資源簡(jiǎn)介

氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算和配平知識(shí)梳理及專項(xiàng)練習(xí)
知識(shí)梳理
一、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系
口訣：升(化合價(jià)升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(作還原劑，本身具有還原性)
降(化合價(jià)降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(作氧化劑，本身具有氧化性)
【填空】氧化劑(具有 性) — 電子—被 —發(fā)生 反應(yīng)— 產(chǎn)物
還原劑(具有 性) — 電子—被 —發(fā)生 反應(yīng)— 產(chǎn)物
二、中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑
第一類 非金屬單質(zhì) F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S
第二類 高價(jià)的較不活潑金屬陽離子 Cu2＋、Fe3＋、Ag＋
第三類 變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)含氧化合物 KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃)
其他 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液
常見的還原劑
第一類 金屬單質(zhì) K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe
第二類 某些非金屬單質(zhì) C、H2、S、Si
第三類 變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物 CO、NH3、SO2、H2SO3、Fe(OH)2、H2S
其他 Fe2＋、S2—、I—、Cl—、Br—、Sn2＋
【注意】應(yīng)記住以下常見氧化劑和還原劑所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物
氧化劑 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 還原劑 對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物
Cl2 Cl— Fe2＋ Fe3＋
O2 H2O SO2(SO32-) SO3(SO42-)
Fe3＋ Fe2＋ H2O2 O2
KMnO4(H+) Mn2＋(紫色褪去) H2S S
H2O2(綠色氧化劑) H2O NH3 N2或NO
K2Cr2O7(H+) Cr3＋ H2C2O4 CO2
濃H2SO4 SO2+H2O HI I2
濃HNO3 NO2+H2O
稀HNO3 NO+H2O
三、氧化還原的分類
1、一般氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑分別屬于不同的物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)
如：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu C+ 2CuO2Cu + CO2↑
C + O2CO2 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
2、自身氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑屬于同一種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)
如：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Cl2+H2OHCl+HClO
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3、歧化反應(yīng)：氧化劑和還原劑為同種物質(zhì)，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素均為同種元素之間，這樣的氧化還原反
應(yīng)反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)
如：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
岐化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身
氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算
4、歸中反應(yīng)：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同種物質(zhì)，且發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素均為同種元素之間，這樣的氧化還
原反應(yīng)反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)?；颍和N元素由不同價(jià)態(tài)(高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱
之為歸中反應(yīng)。如：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O
5、部分氧化還原反應(yīng) (注意酸性作用)
如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu+4HNO3(濃)Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
【注意】對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學(xué)方程式
或得失電子數(shù)來確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)
如：在3Cu+8HNO3(稀)3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O中，8mol HNO3只有2mol作氧化劑
【練習(xí)1】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1︰2的是( )
A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.2CH3COOH＋Ca(ClO)22HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2＋2NaClO32NaIO3＋Cl2 D. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
四、氧化還原方程式的配平
1、配平依據(jù)：電子得失相等，即化合價(jià)升降總數(shù)相等
2、配平原則：①質(zhì)量守恒；②得失電子數(shù)相等；③離子方程式中電荷守恒
3、配平步驟：①劃好價(jià)——?jiǎng)澇鲇凶兊脑鼗蟽r(jià)
②列變化——列出元素化合價(jià)升降變化
③求總數(shù)——求出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等
④配系數(shù)——配出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)
⑤作檢查——查原子是否守恒、電荷是否守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)
4、配平方法講與練
(1)一般氧化還原反應(yīng)配平
NH3 + Cl2—— N2 + HCl NH3 + O2—— NO + H2O
NH3 + CuO N2+ Cu + H2O P4 + HNO3(濃) H3PO4 + NO2↑+ H2O
C + HNO3(濃) CO2↑+ NO2↑+ H2O S + HNO3(濃) H2SO4 + NO2↑ + H2O
(2)部分氧化還原反應(yīng)配平
KMnO4 + HCl—— KCl+ MnCl2+ H2O+ Cl2↑ Cu + HNO3(濃) —— Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O
Fe + HNO3(濃) Fe (NO3)3 + NO2↑ + H2O Cu + HNO3(稀)—— Cu (NO3)2 + NO↑ + H2O
【練習(xí)2】
P + HNO3(濃) H3PO4 + NO2↑+ H2O Na2SO3 + HNO3(稀)—— Na2SO4 + NO↑ + H2O
H2S + HNO3—— S + NO + H2O KI + HNO3(稀)—— KNO3 + I2+ NO↑ + H2O
NaBr + HNO3(稀)—— NaNO3 + NO2↑ +Br2↑ + H2O S + H2SO4(濃)SO2↑ + H2O
Fe+ HNO3(稀) Fe (NO3)2 + NO↑ + H2O S + HNO3(濃) H2SO4 + NO2↑ + H2O
五、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù)：得失電子守恒即
在氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)—低價(jià))
n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)—低價(jià))
2、解題步驟：
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物
(2)列出一個(gè)原子或離子的化合價(jià)的變化（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式
(4)部分氧化和部分還原的計(jì)算：要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化、或被還原的量，或一種物質(zhì)由于歧
化，有一部分被氧化，而另一部分被還原
專項(xiàng)練習(xí)
一、選擇題
1、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　)
A.上述反應(yīng)中，N2是有還原性，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
2、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是(　　)
A．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，KOH發(fā)生氧化反應(yīng)
B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)中每消耗3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍
3、下列敘述中正確的是(　　)
A.含最高價(jià)元素的化合物一定有強(qiáng)氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多的物質(zhì)，其還原性越強(qiáng) D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)有還原性之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
4、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的(不包括自身分解)(雙選)(　　)
A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
5、下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是(　　)
A．C―→CO2 B．CO2―→CO C．FeCl2―→FeCl3 D．H2SO4―→BaSO4
6、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，則該元素(　　)
A．一定被氧化了 B．一定被還原了
C．既可能被氧化又可能被還原 D．既未被氧化又未被還原
7、P單質(zhì)在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的變化是(　　)
A.被氧化 B.被還原
C．既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原
8、在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為(　　)
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
9、已知氯氣與氫氧化鉀溶液在加熱時(shí)反應(yīng)，生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O，則該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比是(　　)
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶5 D.5∶1
10、反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當(dāng)有6 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1
11、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是(　　)
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
12、在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是(　　)
A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnO、NO C．ClO、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al
13、在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中H2O的作用是(　　)
A．是氧化劑 B．是還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑
14、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－?、?Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化 B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－
15、I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，
則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4
16、鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。對(duì)此，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．C是還原劑 B．TiO2是氧化劑
C．生成1 mol TiCl4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol D．尾氣必須凈化處理
17、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A.KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D.1 mol H2C2O4參加反應(yīng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移
18、24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是(　　)
A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0
19、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　)
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
20、一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)
A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6
21、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為(　　)
A.3.0 mol B.1.5 mol C．1.0 mol D.0.75 mol
22、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　)
A．5∶3　　　　　　　　 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
二、非選擇題
23、反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價(jià)由________價(jià)變?yōu)開_________價(jià)，被________；________元素的原子失去電子，被________；若參加反應(yīng)的HCl是73 g，則被氧化的HCl是________g.
24、在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應(yīng)中，有6.4 g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是________，被還原的HNO3的質(zhì)量是________。
25、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的有還原劑是____________
(2) 指出該反應(yīng)的還原反應(yīng)____________→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________
26、高錳酸鉀和氫溴酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
KMnO4+ HBr—— Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O（未配平）
其中，還原劑是 ，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 ，被氧化的Br-與未被氧化的Br-的個(gè)數(shù)之比是
專項(xiàng)練習(xí)答案
1、B解析　由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤埃?”價(jià)被還原，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤埃?”價(jià)，因此氧化劑為N2，有還原性為C，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3 mol，AlN的摩爾質(zhì)量為41 g/mol。
歸納總結(jié)　從化合價(jià)的變化入手，理清兩條主線
失電子(或電子對(duì)偏離)→失電子(或電子對(duì)偏離)→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物(簡(jiǎn)記為還→失→升→氧)
得電子(或電子對(duì)偏向)→得電子(或電子對(duì)偏向)→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物(簡(jiǎn)記為氧→得→降→還
)
分析時(shí)，抓住化合價(jià)變化與被氧化、被還原的關(guān)系。
2、A反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：
在該反應(yīng)中，Cl2既被氧化又被還原，KClO3是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)中消耗3 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為5 mol，則電子數(shù)為5NA.被還原的氯氣與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為5∶1.
3、D解析　分析A選項(xiàng)，含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4；分析B選項(xiàng)，可找出部分特例予以排除，如Fe2＋主要表現(xiàn)為還原性；分析C選項(xiàng)，因氧化性、還原性與得失電子數(shù)多少無關(guān)，而是決定于得失電子的難易程度，如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但Na的還原性比Al的還原性強(qiáng)；分析D選項(xiàng)，一般情況下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)有還原性接觸，即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，它們相互接觸并不能發(fā)生反應(yīng)?？枷蛑改稀≌`辨析題往往將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)納入選項(xiàng)，要求同學(xué)們進(jìn)行比較判斷。本題是與氧化還原概念有關(guān)的正誤辨析題，要求同學(xué)們能正確理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)及與氧化還原相關(guān)的化學(xué)知識(shí)。在平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)，同學(xué)們既要抓規(guī)律，又要記特殊，拓展自己的知識(shí)面。
4、AC解析：　HClO中Cl為＋1價(jià)，N2O3中N為＋3價(jià)，均處于中間價(jià)態(tài)(Cl元素的化合價(jià)還有0、－1、＋3、＋5、＋7，N元素的化合價(jià)還有－3、0、＋1、＋2、＋4、＋5)，既能失去電子化合價(jià)升高，也可得到電子化合價(jià)降低，故既有氧化性又有還原性，A、C正確；Al2O3中Al為＋3價(jià)，SiO2中Si為＋4價(jià)，均是最高價(jià)，不能再失去電子表現(xiàn)還原性，只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，B、D錯(cuò)誤。
5、B解析：　物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，B正確。
6、C解析：　元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)會(huì)出現(xiàn)以下兩種情況：如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反應(yīng)中HCl中的氫元素轉(zhuǎn)變?yōu)镠2是獲得電子，被還原；又如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溴化鈉中的溴元素轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是失去電子，被氧化。故元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)既可能是被氧化也可能是被還原。
7、C
8、D解析　同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變成它們相鄰的中間價(jià)態(tài)(即兩頭變中間，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5價(jià)被還原成0價(jià)，HCl中的氯部分被氧化成0價(jià)，由得失電子守恒，被氧化的氯(化合價(jià)升高的氯)和被還原的氯(化合價(jià)降低的氯)個(gè)數(shù)比應(yīng)為5∶1。
9、C解析　根據(jù)題給反應(yīng)方程式，標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)：3C0l2＋6KOH5KCl?。?＋KCl?。?O3＋3H2O，由元素的變價(jià)情況分析，氯氣既是氧化劑，又是有還原性，其中1/6的氯元素化合價(jià)升高，作有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；有5/6的氯元素化合價(jià)降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。所以，選項(xiàng)C正確。
10、C解析：　在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。故選C。
11、C解析：　被氧化的元素是失去(或偏離)電子的元素，即化合價(jià)升高的元素。在上述反應(yīng)中Fe元素從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，Br元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C項(xiàng)符合題目要求。
12、B解析：　
13、D解析：　標(biāo)出反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)。3 ＋ ===2 ＋反應(yīng)前后，化合價(jià)發(fā)生變化的元素：故NO2既是氧化劑又是還原劑，H2O中因H元素和O元素反應(yīng)前后化合價(jià)均無變化，故既不是氧化劑也不是還原劑。
14、A解析：?、僦蠪e2＋作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應(yīng)①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應(yīng)②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性，F(xiàn)e3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。
15、C解析：　解答本題可根據(jù)每個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。對(duì)于A項(xiàng)SO2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>Fe2＋，A項(xiàng)能發(fā)生；B項(xiàng)中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性為SO2>I－，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中Fe2＋是還原劑，I－是還原產(chǎn)物，故還原性為Fe2＋>I－，與已知信息矛盾，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2>H2O2，D項(xiàng)正確。
16、B解析：　分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化可以得出，該反應(yīng)中C的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，A項(xiàng)正確；TiO2中Ti的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化，TiO2既不是氧化劑也不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，因此，每生成1 mol TiCl4，轉(zhuǎn)移電子4 mol，C項(xiàng)正確；由于CO有毒，故含CO的尾氣需要處理，D項(xiàng)正確。
17、B解析　KClO3中氯元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO2是由KClO3得到電子被還原得到的，是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；H2C2O4在反應(yīng)中碳元素價(jià)態(tài)由＋3升高到＋4發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化；1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
18、B解析：　設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為x，依據(jù)化合價(jià)升降相等有：24×10－3×0.05×2＝20×10－3×0.02×(6－x)×2，解之得x＝＋3，選B。
19、D解析　鋅與稀硝酸反應(yīng)，按題意方程式為：4Zn＋10HNO3===N8e－H4NO3＋4Z4×2e－n(NO3)2＋3H2O
生成1 mol Zn(NO3)2時(shí)被還原的HNO3為 mol，也可以根據(jù)生成1 mol NH4NO3，HNO3得到8 mol e－，則有4 mol Zn失去8 mol e－求得。方法技巧　利用電子守恒法計(jì)算，不必書寫化學(xué)方程式。
20、A解析　在氧化還原反應(yīng)中，電子得失數(shù)目相等。NH3中N的化合價(jià)為－3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，作有還原性被氧化；NO中N的化合價(jià)為＋2價(jià)，反應(yīng)后為0價(jià)，作氧化劑被還原，為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個(gè)－3價(jià)的氮和3個(gè)＋2價(jià)的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶3。
21、B解析　PbO2作氧化劑，反應(yīng)中Pb由＋4價(jià)降至＋2價(jià)，而Cr3＋由＋3價(jià)升至＋6價(jià)，故PbO2與Cr3＋的物質(zhì)的量之比為3∶2，不難想到，1 mol Cr3＋參加反應(yīng)，同時(shí)有1.5 mol PbO2參與反應(yīng)。
22、A　由方程式可看出銨根中－3價(jià)的氮全部被氧化成氮?dú)?，硝酸根中?價(jià)的氮原子只有被還原為0價(jià)的氮?dú)猓?br/>23、＋7　＋2　還原　Cl　氧化　45.625
24、16.8 g　4.2 g
25、(1)H2O2 (2)H2CrO4　Cr(OH)3
(3)2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O
(4)3.36 L
26、＋7?。?　還原　Cl　氧化　45.625

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