資源簡介

常見化學方程式、 離子符號、化合價符號
1、 實驗室實驗室制取常見氣體
1.純凈物制氧：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
固體混合物制氧：2KClO3 eq \o(\s\up6(MnO2),\s\do0()) 2KCl+3 O2↑
液態混合物制氧：2H2O22 H2O+ O2↑
2.制取氫氣：Zn+ H2SO4Zn SO4+ H2↑ Zn+ 2HClZnCl2+ H2↑
3.制取二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO2↑
2、 根據題意寫化學方程式：
1．有黑色固體生成的化合反應：3Fe +2 O2 Fe3O4
2.有白色固體生成的化合反應：4P+5O2 2P2O5 2Mg+O2 2Mg O
3.有刺激性氣體生成的反應：S+ O2 S O2
4.有水生成的化合反應：2 H2+O2 2H2O
5.有水生成的分解反應：H2 CO3H2O+ CO2↑
6.有水生成的置換反應：H2+CuOCu+ H2O
7.水電解：2H2O2 H2↑+O2↑
8.氫氣可燃性、還原性的反應：2 H2+O2 2H2O H2+CuOCu+ H2O
9.碳可燃性、還原性的反應：C+O2 CO2 C +2CuO 2Cu+ CO2↑
10一氧化碳可燃性、還原性的反應：2CO+O2 2CO2 CO +CuOCu+ CO2
11.濕法煉銅的化學反應：Fe+Cu SO4 Cu+FeSO4
12.石灰石煅燒的化學反應：CaCO3 CaO+ CO2↑
13.煤碳在煤爐中的反應：2CO+O2 2CO2 C + CO2 2 CO 2CO+O2 2CO2
14.檢驗二氧化碳的化學方程式：Ca(OH) 2+CO2CaCO3↓+ H2O
15.泡沫滅火器原理方程式：Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑
16.甲烷燃燒和天然氣燃燒反應：CH4+2O2 2H2O+CO2
17.酒精燃燒和液態燃料燃燒的反應：C2H5OH+3O2 2 CO2 +3 H2O
18.鋁耐腐蝕的反應：4Al+3O2 2Al2O3
19.冶煉生鐵原理：3CO+Fe2O32Fe + 3CO2
20.不活潑金屬與鹽溶液反應：Cu +2AgNO3= Cu (NO3)2+2Ag
21有兩種氧化物參加的化合反應：CaO+ H2OCa(OH) 2 H2O+ CO2 H2 CO3
22.有三種物質生成的分解反應：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
23不屬于基本反應類型的反應：CO+CuOCO2 +Cu CH4+2O22H2O+CO2
24.除水垢的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2↑
25.碳不完全燃燒的反應：2C+O2 2CO
26.吸熱的化合反應：C + CO2 2 CO
27.放熱的化合反應：CaO+ H2O = Ca(OH) 2
28.放熱的置換反應置換反應：Mg+ 2HCl MgCl2+ H2↑
常見的基本概念和理論
1． 物質的類別：混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物
2． 化學反應的基本類型：化合反應、分解反應、置換反應
3． 氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑
4． 催化劑、催化作用
5． 物質的結構：原子、分子、離子、原子的結構、元素的概念
6． 質量守恒定律及守恒原因
7． 金屬活動性順序及含義
8． 燃燒的條件、滅火的原理
9． 生銹的條件
10.合金及合金的性能、生鐵和鋼的區別
常見物質的物理性質
1． 黑色固體：炭粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳、鐵粉
2． 紅色固體：銅粉、氧化鐵、紅磷 淡黃色固體：硫粉
3． 暗紫色固體：高錳酸鉀
4． 藍色溶液：硫酸銅溶液 黃色溶液：氯化鐵 淺綠色溶液：氯化亞鐵、硫酸亞鐵
常見物質的用途
1. 氧氣：供呼吸，支持燃燒、醫療、煉鋼
2. 氮氣：保護氣、充氮包裝防腐、化肥、冷凍麻醉、
3. 稀有氣體：作電光源、制造低溫環境、保護氣
4. 金剛石：作鉆石、裁玻璃，作鉆頭
5. 石墨：作筆芯、電刷、電極、潤滑劑
6. 二氧化碳：滅火、氣肥、人工降雨、制冷
7. 一氧化碳：作燃料、冶煉金屬
常見物質的化學性質(用方程式表示)
1． 氧氣有三大化學性質（從與反應物類別而言）
1 與非金屬單質反應，如：與C、S、P、H2等
2 與金屬單質反應，如：Cu、Fe、Mg等
3 與某些化合物反應，如：CO、CH4、C2H5OH
2． 碳的化學性質：
①與氧氣反應 ② 與金屬氧化物反應（還原性） ③與非金屬氧化物反應（CO2、H2O）
3． 一氧化碳的化學性質：
1 與氧氣反應 　　②與金屬氧化物反應　　　③毒性
4． 二氧化碳的化學性質：
1 與水反應　　　②與石灰水反應　　　③不支持燃燒，不能燃燒 ④與碳反應
5． 甲烷、乙醇的化學性質：有可燃性
6． 金屬的三大化學性質：
1 與氧氣反應　　　②與酸反應　　　　③與鹽溶液反應
常見化學式、離子符號、化合價符號
1． 甲烷 CH4 酒精C2H5OH
2． 鐵銹Fe2O3 ·H2O 可燃冰CH4 ·H2O
3． 碳酸鈉Na2CO3 石灰石CaCO3 水垢CaCO3 生石灰CaO 石灰漿Ca(OH) 2
4． 赤鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe 3O4 菱鐵礦：Fe CO3 鋁土礦Al2O3
5． 離子化合價：SO NH CO NO OH MnO MnO ClO
Fe3+ Fe2+ S2- Ca2+ Na+ Cl- Mg2+ Al3+ Ag+
6．稀有氣體：Ne He Ar N2 Cl2
其它知識
1. 發現元素周期表的科學家是門捷列夫。提出近代原子學說的科學家是道爾頓。
2. 我國測定相對原子質量的科學家是張青蓮。得出空氣是氮氣和氧氣組成的科學家是拉瓦錫。
3. 污染空氣的單質是臭氧 ，形成溫室效應的單質是臭氧
4. 工業制氧氣的原料是空氣 ，它發生的變化是物理變化
5. 溫度計中的金屬是汞 ，熔點最低的金屬是汞 ，熔點最高是鎢 。
6. 只有質子和電子的原子是氫原子，只有質子的離子是氫離子。
7. 原子與分子間的本質區別是化學變化中分子可分，而原子不可分。
8. 地殼中含量最高的元素是O，最多的金屬元素是Al。空氣中含量最多的物質是氮氣，三元素組成的化合物是 Al(NO3) 3。
9. 相對分子質量最小的氧化物是 水，含氧量最高的氧化物是H2O2。
10. 在元素周期表中的同一周期的元素的原子相同點是電子層數相同，不同點是最外層電子數不同。同一族中原子的相同點是 最外層電子數相同 ，不同點是電子層數不同 。
11. 硬水中的陽離子是 Ca2+ 、Mg2+ ，陰離子是H CO。
12. 區別硬水和軟水的物質是肥皂水 ，硬水軟化的方法是蒸餾或煮沸 。
13. 最理想的燃料是氫氣，它的優點是資源廣、熱值大、無污染。缺點是制取成本高，保存運輸困難。
14. 能產生高溫溫室效應的物質有二氧化碳、臭氧、甲烷等 。
15. 影視舞臺上經常見到云霧繚繞，產生這種景象可用的物質是二氧化碳。
16. 化石燃料有煤、石油、天然氣、可燃冰等四種。
17. 可燃冰的優點是能量高、熱值大 。面臨的問題是開采困難、若大量泄漏易引起溫室效應 。
18. 能與金屬氧化物反應，又能與非金屬氧化物反應的氧化物是H2O 。
2

展開更多......

收起↑