資源簡介

(共24張PPT)
一、情景引入，導入新知
回顧：
1、常見的酸堿指示劑有哪幾種？它們在酸性、中性、堿性溶液中分別顯示什么顏色？
2、常見的酸主要有哪幾種？
3、鹽酸、鹽酸有哪些重要物理性質？
4、鹽酸、硫酸又有哪些重要用途？
課題1 常見的酸和堿
第十單元 酸和堿
（第2課時）
二、自主學習，發現疑問
01
02
疑問一
疑問二
濃硫酸有哪些特性？
酸有哪些化學性質？
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
有字跡的地方變黑
蘸濃硫酸的地方變黑
變成黑色，會穿洞
討論：
⑴為什么這些物質接觸濃硫酸后出現這些現象？
⑵濃硫酸能否沾到衣服或皮膚上？
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
⑶濃硫酸具有強腐蝕性；
——作干燥劑
⑴濃硫酸具有較強的吸水性；
⑵濃硫酸具有很強的脫水性；
⑷溶于水入出大量熱：
二、常見的酸：
2、濃硫酸的特性：
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
討論：
前面我們在學習的過程中見過哪些有酸參加的反應？
總結：
1、與指示劑作用，使紫色溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色；
2、稀鹽酸和稀硫酸與Mg、Al、Zn、Fe反應；
3、稀鹽酸與碳酸鈣、碳酸鈉反應。
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
變成紅色
變成紅色
不變色
不變色
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變黃色
鐵銹逐漸溶解,溶液由無色變黃色
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
⑴酸與指示劑作用，使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色；
二、常見的酸：
3、酸的化學性質：
⑵酸與較活潑金屬反應生成鹽和氫氣；
⑶酸與金屬氧化物反應生成鹽和水；
⑷酸與鹽反應生成酸和鹽：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
濃硫酸的特性
酸的化學性質
酸的化學性質
常 見的 酸
濃硫酸的特性
1、引導總結
四、展示歸納，點撥提升
3、濃硫酸具有較強的吸水性；
1、濃硫酸具有很強的脫水性；
2、濃硫酸具有強腐蝕性；
4、溶于水入出大量熱：
1、酸與指示劑作用；
2、酸與較活潑金屬反應生成鹽和氫氣；
3、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水；
4、酸與鹽反應生成酸和鹽：
四、展示歸納，點撥提升
2、討論點撥
⑴濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？
⑵剛才學習的酸的4點化學性質，是鹽酸、硫酸的性質，還是酸一般都具有的性質？
五、目標檢測，檢查效果
01
練習一
配制稀硫酸的部分操作過程如圖所示，其中錯誤的是( )
C
五、目標檢測，檢查效果
02
練習二
下列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是( )
A．實驗室制取氫氣 B．實驗室用石灰石制二氧化碳
C．金屬表面除銹 D．都能使紫色石蕊溶液變紅
白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是( )
A．鍍鋅水管 B．銅制塑像 C．大理石欄桿 D．鋁合金門窗
03
練習三
B
B
五、目標檢測，檢查效果
04
練習四
將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質的試管中，如圖所示。
(1)不能發生反應的是 (填序號，下同)。
(2)有氣泡產生的是 。
(3)有淺綠色溶液生成的是 。
(4)有藍色溶液生成的是 。
(5)溶液變成紅色的是 。
A
BC
C
D
E
再見！

展開更多......

收起↑