資源簡介

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第九單元第二節金屬的化學性質第1課時一課一練
一、選擇題
1.通常鋁制品很耐腐蝕的原因是 (　　)
A.鋁的化學性質很不活潑
B.鋁的化學性質很活潑
C.鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜
D.鋁的密度較小
2. 銪(Eu)是非常活潑的金屬,能與冷水反應,應保存在氬氣中。銪與水反應的化學方程式為Eu+2H2OEu(OH)2↓+H2↑。該反應屬于 (　　)
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
3.將只由銅、碳、鎂、鋁形成的合金放入過量的稀鹽酸中,充分反應后過濾,以下說法正確的是 (　　)
A.濾紙上只有銅和碳 B.濾紙上只有碳
C.濾液中只有氯化鎂、氯化鋁和氯化銅 D.濾液中只有氯化鎂、氯化鋁
4.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al
5.下列反應中，生成物是一種單質和一種化合物，但不是置換反應的是（ ）
A．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
B．2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu
C．2CO+O22CO2
D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
二、填空題
6.通過觀察和實驗的方法可獲知物質的性質。從物質的狀態、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質發生變化的證據。分析各種證據能加深對物質變化和變化規律的認識。請回答下列問題。
(1)將鋅粒放入稀硫酸中,鋅粒表面產生氣泡,產生氣泡的反應的化學方程式為
　　　　　　　　　　　。
(2)經引燃的鐵絲在氧氣中燃燒,說明鐵和氧氣發生了化學反應的最主要證據是　 。
7.為了探究金屬與酸反應的規律,某實驗小組進行了如下實驗:取等質量的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應,用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。
(1)反應中溫度升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)根據曲線總結出金屬活動性的相關規律: 　 。
8.金屬與酸的反應屬于放熱反應,其反應速率除受反應物的性質影響外,還受溫度、酸的質量分數、固體表面積大小等因素影響。現探究酸的質量分數對反應速率的影響,實驗室提供秒表、圖所示器材和顆粒均勻的鋅粒、鐵片、銅片、2%的稀鹽酸、4%的稀鹽酸、2%的稀硫酸、碎冰、水等藥品。
請選擇合適的器材和藥品,設計實驗并寫出步驟:

　。
答案解析
C　2.C 3.A　4. A 5. D
6.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　(2)有黑色固體生成
7..(1)金屬與酸反應放出熱量
(2)相同條件下,金屬越活潑,與酸反應放出的熱量越多(合理即可)
8.①檢查裝置的氣密性:連接試管和試劑瓶,向長頸漏斗內加水至浸沒下端管口,一段時間內液面不下降;②裝藥品:在燒杯中加入碎冰和一定量的水,向試管中加入鋅粒,把試管放入燒杯內的冰水中,用鐵架臺固定,連接好其他裝置;③開始反應和測量:打開止水夾,向長頸漏斗中倒入一定量2%的稀鹽酸,記錄一定時間內量筒中的水量;④取等量的鋅粒與4%的稀鹽酸進行反應,重復實驗;⑤用鐵片代替鋅粒,重復上述實驗(合理即可)
數學
化學
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第九單元第2節金屬的化學性質（第1課時）
魯教版 九年級下冊
發現：鐵、銅制品易生銹，而黃金制品卻一直光彩奪目。為什么同樣都是金屬， 差別卻如此之大？
金屬的這些現象差別只從物理角度考慮是不能解釋的，實際上，這與金屬的化學性質的差異有關。
生銹的鐵劍
生銹的銅錢
古代的金錠
金蟾
新知導入
那么，金屬有哪些化學性質呢？
認定目標
1.知道常見金屬與氧氣反應的現象，并能解釋日常生活中的一些化學問題。
2. 熟悉常見金屬與酸反應現象、規律，了解置換反應并會判斷，熟記金屬活動性順序。
3.通過觀看實驗視頻，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取實驗信息，并學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
金屬與氧氣反應
鎂條在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
銅絲在空氣中加熱
新知探究一
回憶學過的金屬與氧氣的反應
一、金屬與氧氣的反應
實 驗 現 象 化學方程式
鐵絲在氧氣中燃燒
鎂條在空氣中燃燒
銅在酒精燈上加熱
火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
發出耀眼白光，放熱，生成白色固體
由紅色變為黑色
點燃
2Mg＋O2 2MgO
點燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
△
新知探究一
實驗探究9-2
鋁在氧氣中燃燒
實驗操作：用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現象？（觀看視頻）
4Al+3O2===2Al2O3
點燃
實驗現象：鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末 。
化學方程式：
新知探究一
思考討論
1、對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發生反應的實驗現象，分析一下可能有哪些原因導致了在這三個實驗中金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？
（1）氧氣的濃度 （2）金屬與氧氣的接觸面積
（3）金屬本身的化學性質（即：金屬的活潑性）
2、俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？
在高溫條件下金不能和氧氣反應。
Au + O2≠
除金外，銀、鉑等金屬也不能與氧氣反應。
新知探究一
3、鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，為什么在生活中很少見到鋁被腐蝕？
因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。因此，鋁制品有很好的抗腐蝕性能。
思考討論
生活中，為了防止金屬制品生銹，經常刷“銀粉”，主要成分__，起到保護金屬的作用。
鋁
新知探究一
以上實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，生成相應的金屬氧化物，但反應的難易和劇烈程度不同。
1．常溫下易與氧氣反應： 以 　、　 為代表。2．加熱時能與氧氣反應：以 　、　 為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應：以 為代表。
Mg
Al
Fe
Cu
Au
【結論】金屬活動性：
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
新知探究一
總結：
實驗探究
二、金屬與酸的反應
將鐵絲、銅絲、鋁條用砂紙打磨后，分別放入盛有鹽酸和稀硫酸的試管中（要保證同種酸的體積相同），觀察并記錄實驗現象。
現象 化學方程式
鐵+鹽酸
銅+鹽酸
鋁+鹽酸
氣泡，反應快
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
氣泡，反應慢
無現象
無
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
新知探究二
實驗探究
現 象 化學方程式
鋁與稀硫酸
鐵與稀硫酸
銅與稀硫酸
大量氣泡，反應快
少量氣泡，反應較慢
無現象
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
Fe＋H2SO4＝
FeSO4＋H2↑
無
金屬與稀H2SO4
新知探究二
新知探究二
展示實驗結論
1. 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？
2. 比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，按照反應由易到難（劇烈程度遞減）將三種金屬排序。
鐵、鋁與鹽酸、硫酸可反應，銅不與鹽酸、硫酸反應
鋁>鐵>銅
新知探究二
總結
規律： 金屬 + 酸 — 鹽 + 氫氣
1
硝酸和濃硫酸與金屬反應，另作討論
2
常見的四種金屬的活動性：Al＞Fe＞Cu
3
Fe與酸反應，生成的鹽是亞鐵鹽（Fe顯+2價）
4
Al是+3價金屬，在書寫鋁鹽化學式時需注意
5
新知探究二
總結規律
Mg、Zn、Fe、Cu等不同的金屬在與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸反應時，難易程度和劇烈程度均有所不同，這四種金屬存在了化學性質的差異，是金屬失電子能力的表現。把金屬失電子的能力稱為金屬活動性。
金屬活動性順序
新知探究二
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
K
金屬活動性由強到弱
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
氫
銅
汞
銀
鉑
金
鉀
對金屬活動性順序的理解：
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。
科學家經過多方面的研究，對金屬的活動性進行排列如下：
新知探究三
金屬活動性順序
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
化合物
單質
單質
化合物
觀察下列化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？
一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的化學反應叫做置換反應。
歸納提升
置換反應特點：“單換單”
新知探究四
1、下面物質中，不能用金屬和酸直接反應得到的是（　　）
A．氯化鎂 B．硫酸鋁 C．氯化鋅 D．硫酸鐵
D
2、下列關于金屬與氧氣的說法，正確的是（　　）
A．金屬鋁在常溫下與氧氣劇烈反應
B．各種金屬都能與氧氣在常溫下反應
C．紅熱的鐵絲能在空氣中燃燒
D．根據金屬與氧氣反應的難易程度，可初步判斷一些金屬的活動性
D
當堂訓練
3、鐵、鋅與稀鹽酸反應的化學方程式分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，關于這兩個反應說法錯誤的是(　　)
A．反應物都是一種單質和一種化合物
B．生成物是另一種單質和另一種化合物
C．都是化合反應 D．都是置換反應
C
4、如圖是金屬活動性順序的部分內容，則下列說法正確的是（　　）
A．金屬①是Mg
B．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．金屬②能置換出稀鹽酸中的氫氣
D．金屬①的活潑性比②強
D
當堂訓練
點燃
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
點燃
置換反應
與氧氣反應
與酸反應
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe+2O2====Fe3O4
2Cu + O2====2CuO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
金屬的化學性質
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
總結收獲
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第九單元第二節金屬的化學性質第1課時教學設計
課題 金屬的化學性質（第1課時） 單元 九單元 學科 化學 年級 九年級
學習目標 1.知道常見金屬與氧氣反應的現象，并能解釋日常生活中的一些化學問題。2. 熟悉常見金屬與酸反應現象、規律，了解置換反應并會判斷，熟記金屬活動性順序。3.通過觀看實驗視頻，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取實驗信息，并學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
重點 金屬與氧氣、金屬與酸的反應、置換反應、金屬活動性順序。
難點 金屬與氧氣、金屬與酸的反應
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 課件出示圖片，問題：鐵、銅制品易生銹，而黃金制品卻一直光彩奪目。為什么同樣都是金屬，差別卻如此之大？金屬的這些現象差別只從物理角度考慮是不能解釋的，實際上，這與金屬的化學性質的差異有關。那么，金屬有哪些化學性質呢？ 觀看圖片，思考問題 由生活中實例圖片導入，興趣濃，探究欲望強。
認定目標 師課件出示目標 生讀 有的放矢
講授新課 【新知探究一】金屬與氧氣的反應回憶學過的金屬與氧氣的反應：鎂條在空氣中燃燒，鐵在氧氣中燃燒，銅在空氣中加熱。生展示：現象，書寫化學方程式實驗探究9--2：視頻展示【思考討論】1、對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發生反應的實驗現象，分析一下可能有哪些原因導致了在這三個實驗中金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？2、俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？3、鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，為什么在生活中很少見到鋁被腐蝕？總結：以上實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，生成相應的金屬氧化物，但反應的難易和劇烈程度不同。常溫下易與氧氣反應： 以 Mg、Al 為代表。2．加熱時能與氧氣反應：以Fe、Cu 為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應：以 Au為代表。 【新知探究二】金屬與酸的反應【實驗探究】將鐵絲、銅絲、鋁條用砂紙打磨后，分別放入盛有鹽酸和稀硫酸的試管中（要保證同種酸的體積相同），觀察并記錄實驗現象。【視頻】鎂鋅鐵銅分別與稀鹽酸和稀硫酸的反應。展示實驗結論：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，按照反應由易到難（劇烈程度遞減）將三種金屬排序。總結：1.規律： 金屬 + 酸 — 鹽 + 氫氣2.硝酸和濃硫酸與金屬反應，另作討論3.常見的四種金屬的活動性：Al＞Fe＞Cu4.Fe與酸反應，生成的鹽是亞鐵鹽（Fe顯+2價）5.Al是+3價金屬，在書寫鋁鹽化學式時需注意【新知探究三】金屬活動性順序及應用出示金屬活動性順序：總結應用：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。【新知探究四】置換反應生展示：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑分析以上三個方程式共同特點，歸納置換反應概念 生回憶，并書寫化學方程式生觀看視頻，觀察現象，閱讀課本書寫化學方程式并思考問題。分組實驗，注意觀察反應現象，并結合課本書寫化學方程式歸納結論生背熟金屬活動性順序，并理解應用找出反應共同特點，認識置換反應 借助舊知回顧，視頻觀看，總結出金屬與氧氣反應難易程度與劇烈程度的影響因素分組實驗，培養學生動手能力、觀察分析及合作能力。利用小組合作歸納結論，培養學生觀察分析，總結信息等能力。記憶金屬活動性順序，為判斷金屬與酸、金屬與鹽反應做準備。自主學習，印象深刻，正確認識置換反應。
當堂訓練 1、下面物質中，不能用金屬和酸直接反應得到的是（　　）A．氯化鎂 B．硫酸鋁 C．氯化鋅D．硫酸鐵2、下列關于金屬與氧氣的說法，正確的是（　　）A．金屬鋁在常溫下與氧氣劇烈反應 B．各種金屬都能與氧氣在常溫下反應 C．紅熱的鐵絲能在空氣中燃燒 D．根據金屬與氧氣反應的難易程度，可初步判斷一些金屬的活動性3、鐵、鋅與稀鹽酸反應的化學方程式分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，關于這兩個反應說法錯誤的是(　　)A．反應物都是一種單質和一種化合物B．生成物是另一種單質和另一種化合物C．都是化合反應 D．都是置換反應
課堂小結 總結收獲，反思疑惑
板書 金屬的化學性質金屬與氧氣的反應金屬與酸的反應（置換反應）金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強到弱
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