOH = K+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
水和乙醇是由分子構成的，分子不帶電，所以導電能力弱。
名稱 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗名
溶解性
用途 1.氣體干燥劑（吸水性） 2.吸收二氧化碳 1.改良酸性土壤
2.建筑材料（石灰乳、石灰漿）
3.配制農藥波爾多液、
化學 性質 1.與指示劑作用：酚酞遇堿變_____;石蕊遇堿變_____ 2.堿+非金屬氧化物 =鹽+水 一、常見的堿
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓ + H2O（檢驗CO2）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2）
火堿、燒堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰
易溶(放熱)
微溶
藍色
紅色
二、溶液能導電原因:存在能自由移動的_________。
三、酸
1.酸的構成：_____+_______
2.酸具有相似性質的原因：酸溶液中都存在____
四、堿
1.堿的構成：_________________+_____
2.堿具有相似性質的原因：水溶液中都存在_____
帶電粒子
H+ 酸根
H+
OH-
HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 H2O
金屬離子或(NH4+) OH-
1.下列物質溶于水，不導電的是( )
A.硫酸 B.硝酸鉀 C.酒精 D.氫氧化鉀
C
2.生石灰做干燥劑的原理 （用化學方程式表示）
經過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這塊狀固體是 ，原理 。
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCO3

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