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(共25張PPT)
湖北省黃岡重點(diǎn)高中2022年自主招生
（理科實(shí)驗(yàn)班）提前預(yù)錄考試化學(xué)模擬試題
每道題 講解視頻
1．核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒不屬于等電子等質(zhì)子體的是 （ ）
A. Cl- 和 HS- B. Na＋和 NH4＋
C. F－和 OH－ D. O2－和 S2－
2．氫能是最綠色的能源,如圖是制取與貯存氫氣的一種方法,Mg2Cu是一種貯氫合金,吸氫后生成MgH2和MgCu2合金的混合物(M), ,下列說法正確的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為+2價(jià)
B．循環(huán)制氫反應(yīng)中需要不斷加入ZnFe2O4
C．M與足量稀鹽酸反應(yīng)生成的H2質(zhì)量大于反應(yīng)2產(chǎn)生的H2質(zhì)量
D．反應(yīng)1和反應(yīng)2的總方程式為:
3．某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．A轉(zhuǎn)化為B過程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大B．若無濃硫酸，則粉末B中CaO質(zhì)量測定值偏小
C．粉末B中Ca（OH）2質(zhì)量為5.0 g
D．A到B中生石灰的變質(zhì)程度為33.6%
4．圖中連線兩端的物質(zhì)在通常情況下可以相互反應(yīng)。下列四組選項(xiàng)中，符合該圖要求的是：（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe
B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液
C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液
D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D
5.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì) R 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應(yīng)前質(zhì)量/g m1 m2 0 0 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 0 m3 m4 m5
下列敘述正確的是（ ）
①m1=1/9m4時(shí)，R是H2
②m1+m2=m3時(shí)，R是C或CO
③ m3:m4=11:9時(shí)，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
6．a(chǎn)、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3:6:2。下列關(guān)于a、b、c的推斷合理的是（ ）（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）
A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c>a>b
B．a(chǎn)、b、c與金屬鎂反應(yīng)的速率：b>a>c
C．a(chǎn)、b、c的相對分子質(zhì)量：bD．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z
7．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是（ ）
A．濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
B．濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉
C．白色沉淀b的成份是碳酸鋇
D．若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則不能確定原樣品中一定存在氯化鎂
8.已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為單質(zhì)， B和C含有相同的元素。它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略），根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷下列說法正確的是（ ）
A．A→B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B．D和E的物質(zhì)類別可以相同，也可以不同
C．若D是一種白色固體，則B→D的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．若C為單質(zhì)， A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)
9．已知: Mg(OH) 2 MgO+H2O,取12.9g Mg(OH) 2和CaCO3的混合物,加 熱,剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．x點(diǎn)剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH) 2
B．y點(diǎn)剩余固體中鎂元素質(zhì)量為1.2g
C．z點(diǎn)表示碳酸鈣還沒有完全反應(yīng)
D．若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgO
10．（3分）高氯酸（HClO4）是最強(qiáng)酸?，F(xiàn)有一種不常見 的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.526，且每個(gè)分子中含有 4 個(gè)氧原子。
(1)高氯酸氯的化學(xué)式為___________，物質(zhì)類別可歸為 __________。
（2）高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
11．（2分）（1）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。請把三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)改寫成氧化物形式 ；
（2）已知：Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似，Cl2+H2O═HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClO+NaOH═NaClO+H2O，寫出Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
12．（1分）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是 。
A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③
13．（5分）鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構(gòu)造示意圖如圖1，回答下列問題：
（1）鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為_________（填序號）
a、機(jī)械能 b、熱能 c、化學(xué)能
（2）鉛蓄電池放電過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時(shí)，溶液的pH不斷_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：
①從材料分類角度看，塑料是一類 材料；
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是 。
③廢硫酸直接排放會(huì)污染環(huán)境，擬選用如表物質(zhì)中和后 再排放：
物質(zhì) CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH
市場參考價(jià)（元/kg ） 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的錢來中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸，則應(yīng)選擇 （填序號）。
a、CaCO3 b、Ca（OH）2 c、NH3 d、NaOH
14.（4分）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為甲<乙<丙時(shí)的溫度為 T℃，則 T 的取值范圍為 。
（2）現(xiàn)有含有少量甲的乙固體，若要通過結(jié)晶法進(jìn)行提純（甲與乙不發(fā)生反應(yīng)），現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)步驟可供選擇：
①取一定質(zhì)量水將固體溶解
②充分冷卻后過濾
③趁熱過濾
④加熱蒸發(fā)至有大部分晶體析出
⑤加熱蒸發(fā)至溶液接近飽和
⑥停止加熱，用余熱將溶液蒸干
⑦用少量水洗滌晶體并烘干
合理的操作順序?yàn)椋? （按順序選填編號）
（3）T4℃時(shí)，取相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種飽和溶液，恒溫蒸發(fā)一定質(zhì)量的水（析出晶體均不含結(jié)晶水），剩余溶液質(zhì)量大小關(guān)系為：甲=乙<丙。則析出晶體質(zhì)量大小關(guān)系為______________。
（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶體含有結(jié)晶水，在T2℃以上析出的晶體不含結(jié)晶水， 現(xiàn)將一定質(zhì)量T1℃時(shí)丙的飽和溶液冷卻至 Ta℃或升高至Tb℃時(shí)，析出晶體質(zhì)量相等，則三種溫度下丙（指無水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小關(guān)系為：__________________（選 填編號）。
a S1>Sa>Sb b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa d Sb>S1>Sa
15．（4分）A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，B和D能參與光合作用，F(xiàn)可用于改良酸性土壤． 它們之間的關(guān)系如圖所示(“﹣”表示相連兩物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物成轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)，每個(gè)虛線圈中各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型相同．
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：G 。
(2)反應(yīng)F→E的基木反應(yīng)類型是 。
(3)反應(yīng)D﹣F的化學(xué)方程式是 。
(4)反應(yīng)G→E的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
16．（9分）碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。
Ⅰ、呂布蘭法 1789年，法國醫(yī)生呂布蘭（N.Leblanc，1742—1806）以食鹽、濃硫酸，木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如下：
（1）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）③中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是 。
（3）不斷有科學(xué)家對呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請寫出一條不足之處 。
Ⅱ、索爾維法 1892年，比利時(shí)工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。
實(shí)驗(yàn)操作如下：
①關(guān)閉K1，打開K2通入NH3，調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開K1通入CO2；
②待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉K2停止通NH3，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。
加熱時(shí)間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固體質(zhì)量/g 未記錄 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
請回答下列問題：
（4）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是 ，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是 ；關(guān)閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間CO2，其目的是 。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t2時(shí)NaHCO3固體的分解率______（已分解的NaHCO3質(zhì)量與加熱前原NaHCO3質(zhì)量的比值），請寫出計(jì)算過程。若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl，上述計(jì)算結(jié)果將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(6)制堿技術(shù)在很長一段時(shí)間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布于眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的候氏制堿法。下列認(rèn)識(shí)或理解正確的是______。
①科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的；
②“科技興邦、實(shí)業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動(dòng)力；
③侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念。
17.（4分）現(xiàn)有16g Fe2O3和CuO的混合粉末，把該混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固體粉末完全溶解．然后滴加150g16%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾．試計(jì)算：
（1）所得濾液中的溶質(zhì)是　?。▽懟瘜W(xué)式），質(zhì)量為　　g。
（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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