資源簡介

(共24張PPT)
2021-2022學年九年級化學下冊同步精品課堂(人教版)
第九單元 溶液 Solution
課題3 溶液的濃度
本課件內嵌2個視頻，即點即播，使用方便（此頁可刪除）。
Video1：三種濃稀不同的硫酸銅溶液
說明：本課件使用WPS制作，使用WPS體驗更佳效果。
Video2：配制兩種質量分數不同的氯化鈉溶液
學習目標
Learning objectives
學習目標
- Learning objectives -
1.
能夠進行溶質的質量分數的相關計算
2.
掌握溶質的質量分數與溶解度的關系
3.
能夠配制一定質量分數的溶液
4.
了解溶液稀釋的原理和相關計算
這是死海中的景象。大家知道人為什么能夠漂浮在水面上嗎？這是因為死海里的鹽分多，濃度大。我們今天就來學習“溶液的濃度”。
視頻：三種濃度不同的硫酸銅溶液
加入0.1g硫酸銅
加入0.5g硫酸銅
加入2g硫酸銅
淡藍
藍色
深藍
有顏色的溶液，可根據___________判斷溶液的濃和稀。
顏色的深淺
一、溶液的濃度
1.溶質的質量分數：_____質量與_____質量之比。
2.公式：
溶質的質量分數=
=
3.意義：溶質的質量分數越大，表示一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解的溶質越 ，濃度越 。
多
大
溶質
溶液
公式推導：
m溶質 = m溶液×_______________
溶質的質量分數
m溶液 = m溶質÷_______________
溶質的質量分數
視頻：配制兩種質量分數不同的氯化鈉溶液
溶質/g 溶劑/g 現象 溶質質量分數
10 90 完全溶解
20 80 完全溶解
10%
20%
第一個燒杯中溶液的溶質的質量分數為：
第二個燒杯中溶液的溶質的質量分數為：
【例題1】在農業生產上，常需要用質量分數為6%的氯化鈉溶液選種?，F要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【解】氯化鈉的質量
=溶液質量×溶質的質量分數
=150Kg×6%
=24Kg
水的質量
=溶液質量-溶質的質量
=150Kg-24Kg
=126Kg
答：需要24Kg氯化鈉和126Kg水。
已知20℃時,NaCl的溶解度為36g。有人說“20℃時NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36％”這種說法對嗎？
答：不對。20℃時NaCl飽和溶液的溶質質量分數為：
36g
100g＋36g
×100%
＜36％
例.20℃時，NaCl的溶解度是36克?，F有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數。
解析：先利用溶解度判斷溶液是否飽和，未溶解不計入
【推導】 t℃時,某飽和溶液中溶質的質量分數可利用S來求：
（與飽和溶液的質量沒有關系）
18g
即m溶質=18g，m溶液=68g
結論：相同溫度，物質的溶解度越大，其飽和溶液濃度越 。
大
t3℃甲的飽和溶液的濃度___乙飽和溶液的濃度
＞
t2℃時，向100g水中加入____g甲，形成飽和溶液；
t2℃時，向100g水中加入____g甲，形成飽和溶液。
50
40
圖為a，b，c三種物質的溶解度曲線，下列不正確的是（ ）
A.t2℃時，a、b、c的溶解度a>b>c
B.t2℃時，將50g a物質放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液
C.將t2℃時a，b，c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液溶質質量分數b>a=c
D.將c的飽和溶液變為不飽和，可用降溫方法
C
變溫后比較溶液的溶度：一招秒殺：小小大不變（大前小后）
溶解度減?。ㄓ腥苜|析出），濃度減?。磘后）；
溶解度增大（無溶質析出），濃度不變（看t前）。
溫度/℃
“同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數一定比其不飽和溶液的溶質的質量分數大”。這句話對嗎？為什么？
N
不對，需指明一定溫度下
二、溶液的稀釋
溶液稀釋問題計算依據：稀釋前后， 質量不變。
溶質
加水
濃溶液
稀溶液
稀釋公式：m濃×c濃% = m稀×c稀%
=(m濃+m水)×c稀%
思考：稀釋前后，溶質、溶劑、溶液和溶液濃度各有什么變化？
？
【例題2】化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需用較稀的硫酸。需要把50g上述濃硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水的質量是多少？
解：設稀釋后溶液的質量為x
100g × 98% = x × 20%
x = 245g
需要水的質量=245g-50g=195g
答：需要水的質量為195g。
解法2：
解：設需要加水的質量為x
50g×98% =（50g+x) ×20%
x = 245g
答：需要水的質量為195g。
1.(2016·河南B)甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。20℃時，等質量的甲和乙的飽和溶液中分別加入等質量的甲、乙兩種固體。升高溫度至40℃，發現甲固體減少，乙固體增多。
（1）甲物質的溶解度曲線為_____ (填“A”或“B”)。（2）40℃時，60 g甲飽和溶液稀釋為20%需加水_____g。
A
40
1.m溶質=60g× =20g
2.m稀= 20g÷20%=100g
3.m水= 100g-60g=40g
甲
乙
2.（2016·河南）如圖是甲、乙的溶解度曲線。t3 ℃時，75 g甲的飽和溶液中加入50 g水，所得溶液的溶質的質量分數為 。
1.m溶質=75g× =25g
2.C%稀= ×100%=20%
20%
一、溶質的質量分數=
二、飽和溶液中溶質的質量分數：
三、溶液的稀釋
計算依據：稀釋前后溶質的質量不變
稀釋公式：m濃×c濃% = m稀×c稀%
=(m濃+m水)×c稀%
1.對“20%的蔗糖溶液”含義的理解錯誤的是（ ）
A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B.40g水中溶解了10g蔗糖
C.將蔗糖和水按照1：9質量比配成的溶液
D.溶質和溶液的質量比為1：5
C
2.如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是 。
（2）t3℃時，將50gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是 g。
（3）將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是 。
（4）將100g10%的甲溶液稀釋到4%需加入 g水。
A=B>C
90
B>A>C
150

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