資源簡介

(共26張PPT)
一、情景引入，導入新知
課題2 溶解度
第九單元 溶液
（第1課時）
二、自主學習，發現疑問
01
02
疑問一
疑問二
什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？
不飽和溶液如何轉化成飽和溶液？飽和溶液如何轉化成不飽和溶液？
03
疑問三
如何判斷溶液是否飽和？
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
全部溶解
不能全部溶解
又全部溶解
20ml水能完全溶解
5克NaCl
20ml水不能完全溶
解10克NaCl
增加溶劑可以將未
溶解的物質溶解
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
固體又溶解
溫度升高，KNO3的溶解
能力增強
固體全部溶解
溫度升高，KNO3的溶解
能力增強
全部溶解
20ml水能完全溶解5克
KNO3
不能全部溶解
20ml水不能完全溶解10克
KNO3
有固體析出
溫度降低，KNO3的溶解
能力減弱
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
1、結晶：
溶質從溶液里析出晶體的過程叫結晶。
2、結晶的方法：
降溫結晶
三、合作探究，質疑解難
01
探究一
一、飽和溶液與不飽和溶液：
　　在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種物質的溶液，叫做該物質的飽和溶液；還能繼續溶解該物質的溶液叫做該物質的不飽和溶液。
注意：
　　談論飽和溶液與不飽和溶液一定要強調溫度和溶劑的量不變，否則沒有意義。
三、合作探究，質疑解難
02
探究二
全部溶解
不能全部溶解
又全部溶解
20ml水能完全溶解
5克NaCl
20ml水不能完全溶
解10克NaCl
增加溶劑可以將未
溶解的物質溶解
三、合作探究，質疑解難
02
探究二
固體又溶解
溫度升高，KNO3的溶解
能力增強
固體全部溶解
溫度升高，KNO3的溶解
能力增強
全部溶解
20ml水能完全溶解5克KNO3
不能全部溶解
20ml水不能完全溶解10克KNO3
有固體析出
溫度降低，KNO3的溶解
能力減弱
三、合作探究，質疑解難
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
02
探究二
三、合作探究，質疑解難
02
探究二
一般情況下:
(減少溶質)
二、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：
三、合作探究，質疑解難
03
探究三
討論：
⑴在海水曬鹽過程中，我們是如何判斷溶液是否是氯化鈉的飽和溶液的？
⑵若溶液中無晶體，又該如何判斷溶液是否飽和？
三、合作探究，質疑解難
03
探究三
　　三、飽和溶液與不飽和溶液辨別：
　 ⑴溶液中存在不能溶解的溶質或結晶后的溶液是飽和溶液；
⑵溫度不變，溶劑的量不變的情況下，加入少量的溶質，如果溶質不減少，則是飽和溶液，如果減少，則是不飽和溶液。
飽和溶液不飽和溶液概念
飽和溶液不飽和溶液概念
飽和溶液不飽和溶液轉化
飽和溶液不飽和溶液的判斷
飽和溶液
飽和溶液不飽和溶液轉化
飽和溶液不飽和溶液的判斷
1、引導總結
四、展示歸納，點撥提升
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種物質的溶液，叫做該物質的飽和溶液；還能繼續溶解該物質的溶液叫做該物質的不飽和溶液。
⑵溫度不變，溶劑的量不變的情況下，加入少量的溶質，如果溶質不減少，則是飽和溶液，如果減少，則是不飽和溶液。
⑴溶液中存在不能溶解的溶質或結晶后的溶液是飽和溶液；
四、展示歸納，點撥提升
2、討論點撥
⑵海水曬鹽的過程中，能否將海水蒸干？為什么？
不能，因為海水中除溶解有氯化鈉外，還溶解有很多其它雜質，蒸干會使制得的粗鹽含有更多雜質。
⑴在飽和溶液和不飽和溶液概念中，“一定溫度”和“一定量的溶劑”分別是什么含義？
“一定溫度”和“一定量的溶劑”是指溫度和溶劑的量一旦確定不能改變。
五、目標檢測，檢查效果
01
練習一
下列關于飽和溶液的說法中，正確的是( )
A．NaCl的飽和溶液在任何時候都不可能再溶解 NaCl
B．在一定溫度下，飽和的NaCl溶液中不能再溶解 KNO3晶體
C．飽和溶液在任何溫度下都是飽和溶液
D．與溶質固體共存且固體不再減少的溶液一定是飽和溶液
D
五、目標檢測，檢查效果
02
練習二
在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉變為飽和溶液可采取的方法有：①升高溫度；②降低溫度；③恒溫下加入硝酸鉀晶體；④恒溫下增加一定量的水；⑤恒溫下蒸發一定量的水。其中正確的是 ( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
D
五、目標檢測，檢查效果
03
練習三
25 ℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程中溶質質量變化規律的是( )
C
五、目標檢測，檢查效果
04
練習四
不飽和
飽和
飽和
蒸發結晶
再見！

展開更多......

收起↑