資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
《8.3.1金屬資源的利用》同步練習
1.下列鐵礦石的主要成分為Fe2O3的是( )。
A.赤鐵礦 B.磁鐵礦
C.菱鐵礦 D.黃鐵礦
2.工業煉鐵會發生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發生還原反應的物質是( ）。
A.CO B.Fe2O3
C.CO2 D.Fe
3.下列物質中，屬于工業煉鐵的主要原料是( )。
①鐵礦石 ②焦炭 ③一氧化碳 ④石灰石 ⑤空氣
A.①③④⑤ B.①②⑤
C.①②④⑤ D.②③④
4.一氧化碳還原氧化鐵的實驗如圖所示。下列有關說法不正確的是( ）。
A.實驗開始時應先通入CO后加熱氧化鐵
B.實驗中，玻璃管內的黑色粉末變為紅棕色
C.實驗中，廣口瓶內的澄清石灰水變渾濁
D.點燃或收集尾氣可防止一氧化碳污染空氣
5.煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，主要反應過程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）生鐵屬于 （填“混合物”或“純凈物”）
（2）工業煉鐵的設備是 。
（3）原料焦炭的作用是 。
（4）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應③的化學方程式為
。
6.某鋼鐵廠日產含雜質4%的生鐵100t，試計算該廠每天至少需含Fe2O380%的赤鐵礦多少噸？(計算結果精確到0.1t)
7.某化學興趣小組的同學探究用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應原理。他們設計的實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
甲 乙
(1) 圖甲實驗中可以觀察到硬質玻璃管中出現的現象為 ，發生反應的化學方程式為 。
(2)證明反應產物中有CO2的實驗現象是 ，反應的化學方程式為 。
(3)在實驗裝置甲的最右端的導管口放一盞燃著的酒精燈，其作用是 。
（4）工業冶煉得到的生鐵屬于 (填“合金”或“純金屬”）
(5)實驗甲中，實驗時應先點燃酒精燈 ，實驗結束時應先熄滅酒精燈 。（填“①”或“②”）
(6)與實驗甲相比，實驗乙的主要優點是 。
(7)實驗結束后，檢驗玻璃管內有鐵生成的方法是 （任寫一種方法即可）。
（7）如果改用磁鐵礦（主要成分：Fe3O4）煉鐵，則發生反應的化學方程式為 。
8.(重慶市)在實驗室用如圖所示的裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是( ）。
A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
B.應先加熱Fe2O3，再通入CO
C.實驗中紅棕色粉末逐漸變黑色
D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放
9.(福建省)改革開放以來，我國鋼鐵工業飛速發展，近年來鋼鐵產量已穩居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應原理為Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2。若該廠日產含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含Fe2O380%的赤鐵礦多少噸？(要求寫出計算過程)
《8.3.1金屬資源的利用》同步練習參考答案
1.下列鐵礦石的主要成分為Fe2O3的是( A )。
A.赤鐵礦 B.磁鐵礦 C.菱鐵礦 D.黃鐵礦
2.工業煉鐵會發生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發生還原反應的物質是( B ）。
A.CO B.Fe2O3 C.CO2 D.Fe
3.下列物質中，屬于工業煉鐵的主要原料是( C )。
①鐵礦石 ②焦炭 ③一氧化碳 ④石灰石 ⑤空氣
A.①③④⑤ B.①②⑤
C.①②④⑤ D.②③④
4.一氧化碳還原氧化鐵的實驗如圖所示。下列有關說法不正確的是( B ）。
A.實驗開始時應先通入CO后加熱氧化鐵
B.實驗中，玻璃管內的黑色粉末變為紅棕色
C.實驗中，廣口瓶內的澄清石灰水變渾濁
D.點燃或收集尾氣可防止一氧化碳污染空氣
5.煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料煉鐵，主要反應過程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）生鐵屬于 混合物 （填“混合物”或“純凈物”）
（2）工業煉鐵的設備是 高爐 。
（3）原料焦炭的作用是 提供熱量和制取一氧化碳 。
（4）反應②是 吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應③的化學方程式為
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2 。
6.某鋼鐵廠日產含雜質4%的生鐵100t，試計算該廠每天至少需含Fe2O380%的赤鐵礦多少噸？(計算結果精確到0.1t)
解:100t 生鐵中含鐵的質量為：100t × 96% ＝ 96t
設需含Fe2O380%的赤鐵礦的質量為X
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
160 112
x ×80% 96t
112x×80%=160×96t；x=171.4t；答:(略)
7.某化學興趣小組的同學探究用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應原理。他們設計的實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
甲 乙
(2) 圖甲實驗中可以觀察到硬質玻璃管中出現的現象為紅色固體變為黑色 ，發生反應的化學方程式為 Fe2O3+3CO ==== 2Fe+43CO2 。
(2)證明反應產物中有CO2的實驗現象是 試管中澄清石灰水變渾濁 ，反應的化學方程式為 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。
(3)在實驗裝置甲的最右端的導管口放一盞燃著的酒精燈，其作用是 點燃尾氣，防止空氣污染 。
(4)工業冶煉得到的生鐵屬于 合金 (填“合金”或“純金屬”）
(5)實驗甲中，實驗時應先點燃酒精燈 ② ，實驗結束時應先熄滅酒精燈 ① 。（填“①”或“②”）
(6)與實驗甲相比，實驗乙的主要優點是 節約燃料 。
(7)實驗結束后，檢驗玻璃管內有鐵生成的方法是 用磁鐵吸引（或加入稀鹽酸，有氣泡） （任寫一種方法即可）。
（8）如果改用磁鐵礦（主要成分：Fe3O4）煉鐵，則發生反應的化學方程式為 Fe3O4+4CO ==== 3Fe+4CO2 。
8.(重慶市)在實驗室用如圖所示的裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是( C ）。
A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
B.應先加熱Fe2O3，再通入CO
C.實驗中紅棕色粉末逐漸變黑色
D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放
9.(福建省)改革開放以來，我國鋼鐵工業飛速發展，近年來鋼鐵產量已穩居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應原理為Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2。若該廠日產含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含Fe2O380%的赤鐵礦多少噸？(要求寫出計算過程)
解:1000t 赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：1000t ⅹ 80% ＝ 800t
設800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質量為X
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
160 112
x ×80% 1.4×104t
112x×80%=160×1.4×104t
x=2.5×104t
答:(略)
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人教版九年級化學
8.3.1 金屬資源的保護和利用
日常生活中廣泛使用的金屬制品
新知導入
8.3.1 金屬資源的保護和利用
1
2
知道一些常見的金屬礦物質
學習目標
知道從鐵礦石中將鐵還原出來的方法
3
會根據化學方程式對含有雜質的反應物或生成物進行相關計算
新知i學習
[自主學習]
1.幾種常見的金屬礦物
(1)存在：除了少數很不活潑的金屬如 等以 形式存在外，其余金屬都以 的形式存在。
(2)常見的金屬礦物（主要成分）：赤鐵礦（ ）、
磁鐵礦（ ）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（ ）、
黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）。
Au、Ag
單質
化合物
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
新知i學習
自然界中以單質形式存在的金
自然界中以單質形式存在的銀
[自主學習]
金屬元素在地殼中含量
元素名稱 質量分數 % 元素名稱 質量分數 %
鋁 7.73 鎂 2.00
鐵 4.75 鋅 0.008
鈣 3.45 銅 0.007
鈉 2.74 銀 0.00001
鉀 2.47 金 0.0000005
[自主學習]
新知i學習
新知導入
[自主學習]
大部分金屬以化合物形式存在于地殼的礦石中
赤鐵礦: .
磁鐵礦: .
菱鐵礦: .
Fe2O3
Fe3O4
FeCO3
新知i學習
[自主學習]
大部分金屬以化合物形式存在于地殼的礦石中
含鋁的礦石： 。
含銅的礦石
Al2O3
新知學習
2.一氧化碳還原氧化鐵的實驗。
（1）實驗裝置：
[自主學習]
（2）實驗原理：
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高溫
Fe3O4 + 4CO 3Fe +4CO2
高溫
新知學習
2.一氧化碳還原氧化鐵的實驗。
新知學習
[實驗探究]
新知學習
[自主學習]
2.一氧化碳還原氧化鐵的實驗。
（3）實驗現象：
玻璃管中 色的氧化鐵逐漸變為 色，試管中的澄清石灰水變 ，尾氣燃燒產生 色火焰。
（4）實驗步驟：
先通入CO，再點燃酒精噴燈；
先熄滅酒精噴燈，再停止通入CO。
紅
黑
渾濁
藍
新知學習
[自主學習]
3.工業煉鐵
（1）主要設備： 。
高爐
新知學習
[自主學習]
3.工業煉鐵
（2）原料： 、 、石灰石和空氣等。
（3）主要反應：
①產生還原劑： 、 。
② 生成鐵： 、
。
O2 + C CO2
點燃
Fe3O4 + 4CO 3Fe +4CO2
高溫
鐵礦石
焦炭
CO2 + C 2CO
點燃
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高溫
新知學習
[釋疑解難]
CO還原Fe2O3實驗的先與后：①先檢查裝置氣密性，后通入氣體。②先通入CO，后加熱(以排盡玻璃管內的空氣，防止加熱時發生爆炸)。③先點燃酒精燈，后點燃酒精噴燈(燒掉尾氣中的CO，防止CO污染空氣)。④實驗完畢，先停止加熱，后停止通入CO(一是防止生成的鐵在較高溫度下重新被空氣中的氧氣氧化；二是防止試管內的液體倒吸入玻璃管，以免玻璃管炸裂)。
新知學習
[考點訓練]
考點1：一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究
1.一氧化碳還原氧化鐵的實驗如圖所示。請回答下列問題：
(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
。
(2)玻璃管A中出現的現象是 ，試管中出現的現象是 。
(3)C處酒精燈的作用是 。
新知學習
[考點訓練]
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高溫
紅色固體變成黑色
點燃尾氣，防止CO污染空氣
澄清石灰水變渾濁
新知學習
[考點訓練]
考點2：含雜質的化學反應的計算
2.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵多少噸？（Fe-56 O-16）
已知條件
① 鐵礦石質量1000t
② 鐵礦石中含氧化鐵80%
③ 生鐵中含鐵96%
要求問題
生鐵的質量
有關化學反應
3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2
高溫
高溫
3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2
分析:
解：
1000t ⅹ 80% ＝ 800t
設800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質量為X
3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2
高溫
160
112
800t
X
160
112
800t
X
=
生鐵的質量為：560t÷96% = 583t
答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵583t.
1000t 赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：
解題格式:
新知學習
X
= 560t
純鐵質量＝生鐵×生鐵中純鐵的質量分數
氧化鐵質量＝鐵礦石 × 鐵礦石中氧化鐵的質量分數
解題注意事項:
新知學習
[考點訓練]
考點2：含雜質的化學反應的計算
課堂小結
學完本課題你應該知道
1.把鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。
2.在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應注意雜質問題。
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高溫
鏈接中考
課堂演練
1.(2019年廣西百色)地殼中含量最多的金屬元素是（ ）
A.鈣元素 B.硅元素
C.鋁元素 D.鐵元素
C
1.(2019年廣西百色)地殼中含量最多的金屬元素是（ ）
A.鈣元素 B.硅元素
C.鋁元素 D.鐵元素
C
2.(重慶市)在實驗室用如圖所示的裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是（ ）。
A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3
B.應先加熱 Fe2O3 ，再通入 CO
C.實驗中紅棕色粉末逐漸變黑色
D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放
C
鏈接中考
課堂演練
3.(福建省)改革開放以來，我國鋼鐵工業飛速發展，近年來鋼鐵產量已穩居世界首位。某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，反應原理為 。若該廠日產含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含Fe2O3 80%的赤鐵礦多少噸？(要求寫出計算過程)
中
考
鏈
接
3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2
高溫
課堂演練
中
考
鏈
接
課堂演練
解:1000t 赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：1000t ⅹ 80% ＝ 800t
設800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質量為X
160 112
x ×80% 1.4×104t
x=2.5×104t
答:(略)
3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2
高溫
160
112
x ×80%
1.4×104t
=
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