資源簡介

(共25張PPT)
湖北省黃岡重點高中2022年自主招生
（理科實驗班）提前預錄考試化學模擬試題
每道題 講解視頻
1．核外電子數相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質子體。下列各組內的兩種微粒不屬于等電子等質子體的是 （ ）
A. Cl- 和 HS- B. Na＋和 NH4＋
C. F－和 OH－ D. O2－和 S2－
2．氫能是最綠色的能源,如圖是制取與貯存氫氣的一種方法,Mg2Cu是一種貯氫合金,吸氫后生成MgH2和MgCu2合金的混合物(M), ,下列說法正確的是（ ）
A．ZnFe2O4中Fe的化合價為+2價
B．循環制氫反應中需要不斷加入ZnFe2O4
C．M與足量稀鹽酸反應生成的H2質量大于反應2產生的H2質量
D．反應1和反應2的總方程式為:
3．某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質情況，進行了如下實驗：
下列結論正確的是（　　）
A．A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸增大B．若無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小
C．粉末B中Ca（OH）2質量為5.0 g
D．A到B中生石灰的變質程度為33.6%
4．圖中連線兩端的物質在通常情況下可以相互反應。下列四組選項中，符合該圖要求的是：（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe
B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液
C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液
D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液
A. A B. B C. C D. D
5.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：
物質 R 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應前質量/g m1 m2 0 0 0
反應后質量/g 0 0 m3 m4 m5
下列敘述正確的是（ ）
①m1=1/9m4時，R是H2
②m1+m2=m3時，R是C或CO
③ m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2
A①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
6．a、b、c三種酸分別與足量的金屬鎂充分反應，生成等質量的氫氣，反應消耗a、b、c的分子數目之比為3:6:2。下列關于a、b、c的推斷合理的是（ ）（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）
A．a、b、c三種酸溶液中的H原子數目：c>a>b
B．a、b、c與金屬鎂反應的速率：b>a>c
C．a、b、c的相對分子質量：bD．a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z
7．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。
下列說法不正確的是（ ）
A．濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
B．濾液中溶質的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉
C．白色沉淀b的成份是碳酸鋇
D．若現象①“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其他現象不變，則不能確定原樣品中一定存在氯化鎂
8.已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，均含有同一種元素。其中，A為單質， B和C含有相同的元素。它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，反應條件和部分反應物、生成物已省略），根據初中所學知識判斷下列說法正確的是（ ）
A．A→B的反應一定是化合反應
B．D和E的物質類別可以相同，也可以不同
C．若D是一種白色固體，則B→D的反應屬于復分解反應
D．若C為單質， A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應一定是分解反應
9．已知: Mg(OH) 2 MgO+H2O,取12.9g Mg(OH) 2和CaCO3的混合物,加 熱,剩余固體質量隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．x點剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH) 2
B．y點剩余固體中鎂元素質量為1.2g
C．z點表示碳酸鈣還沒有完全反應
D．若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgO
10．（3分）高氯酸（HClO4）是最強酸。現有一種不常見 的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質量分數為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。
(1)高氯酸氯的化學式為___________，物質類別可歸為 __________。
（2）高氯酸氯在室溫下即發生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產物的化學計量數相同。請寫出該分解反應的化學方程式：___________。
11．（2分）（1）三硅酸鎂晶體，是一種用來治療胃潰瘍的藥物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。請把三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)改寫成氧化物形式 ；
（2）已知：Cl2和Br2的化學性質相似，Cl2+H2O═HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：HClO+NaOH═NaClO+H2O，寫出Br2與NaOH溶液反應的化學方程式： 。
12．（1分）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是 。
A．②④⑤①③ B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③
13．（5分）鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛。其構造示意圖如圖1，回答下列問題：
（1）鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_________（填序號）
a、機械能 b、熱能 c、化學能
（2）鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程：
①從材料分類角度看，塑料是一類 材料；
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反應，反應的化學方程式為
2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反應產物中可用作化肥的物質是 。
③廢硫酸直接排放會污染環境，擬選用如表物質中和后 再排放：
物質 CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH
市場參考價（元/kg ） 1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的錢來中和等質量、等濃度的廢硫酸，則應選擇 （填序號）。
a、CaCO3 b、Ca（OH）2 c、NH3 d、NaOH
14.（4分）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。
（1）三種物質溶解度關系為甲<乙<丙時的溫度為 T℃，則 T 的取值范圍為 。
（2）現有含有少量甲的乙固體，若要通過結晶法進行提純（甲與乙不發生反應），現有下列實驗步驟可供選擇：
①取一定質量水將固體溶解
②充分冷卻后過濾
③趁熱過濾
④加熱蒸發至有大部分晶體析出
⑤加熱蒸發至溶液接近飽和
⑥停止加熱，用余熱將溶液蒸干
⑦用少量水洗滌晶體并烘干
合理的操作順序為： （按順序選填編號）
（3）T4℃時，取相同質量的甲、乙、丙三種飽和溶液，恒溫蒸發一定質量的水（析出晶體均不含結晶水），剩余溶液質量大小關系為：甲=乙<丙。則析出晶體質量大小關系為______________。
（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶體含有結晶水，在T2℃以上析出的晶體不含結晶水， 現將一定質量T1℃時丙的飽和溶液冷卻至 Ta℃或升高至Tb℃時，析出晶體質量相等，則三種溫度下丙（指無水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小關系為：__________________（選 填編號）。
a S1>Sa>Sb b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa d Sb>S1>Sa
15．（4分）A～G是初中化學常見的物質，B和D能參與光合作用，F可用于改良酸性土壤． 它們之間的關系如圖所示(“﹣”表示相連兩物質之間能發生反應，“→”表示由某一物成轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去)，每個虛線圈中各反應的基本反應類型相同．
(1)寫出物質的化學式：G 。
(2)反應F→E的基木反應類型是 。
(3)反應D﹣F的化學方程式是 。
(4)反應G→E的實驗現象是 。
16．（9分）碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業化生產作出了巨大貢獻。
Ⅰ、呂布蘭法 1789年，法國醫生呂布蘭（N.Leblanc，1742—1806）以食鹽、濃硫酸，木炭和石灰石為原料，開創了規模化工業制取碳酸鈉的先河，具體流程如下：
（1）在高溫條件下，②中發生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為 。
（2）③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是 。
（3）不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處 。
Ⅱ、索爾維法 1892年，比利時工程師索爾維發明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。
實驗操作如下：
①關閉K1，打開K2通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，打開K1通入CO2；
②待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。
加熱時間/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固體質量/g 未記錄 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
請回答下列問題：
（4）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是 ，有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是 ；關閉K2停止通NH3后，還要繼續通一段時間CO2，其目的是 。
(5)根據實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率______（已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值），請寫出計算過程。若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl，上述計算結果將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
(6)制堿技術在很長一段時間內把持在英、法等西方國家手中，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布于眾，又于1943年創造性地將制堿與制氨兩種工藝聯合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產出碳酸鈉和氯化銨兩種產品，這就是著名的候氏制堿法。下列認識或理解正確的是______。
①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；
②“科技興邦、實業救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；
③侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當今“綠色化學”的理念。
17.（4分）現有16g Fe2O3和CuO的混合粉末，把該混合物全部加入到100g足量的稀硫酸中，固體粉末完全溶解．然后滴加150g16%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，過濾．試計算：
（1）所得濾液中的溶質是　　（寫化學式），質量為　　g。
（2）所用稀硫酸溶質的質量分數。

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