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人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)重點(diǎn)知識(shí)梳理復(fù)習(xí)資料
一、碳、一氧化碳、氫氣都有可燃性、還原性
（一）可燃性
1、 C＋O2CO2 （氧氣中，發(fā)白光；空氣中紅光）
2、 2C＋O22CO （碳不充分燃燒）
3、 2CO＋O22CO2 （藍(lán)色火焰、煤爐上方的火焰）
4、 2H2＋O22H2O （安靜燃燒、淡藍(lán)色火焰）
（二）還原性
5、 2CuO＋C2Cu＋CO2↑（黑色粉末變紅色，產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁）
6、 CuO＋COCu＋CO2 （黑色粉末變紅色，產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁）
7、 CuO＋H2Cu＋H2O （黑色粉末變紅色，試管口出現(xiàn)水霧）
8、 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（紅色粉末變黑色，┅）
9、 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
10、 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 （黑色粉末變黑色）
11、 Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑
12、 C＋CO22CO （黑色固體消失、初中常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)）
二、二氧化碳能與碳、水、堿溶液反應(yīng)
13、 H2O＋CO2H2CO3 （CO2能使紫色石蕊試液變紅或濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅）
14、 H2CO3H2O＋CO2↑ （受熱，能使變紅的石蕊恢復(fù)紫色）
15、 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O （檢驗(yàn)CO2、變白色渾濁、石灰水變質(zhì)；如果足量勉強(qiáng)可除CO2）
16、 CO2 +2NaOH =Na2CO3＋H2O （吸收、除二氧化碳）
三、石灰石（大理石）、生石灰、熟石灰（消石灰、石灰水、石灰乳、石灰漿）之間的轉(zhuǎn)換
17、 CaCO3CaO＋CO2↑ （煅燒石灰石，生成生石灰；工業(yè)制CO2）
18、 CaO＋H2OCa(OH)2 （常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、生成熟石灰；作干燥劑）
19、 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（實(shí)驗(yàn)室制CO2，固體減少，產(chǎn)生大量氣體；除瓶壁白色固體）
20、 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ （模擬泡沫滅火劑，速度太快）
四、關(guān)于燃燒
21、 H2＋Cl22HCl （氯化氫是氣體，溶于水就是鹽酸）
22、 S＋O2SO2 （氧氣中，發(fā)藍(lán)紫色火焰；空氣中淡藍(lán)色）
23、 4P＋5O22P2O5（黃光、大量白煙）
24、 3Fe＋2O2Fe3O4（火星四射、生成黑色固體）
25、 4Al＋3O22Al2O3 （鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜、防生銹）
26、 2Mg＋O22MgO （耀眼白光、生成白色粉末）
27、 2Cu＋O22CuO （紅色的銅變黑、用灼熱的銅網(wǎng)除氧氣）
28、 2Hg＋O22HgO （銀白色液體變紅色粉末）
29、 C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O （酒精燃燒）
30、 CH4＋2O2CO2＋2H2O （藍(lán)色火焰）
五、制氧氣
31、 2HgO2Hg＋O2↑（紅色粉末變銀白色液體）
32、 2H2O2 2H2O＋O2↑（無(wú)色溶液和黑色固體反應(yīng)；還可以用CuO、Fe2O3、CuSO4溶液代替MnO2）
33、 2kclo32kcl＋3O2↑ （白色和黑色固體反應(yīng)）
34、 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （暗紫色固體反應(yīng)；試管口需一團(tuán)棉花）
35、 2H2O2H2↑＋O2↑ （正極產(chǎn)生氣體會(huì)使帶火星木條復(fù)燃，負(fù)極氣體可燃，體積比為1：2）
六、金屬與酸反應(yīng)
36、 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ （鎂條減少，產(chǎn)生大量氣泡，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)）
37、 Mg＋H2SO4 Mg SO4＋H2↑ 38、 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）
39、 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）
40、 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ 41、 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑
42、 Fe＋2HCl Fe Cl2＋H2↑ （生成淺綠色溶液；置換反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵鹽）
43、 Fe＋H2SO4 Fe SO4＋H2↑
七、金屬與鹽的反應(yīng)
44、 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu （銀白色的鐵表面覆蓋上紅色物質(zhì)，藍(lán)色溶液變淺綠色）
45、 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu（銀白色的鋁表面覆蓋上紅色物質(zhì)，藍(lán)色溶液變無(wú)色）
46、 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag（紅色的銅表面覆蓋上銀白色物質(zhì)，無(wú)色溶液變藍(lán)色）
47、 Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg
48、 Fe +2AgNO3 Fe (NO3)2+2Ag（生成淺綠色溶液；置換反應(yīng)生成+2價(jià)的亞鐵鹽）
八、其他
49、 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 （產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）
50、 Cu(OH)2CuO＋H2O （藍(lán)色固體受熱成黑色）
51、白色無(wú)水硫酸銅吸收變藍(lán)CuSO4+5 H2O CuSO4·5 H2O（檢驗(yàn)水）
52、銅生銹變綠 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3
53、銅綠受熱分解Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
54、鐵生銹 Fe+O2+ H2O —— Fe2O3·n H2O（鐵生銹需要氧氣和水）
55、鎂在二氧化碳（或氮?dú)猓┲腥紵? 2Mg＋CO22MgO+C 3Mg＋N2Mg3N2
56、鐵和水蒸氣反應(yīng) 3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 (形成烤藍(lán))
57、碳和水蒸氣反應(yīng) C＋H2O CO＋H2 (形成水煤氣)
58、碳酸氫鈉分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(干粉滅火器)
九、紅磷燃燒測(cè)空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)
①液面上升小于1/5可能的原因：
1、 裝置漏氣 2 、 紅磷量不足 3、 未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾
②液面上升大于1/5原因：
1、燃燒匙伸入太慢 ，部分空氣受熱從瓶口逸出；
2、彈簧夾未夾緊 ，部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出。
改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：1、裝置始終處于密閉體系，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；
2、（鐵的緩慢氧化）消耗氧氣更徹底，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。
十、用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)
步驟： 查 、 裝 、 定 、 點(diǎn) 、 收 、 移 、 熄 。
注意點(diǎn)①試管口應(yīng)略 向下傾斜 ：防止 冷凝水回流炸裂試管 ；
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花 ：防止 高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ；
③排水法收集時(shí)，待氣泡 連續(xù)均勻 放出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管
內(nèi)的空氣，一有氣泡就立即收集會(huì)使收集到的氧氣 不純 ）；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 把導(dǎo)管移出水面 再 熄滅酒精燈 ：防止 水倒吸造成試管炸裂 ；
⑤鐵絲在純氧中燃燒現(xiàn)象為劇烈燃燒， 火星四射，放出熱量，生成 黑色固體 ；集氣瓶?jī)?nèi)要放一層水或鋪一層細(xì)沙的作用： 防止高溫生成物落下炸裂瓶底；供鐵絲燃燒用的氧氣最好用排水法收集，理由是1. 氧氣更純凈；2. 可在瓶底預(yù)留少量的水 。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，集氣瓶?jī)?nèi)要放少量水的作用:吸收二氧化硫，防止污染空氣。
⑥排水法收集氧氣何時(shí)集滿： 瓶口向外冒氣泡 ；向上排空氣法收集氧氣如何驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已滿 。
⑦過(guò)氧化氫制氧氣通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗添加的藥品：過(guò)氧化氫溶液，長(zhǎng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)：隨時(shí)添加液體藥品。
十一、分子和原子
1、分子的性質(zhì)：
①分子的 質(zhì)量和 體積 都很小；②分子在不斷 運(yùn)動(dòng) 。溫度越高，運(yùn)動(dòng)越 快 。
③分子間有間隔。（如熱脹冷縮、三態(tài)變化。一般物質(zhì) 氣態(tài)時(shí)間隔最大， 固態(tài)時(shí)間隔最小。）
④同種分子的化學(xué)性質(zhì) 相同 ，不同種分子的化學(xué)性質(zhì) 不同 。
2、從原子中可以獲得的規(guī)律：
①在原子中，原子序數(shù)= 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
②相對(duì)原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
③氫原子中沒(méi)有 中子
3、從微觀角度理解分子構(gòu)成的物質(zhì)：純凈物由 同種 分子構(gòu)成，混合物由 不同種 分子構(gòu)成。
圖中“●”和“Ο”分別表示兩種原子，其中表示純凈物的是 ABD 混合物的是 C
（★由同種分子夠成的物質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，也可以由 原子、 離子 構(gòu)成）
4、分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的 最小粒子。
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由其 分子 保持。例如過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)由
過(guò)氧化氫分子 保持；水的化學(xué)性質(zhì)由水分子保持；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)由二氧化碳分子保持。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如在過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，發(fā)生改變的粒子是 過(guò)氧化氫分子，不發(fā)生改變的粒子是 氫原子和氧原子。
5、相對(duì)原子質(zhì)量
①定義：以 碳12原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)， 其他原子 的質(zhì)量與它相比較所得到的 比 。相對(duì)原子質(zhì)量的單位為1，一般省略不寫(xiě)。如鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56（正確），鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56g（錯(cuò)誤）。
②公式：相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的實(shí)際質(zhì)量/一個(gè)碳12原子質(zhì)量*1/12
相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成 正比 。
現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉（23）、鎂（24）、鋁（27）三塊金屬，哪種金屬所含原子數(shù)目最多 鈉 。
6、我國(guó)科學(xué)院院士 張青蓮 為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。
十二、其他
1. 凈化水時(shí)常用的絮凝劑的名稱(chēng)是 明礬 ；常加入 活性炭 利用其 吸附 性除去水樣中的色素和異味，該過(guò)程屬于 物理 變化。
分離固體和液體操作的名稱(chēng)是 過(guò)濾 ，該操作中用到的玻璃儀器有 燒杯 、 漏斗 和 玻璃棒 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。檢驗(yàn)硬水和軟水的方法是加入 肥皂水 ，若 泡沫較少或有浮渣 則為硬水，若 泡沫較多 則為軟水。生活中可通過(guò) 煮沸 的方法降低水的硬度，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò) 蒸餾 的方法降低水的硬度。
2.①地殼中含量前四位的元素： 氧O >硅Si>鋁Al>鐵Fe ，其中含量最多的元素是 O ，最多的金屬元素是 Al ；②生物細(xì)胞中（人體中）含量最多的物質(zhì)是 H2O ，含量最多的元素是 O ，含量最多的金屬元素是 Ca ；③空氣中含量最多的物質(zhì)是 N2 ，含量處于前兩位的元素是 N 、 O ；④海水中含量最多的物質(zhì)是H2O ，其次是 NaCl ，含量最多的元素是 O ，含量最多的金屬元素是 Na 。
3. 元素的種類(lèi)取決于 質(zhì)子數(shù) ，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 最外層電子數(shù)。如Fe 、Fe2+、Fe3+三種粒子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此屬于同種_元素__；而 最外層電子數(shù)不同，所以它們的 化學(xué)性質(zhì) _不同。H2O、 H2O2組成元素 相同 但化學(xué)性質(zhì)不同 ，原因是 分子構(gòu)成不同 。
4．符號(hào)的意義
N 氮元素 、 1個(gè)氮原子
Zn 鋅 、 鋅元素 、 1個(gè)鋅原子
H2O：宏觀 水 、 水由氫元素和氧元素組成
微觀 1個(gè)水分子 、 1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
2N 2個(gè)氮原子 2N2 2個(gè)氮分子 2H2O 2個(gè)水分子 2S2- 2個(gè)硫離子
2Fe2+前2 2個(gè)亞鐵離子 后2 每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷
5.保持過(guò)氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 H2O2 （過(guò)氧化氫分子） ，過(guò)氧化氫分解過(guò)程中的最小粒子 H、O （氫原子、氧原子） ；
電解水中發(fā)生改變的粒子 H2O（水分子），未發(fā)生改變的粒子 H、O （氫原子、氧原子） 。
6.三大還原劑：C、H2、CO；其中固體單質(zhì)是C，氣體單質(zhì)是H2，氣態(tài)化合物是CO
7.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因碳原子的排列方式不同
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因分子構(gòu)成不同
氣體肥料CO2 產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體CO2 固態(tài)時(shí)可用于食品保鮮CO2
汽水中含有的酸H2CO3 天然存在的最硬的物質(zhì)金剛石（C）
相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體 H2；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物H2O；含氧量最高的氧化物H2O2
8.長(zhǎng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是隨時(shí)添加液體藥品
分液漏斗或注射器的優(yōu)點(diǎn)是控制反應(yīng)速率
有孔塑料板的優(yōu)點(diǎn)是隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

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