資源簡介

(共32張PPT)
2021-2022學年九年級化學下冊同步精品課堂(人教版)
第十單元 酸和堿 Acids and bases
課題2 酸和堿的中和反應
第1課時
中和反應及其應用
本課件內嵌1個視頻，即點即播，使用方便（此頁可刪除）。
Video1：在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
說明：本課件使用WPS制作，使用WPS體驗更佳效果。
夏天，被蚊蟲叮咬以后，有人會用肥皂水來消痛止癢。你能利用學過的知識解釋其中的化學原理嗎？
學習目標
- Learning objectives -
1.
知道中和反應的概念
2.
了解中和反應的實質
3.
了解中和反應的應用
視頻：在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
步 驟 現 象
1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由無色變為______
2.逐滴滴加稀鹽酸并不斷振蕩 溶液由紅色恰好變為_____
結論： 紅色
無色
鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。
1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。
2.逐滴滴入稀鹽酸目的：防止_______過量。
3.當溶液由___色恰好變為___色時中和反應恰好完成。
指示
無
稀鹽酸
紅
兩者反應現象不明顯
1.某同學向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，發現忘記加入酚酞，他趕緊向反應后的溶液中加入酚酞試液，溶液呈無色，他認為二者恰好完全反應，溶液呈中性，他的說法是否正確？說明原因。
不正確；酚酞試液不變色，可能是二者恰好反應，溶液呈中性，也可能稀鹽酸過量；溶液呈酸性。
2.能否把酸和堿的先后順序調換？
不可以，因為鹽酸中滴加酚酞時不變色，滴加氫氧化鈉溶液溶液變紅色時，氫氧化鈉溶液已經過量，不能指示出恰好完全反應的時刻。
中和反應操作順序：先加酚酞再滴鹽酸
3. 能否把無色酚酞換成紫色石蕊？那個效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊變藍色，再加入鹽酸，恰好由藍色變為紫色時，即恰好完全反應；
用酚酞溶液效果更好，紅色變無色更明顯。
4.如何判斷稀鹽酸是否過量？(利用酸的化學性質)
方 案 現 象
①滴加_________試劑 溶液變紅色
②加入H前金屬，如_____ 有氣泡產生
③加_____鹽：CaCO3、Na2CO3 ④滴加一滴__________溶液 溶液仍為無色
氫氧化鈉
鋅粒
紫色石蕊
碳酸
一、中和反應
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1.定義：___和___反應生成_______。
酸
鹽和水
堿
金屬離子
酸根離子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
注意：不是所有的鹽都含有金屬離子(如銨鹽—NH4NO3)
鹽
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
+
（2）中和反應的實質是酸中 的和堿中的 結合生成水。用離子方程式表示為 。
如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。
Na＋、Cl－
H＋＋OH－＝H2O
（1）反應前后沒有發生變化的離子有 。
H＋
OH－
生成鹽和水的反應，不一定都是中和反應。
如： 1.酸+金屬氧化物→鹽+水
2.堿+非金屬氧化物→鹽+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
強調：中和反應特指酸和堿反應生成鹽和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
二、中和反應的應用
1.用熟石灰改良酸性土壤/中和酸性廢水
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl＝
Mg(OH)2 + 2HCl＝
AlCl3 + 3H2O
MgCl2 + 2H2O
蚊蟲叮咬后分泌蟻酸，造成皮膚腫痛可涂抹一些含有堿性物質(如氨水NH3·H2O)的藥水，或肥皂水（堿性）。
2.醫療上中和胃酸過多/蚊蟲叮咬
思考：改良酸性土壤/中和胃酸，能否用氫氧化鈉？
不可以，因為氫氧化鈉腐蝕性太強，且價格昂貴。
定義：酸 + 堿 =__________(易錯辨析)
實質：____________________
鹽：__________ + __________(_________鹽不含金屬離子)
1.用_________________改良酸性土壤/處理酸性廢水
2.治療胃酸過多用的兩種堿________和_________
Al(OH)3
一、中和反應
二、中和反應的應用
鹽 + 水
H+ + OH- = H2O
金屬離子
酸根離子
銨NH4+
熟石灰Ca(OH)2
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2
第2課時
溶液的酸堿度—pH值
本課件內嵌2個視頻，即點即播，使用方便（此頁可刪除）。
Video1：用pH試紙測定溶液的酸堿度
說明：本課件使用WPS制作，使用WPS體驗更佳效果。
Video2：身邊一些物質的pH
使用指示劑只可以檢驗溶液的酸堿性，如何測定和表示溶液的酸堿性強弱程度呢？
溶液酸堿度的表示方法—pH值
學習目標
- Learning objectives -
1.
了解溶液酸堿度的表示方法—pH值
2.
使用pH試紙檢驗溶液酸堿度的方法
3.
了解溶液酸堿性對生活、生產的意義
視頻：用pH試紙測定溶液的酸堿度
1.pH試紙的測定范圍在_____之間。
2.使用方法：用________蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________對比讀數。(數值為整數)
3.注意事項：
（1）測定溶液pH值時，不能事先將玻璃棒或試紙潤濕
（2）不能將pH試紙浸入溶液中
0~14
玻璃棒
標準比色卡
三、溶液酸堿度的表示法—pH
1.(2019.河南改編)下列測定溶液pH的操作，錯誤的是（ ）
B
A
B
C
D
常用的pH計
三、溶液酸堿度的表示法—pH
（3）pH__7,顯堿性，存在___。pH越__，堿性越強，OH-濃度越___。
（2）pH　7，顯酸性，存在__。pH越__，酸性越強，H+濃度越___。
（1）pH　7，顯中性。
酸性最強
堿性最強
酸性
pH<7
中性
pH=7
堿性
pH>7
3.pH與溶液酸堿性的關系：
=
>
如：水，NaCl溶液等
如：HCl、H2SO4
如：Ca(OH)2 、NaOH等堿；部分鹽如Na2CO3溶液等
<
大
大
小
大
增強
增強
H+
OH-
1.若用潤濕的玻璃棒（或將pH試紙用水潤濕），測酸的pH時，將使酸性______，pH______。
2.測堿溶液的pH時，若用潤濕的玻璃棒（或將pH試紙用水潤濕），使堿性______，pH______。
減弱
減弱
變大
變小
堿性增強
酸性增強
中性
0 7 14
4.改變溶液酸堿度的方法（改變H+/OH-的濃度）
（1）使酸性溶液的pH增大應加_____或_____性溶液。
（2）使堿性溶液的pH減小應加_____或_____性溶液。
酸中加水
酸中加堿
堿中加酸
堿中加水
水
堿
水
酸
三、溶液酸堿度的表示法—pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
1.用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。
（1）該反應的化學方程式為______________________
（2）該實驗操作是將 溶液
滴加到另一種溶液中。
（3）當加入溶液的質量為a g時，
所得溶液中的溶質為 。
（4）當加入溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
HCl、NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH
紅
5.溶液酸堿度的應用
（1）工業：許多化學反應必須在一定pH溶液里進行；
（2）農業：農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；
考點：正常雨水pH約為5.6（顯酸性）原因：___________________
（4）測定人體體液的pH，了解人體健康狀況。
H2O + CO2 = H2CO3
三、溶液酸堿度的表示法—pH
（3）測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況
酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3
視頻：身邊一些物質的pH
1.身邊一些物質的PH
含HCl
含NaOH
2.人體一些體液正常pH范圍
血漿 7.35～ 7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
一、溶液的酸堿度
二、溶液酸堿度的調節
1.定義:表示溶液酸堿性的_________。
2.表示方法：用_____表示，測定范圍______。
3.測定溶液PH方法及注意事項
A B C D
強弱程度
pH
0~14

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