資源簡介

輪復習聯考(三)山東卷
述生成
g)的反應為放熱反
化學試卷
B在反
降溫和減壓都有和
O)4產率
D.若b點平衡常數為2,測
(CO)4(g)的平衡濃度為
意事
體積、相
的兩種酸
溶液
1.答卷
務必將自己的姓名、考場號、座
混
體體積(V)隨時間(t)的變化如圖
說法錯誤的
擇題時,選出每小題答案后
相同的兩種酸
水稀釋
用同濃度
液分別中和
和
aOH溶液的體積:HA
相對原子質
酸電離平衡常數(2
示
每小題
20分。每小題
選項符
碳酸
要求
有關說法正確的是
常數
A.測定文物
素異形體
列說法正確的
溶液除
A.pH相同的①Na2CO2②Na2SO3溶液中c(
得的合金,其成
B.少量CO2通入Na2SO3溶液中反應的
程式為:CO
D.文物中做面具的金
O3溶液
則該溶液中的
為減少環境污染,可利
碳發生脫硝反應
濃度的
和
CO3等體積混
(CO2-)
錯誤的是
8.在容積為2L的密閉容器中進行如下反
始時A為
A.焓變
熵變Δ
于測得C的物質的量為3
表示的化學反應速率v(D)為
B.可以
應設計成原電池,實現常溫下能量的
C.此反應在恒容條件
件更有利于
率
下列說法錯誤的是
D.選
溫下以較快的速率進
內用A表示的化學反應速率v(A)為0.1mol!(
3.84消毒液
分為次氯
漂白原理
成具有漂
學方程式
氯酸)。下列物質加入后能增強消毒液的漂白性
促進水
為
反應
量食酐
水稀釋
礬
D.此反應在兩種不同情況下的速率分別表示為:①v(
),②v(D
4.一定溫度下,反應MgCl2(1)—Mg(1)+Cl2(g)達到平衡時,下列說法錯誤
),其中反應速率快的是②
該反應的平衡常數
術研究成果甲醇與CO反應可制備乙酸
體積壓縮為原來一半,當體系
到平衡時,Cl2的濃度增大
o(g)=CH: COO
轉化率隨溫度變化如圖所
C.減小氯氣濃度,平衡正向移動,平衡常數不變
D.溫度升高該反應的化學平衡常數K增
羰化鎳
業及制造塑料中間體
用作催化劑
在
密閉容
放入鎳粉并
定量的CO氣體
條件下發
反應
反應中CO的平衡轉化
度的關
是
輪復習聯
卷
卷笫1頁(共8
復習聯考(
卷化學試卷第
有關說法
平衡常數K增大
反應
C.縮小容器容積,既能加快反應速率,又能提高甲醇的
選擇合適的催化劑可以降低反
能并提高平衡產率
液流電池是利
極電解液分開
循環的一種高性能蓄電池,多硫化鈉溴液流電池
總反應為2NaBr+(
列說法正確
A.上述
過程
解
改變反應速率
物質(2)生成物質
程中發生了取代反應
利
成氣(
分為CO、CO2和H2)制備
要反應有
說法正確的
②CO2(g
COC
池可用鐵做負極
積的容器中充入合成
知起始時c(CO
放電時電池內部Na透過離子膜向負極移動
平衡
說法錯誤的是
每通過
成
增大CO
溫度,①和②反應速率都加
擇題:本題
題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選
題
壓縮體積,反應②平衡不移
為
景求余對得分造對但不金的 分有
D.平衡
在體積可變的密閉
O2和
)2,不同條
發生反應:O
2SO2(g
實驗測得平衡時SO2的轉化率[a(S
隨溫度、壓強的變化如圖所
列說法錯誤的是
為研究沉淀效果,在含物
濃度相
SO4和
代表
溫度
滴加PbCl2溶液產生兩種沉淀(溫度升
O4、PbCO2的
均增大),上述反應過
B.M點反應物轉化率之比a(O
點該比例減
液中陽離子、陰離子濃度的負對數關系如圖所
兩點對應的容器體積均為5L
的平衡常數
列說法錯誤的是
D.M、N兩點對應的平均摩爾質
常
bSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度
常溫
元弱酸H2A(p
對應陰離子的鈉鹽,溶
滴加稀NaOH溶液,溶液
分
向移動
e約為4且對應的陰離子是SO
略水分蒸發),溶液組成
變化關系如圖
向c點移動
下列敘述正確的是
聚碳硅烷是新技術材料高分
重要
備碳硅烷最
方法是硅
)>c(H2A)>c(
氫化法,下列表示催化某反應的一種反應,反應歷程如圖
量變化過程如圖
B.常溫下,反
O的
輪復習聯
卷
卷笫3頁(共8頁
復習聯考(
卷化學試卷第4頁(共8２０２２屆高三一輪復習聯 考(三)　山東卷
化學參考答案及評分 意見
１．B　【解析】１４C與１２C是 質 子數相同,中子數不同的兩種核素互為同位素,A錯誤.
銅銹 為堿式碳酸銅,明礬溶 于百水,鋁離子水解 Al
３＋ ＋３H２O Al(OH)３＋３H＋ ,溶液 顯酸性可與堿式碳酸銅反應而除去,B正確.
鉛、錫比銅活潑,腐蝕反應中銅做正極,會減緩銅的腐蝕,C錯誤.
古代得到金的方法是淘漉法,D錯誤師. 百
２．C　【解析】此反應為放熱、熵增的反應,聯A正確; 師
該反應是一個自發的氧化還原反應,可以將該盟反應設計成原電池,將化學能轉化為電能,B正確; 聯 此反應為氣體體積增大的反應,恒壓條件更有利于答反應正向進行,提高 NO轉化率,C錯誤; 合適的催化劑因改變反應歷程而降低反應需要的能量,可以在低溫下快速反應,D正確. 盟
３ ．D　【解析】８４消毒溶液中存在兩個平衡,ClO－ ＋H O案 HClO＋OH－ 和 H O H＋ ＋OH－２ ２ . 答
加 入少量食醋,c(H＋ )增大,促使ClO－百 水解平衡正向移動 ,c (HClO)增大,增強漂白性;水的電離平衡逆向移動,A錯案誤; 加入少量純堿(NaCO ２－２ ３)由于CO３ 水解CO２－３ ＋H２O HCO －３ ＋OH－ 促進了水的電離平衡正向移動,c(OH－ )增大 ,使 ClO－
水解平衡師逆向移動,HClO濃度減小,漂白性減弱,B錯誤;
加少量水稀釋聯使ClO
－ 水解平衡正向移動,但由于稀釋使 HClO濃度減 小, 漂白性減弱
,C 錯誤;
加入少量明礬(KA盟l(SO４)２ １２H２O),由于Al３＋ 水解Al３＋ ＋３H２O Al (OH)３＋３H＋ ,促使水的電離平衡正向移動,同時 H＋ 與 ClO－ 水解生成的 OH－答結合生成水,使ClO－ 水解平衡正向移動,D正確.
４．B　【解析】由化學方程式知,MgCl２ 和 Mg為液態,其濃度是常數,不能寫入平衡 常數的表達式中,所以該反應的平衡常數 案 K＝ c(Cl２),A正確; 百 該反應的平衡常數表達式為K＝ c (Cl２),將容器體積壓縮為原來一半,當體系再次達到平師衡時,因溫度不變,則 K 值不變,所以
c(Cl２)也不變,故B錯誤. 反應的平衡常數只與溫度有關,減小產物 濃 度,平衡正向移動,但平衡常數不變,C正確; 聯 Mg在氯氣中燃燒為放熱反應,則 MgCl２(l)分 解 生成Cl２(g)和 Mg(l)為吸熱反應,ΔH＞０,溫度升高平盟衡向正反應方向移動,反應 的平衡常數K 變大,D正確. 答 ５．C　【解析】由圖中數據可知,溫度越高CO轉化率越 小百,說明正反應為放熱反應,A正確; 案a點時未達到平衡,轉化率應減小,向逆向移動v正 ＜v逆 ,B正確; 此 反 應為氣體體積縮小的放熱反應,所以要提高產率,使平師衡正向移動應降溫加壓,C錯誤; 百 ０．３molb點平衡常數為２,測得n(CO)＝０ ３mol,c(CO)＝ ＝１聯mol/L,則c[Ni(CO)４]＝K c４(CO)＝２×１４ mol/L＝２mol/L, 師 ０．３L
D
. 盟 正確 ６．A　【解析】相同聯體積、相同pH 的兩種酸溶液,初始時c(H＋ )相同,酸性越答弱,濃度越大,生成的 H２ 多,同時弱酸溶液中存在酸的電 離平衡,反應過程中盟繼續電離,導致溶液中氫離子濃度增大,產生氫氣速率快,案A錯誤 在pH 相等的兩種溶液中答,c(H＋ )的濃度相同,根據溶液中電荷守恒可知c(A－ )＝c (B－ ),B正確; 加水稀釋 HA酸性弱,溶液pH案變化較小,所以稀釋到相同的pH,HA溶液加入的水 多 ,C正確; 由于 HB的電離能力大于 HA,故p H 相同時即兩者提供等濃度的 H
＋ ,所需 HB的濃度較 小,溶液中所含 HB的物質的量少,因此
恰好中和時消耗 NaOH 溶液的體積 HB＜HA,D正確. ７．D　【解析】根據電離常數可知K(HSO－ )＞ K３ (HCO－３ ),則 Na２CO３ 的水解程度大pH 相同時,需要的 Na百２CO３濃度小,A錯誤; 由于酸性 H２CO３＞HSO
－
３ ＞HCO－３ ,則少量 C O２ 通入 NaSO
２－
２ ３ 溶液,不能生成CO３ ,B錯誤;
NaHSO３ 溶液pH＝５,則 HSO－３ 的電離程度大于 其水解程度,溶液中c(H２SO３)＜c(SO２－ ),C錯誤; 師３ 等濃度的 NaHSO３ 和 NaHCO３ 等體積混合后,其電百荷守恒為: 聯 C ＋百(H )＋C(Na
＋ )＝２c(CO２－３ )＋c(OH－ )＋c(HCO－３ )＋師２c(SO２－３ )＋c(HSO－３ )① 盟
物料守恒為:c(Na＋ )＝c(HCO－３ )＋c(CO２－ － ２－３ )＋c(H２CO３)＋聯c(HSO３ )＋c(SO３ )＋c(H２SO３)② 答
①－②師得c(H＋ )－c(OH－ )＝c(CO２－３ )－c(H２CO３)＋c(SO２－３ )－盟c(H２SO３),D正確.
８．A　【解析】聯 案A為固體,不能用濃度變化表示化學反應速率,A錯誤.
化學方程式中n盟值為１, 答
　　　　　　　　　答　A(s)＋２B(g) ３C(g)＋nD(g) 案起始/(mol)　　　　　　４　　　６　　　０　　　０
轉化/(mol)　 案１ ２　 ３ ０ １×２×５
５min/(mol)　 ３ ４ ３ １
n(C)∶n(D)＝３∶１,為方程式化學計量系數比,B正確.
一輪復習聯考(三)　山東卷 化學答案 第　１ 頁(共４頁)
v正 (B) ２
平衡時正反應速率等于逆反應速率,不同物質表示速率等于計量數之比 , 正確. v (C)＝ C逆 ３
當v(D)＝４ ５mol / (L min),若用B的濃度變化表示應為v(B)＝４ ５×２＝ ９mol/(L min),D正確.９．C　【解析 】根據圖像,隨 著溫度升高甲醇的平衡轉化率降低,平衡向逆反應方向 進 行,根據勒夏特列原理,該反應的正反應為放熱反
應, 溫度升高,平衡常數K 減 小,A錯誤;
根據圖像,T１溫度下 A點未達百到平衡,反應向正方向進行,該反應的正反應速率:A點大 于B點,B錯誤; 縮小容器的體積,相當于增大體系師壓強,反應速率加快,且平衡正向移動,甲醇的轉化率提 高百,C正確;
催化劑可以降低活化能但不能提高平衡產率,D錯誤.
１０．D　【解析】根據總反應式,鐵做負極,在聯負極上有Br２ 生成,對鐵有腐蝕性,鐵不能做負極,A錯誤師;
為保證兩極溶液不混合,離子選擇膜應為陽盟離子膜,根據原電池工作原理,放電時內電路中的陽離子聯向正極移動,B錯誤; 電池充電時,電路中每通過０ ２mol電子,消耗０答 １molBr２,C錯誤; 盟 根據總反應式,充電時正極板上的反應為xS２－(x－１)－２案e－ (x－１)S２－x 　x＝２~４,D正確. 答１ １ ．BD　【解析】根據題中條件,Ksp(PbSO )＝１ ６×１０
－８
４ ,Ks p(PbCO３)＝７ ４×１０
－２１,PbSO４、PbCO３ 屬于同種類型,P案bSO４溶解度大 于百PbCO３,A正確;
Ksp(Pb師SO４)＜ Ksp(PbCO３),曲線I代表PbCO３,d點存在溶解 平 恒: PbCO３
(s) Pb２＋ (aq)＋CO２－３ (aq)加入 Na２CO３ ,c(CO２－３ )
增大,平衡逆聯向移動,c(Pb
２＋ )減小,d點向b點方向移動,B錯誤;
曲線Ⅱ代表PbSO ,a點c(Pb２＋ )＝c(SO２－ ２＋ ２－４ ４ ),Ksp(PbSO４)＝c(Pb ) c (SO４ )＝１ ６×１０－８,e點時,p(SO２－４ )≈４,C正確;
對于曲線Ⅰ,在b盟點加熱,PbCO３ 溶解度增大,Pb
２＋ 、CO２－３ 濃度均增大,b點 向 a點方向移動,D錯誤. １２．AB　【解析】依據圖２答可知反應物能量高,生成物能量低,為放熱反應,A正確; 物質(１)參與反應過程最后案又生成此物質,應為反應催化劑,可改變反應速率,B正 確 ;
不同反應歷程生成不同中間產 物,導致活化能可能不同,但不會改變反應的熱效應,C錯百誤; 物質(２)生成物質(３)的過程中,有 碳碳雙鍵打開發生的不是取代反應,D錯誤. 師 １３．C　【解析】增大CO２ 的濃度反應② 右移,使 CO 濃度增大,CO 為反應①的反應物,故反應①平衡也右移,提高甲醇的產量;A
正確;
聯
無論是吸熱反應還是放熱反應,溫度越高反 應 速率越快,B正確; 盟 壓縮體積反應①正向移動,導致反應②的濃度商 Q ＞K,反應②平衡逆向移動,C錯誤; 答 根據題意,三段式計算:
百 案
　　　　　　　　CO(g)＋２H２(g) CH３OH(g)　　　　 師 起 始
－１
百(mol L )　 ０ １　　０ ３　　　　　０ 轉化(mol L－１) x ２x x 聯 平衡(mol師 L－１)０ １－x ０ ３－２x x 盟 　　　　　　聯　　CO２
(g)＋　H２(g)　 　CO(g)　＋　H２O(g)　答
起始(mol L－１)　盟　　　　　０ ３－２x　　　０ １－x 　　　０ 案 轉化(mol L
－１)　 y y y
平衡(mol L－１) 答 ０ ３－２x－y ０ １－x＋ y y
０．１－x＋y＝０ ０５mol/L,因案y＝０ ０２mol/L,則x＝０ ０７mol/L,D正確. １４．BD　【解析】若 X為壓強,Y為溫度 , 由圖可知相同溫度下壓強越大SO２ 的轉化率越小,而該 反應為氣體體積減小的反應,相同溫 度下壓強越大SO２ 的轉化率越大,所以 Y為壓強,X為溫度,且Y１＞Y２;相同壓強下溫度越高 ,S O２ 的轉化率越小,說明升高溫度 平衡逆向移動,正反應為放熱反應,即 ΔH ＜ ０,A正確; 百 初始投料n(O２)∶n(SO２)＝１∶２,根據方程式 可知反應過程中 O２ 和SO２ 按照１∶２反應,所以任意時師刻二者的轉化率之比均為 １∶１,B錯誤; 百 聯 N點和 M 點溫度相同,則平衡常數相同,容器體積為５師L,M 點SO２ 的轉化率為５０％,可根據該點列三段式百　　　　　　　　　O２(g)＋２SO２(g) ２SO３(g) 盟
起始師(mol L－１)　　 ０ １　　０ ２　　　　　０ 聯 答
轉化(mol L－１)聯 ０ ０５ ０ １ ０ １ 盟 案平衡(mol L－１) ０ ０５ ０ １ ０ １
根據平衡常數盟
答
０．１２
的定義可知K＝ , 正確;
答 ０．０５×０．１２
＝２０C 案
M 點比 N點壓強大,平案衡正向移動,氣體總物質的量減小,氣體總質量不變,平 均摩爾質量增大,M(M)＞M(N),D錯誤.１５．C　【解析】pH＝４．０時,由圖知c(HA－ )＞c(A２－ )＞c(H２A),A錯誤;
K
反應 HA－ ＋OH－ ２ A２－ ＋H２O的K＝ ,K pK＝－９．５
,B錯誤;
W
一輪復習聯考(三)　山東卷 化學答案 第　２ 頁(共４頁)
c ＋ c － K１ c(H A) c － K１ ( ) ( ) ( ) c(H A) K １０－３由電離平衡常 數K１＝
H HA ,c ＝ ２ HA ２c (HA－ )
,lg ＝lg ＝l
１
g ＝lg －３．７５＝０．７５,C正確;
(H２A)
c(H＋ ) c(A２－ ) c(H＋ ) c(A２－ ) c(H＋ ) １０
NaA溶液中存在物 料守恒c(Na＋ )＝２c(A２－ )＋２c(HA－ ＋２ )＋２c(H２A),則 一 定存在c(Na )＞２c(A２－ )＋c(HA－ ),D錯誤.
１６．(１０分)
(１ )＋１１６kJ/mol(２分)
() 百
１
２ ①H (１分)　②３３ ３％(２分)　③ p２２ 師 Pa
２(２分)４ 百
(３)b　(１分)　與２MPa的壓強相比,聯１Mpa條件下甲醇的平衡轉化率更高,對設備的要求不高師,有利于降低成本;５００℃時甲醇的平衡轉化率已經較高,再升高溫度,平衡轉化率變化不大(２分)
【解析】(１)反應的焓變可以根據反應物的總鍵盟能和生成物的總鍵能計算得到,焓變＝反應物總鍵能之和－聯生成物總鍵能之和,依據圖表 提供的化學鍵的鍵能計算得到ΔH＝３×４１３kJ/mo答l＋３５８kJ/mol＋４６３kJ/mol－(１０７２kJ/mol＋２×４３６kJ/m盟ol)＝＋１１６kJ/mol.
(２)①由反應方程式CH３OH(g) CO(g)＋２H２(g案)
１
可知,若起始時容器中只有 CH３OH,平衡時 CO 的物質答的量為 H２ 的 ,則２
曲百線n表示的物質是 H２. 案②根據師圖像,A點時,CH３OH 和氫氣的物質的量相等,根據 C H ３OH(g) CO(g)＋２H２(g),說明反應的 CH３OH 是剩余的 １CH３OH 的聯,CH３OH 的轉化率為２ ３３ ３％. ③根據 A點可知盟,起始時CH３OH 為１２mol,C點時,CH３OH與CO的物 質 的量相等,設分解的CH３OH物質的量為x,則１２－x＝x, １ １ １解得x＝６mol,容器答中含有 CH ３OH 為６mol,CO 為６mol,H２ 為１２mol, 物質的量分數分別為 , , ,平衡常數４ ４ ２ K ＝
p
( １ １４pPa) × ( p２Pa２ ) 案 ４ １＝ p ２ 百 １ ４ Pa
２.
( ４pPa)
師
(３)反應為:CH３OH(g)＋H２O(g) CO ２(g)＋３H２(g)ΔH＞０該反應為氣體分子數增大的吸聯熱反應,平衡時甲醇的含量隨溫度 升高而減小
,隨壓強增大而增大,所以,圖中 表示２MPa的是b.實際生產中采用 M 點的原因為:與盟２MPa的壓強相比,１Mpa條
件下甲醇的平衡轉化率更高,雖然溫度越高越 有 利于提高乙醇的平衡轉化率,但５００℃時甲醇的平衡轉化答率已經較高,再升高溫 度,平衡轉化率變化不大,５００℃催化劑活性高,反 應速率快. １ ７．(１０分) 百 案 (１ )攪拌、適當升高溫度、適當提高稀硫酸的濃度等,任答兩師條(２分) (２)F百e(OH)、CaSO (２分)　溶液酸性強發生反應２H＋ ＋S２－ ３ ４ 聯 H２S↑,消耗S
２－ 不利于雜質離子生成沉淀被除去(２分)
(３)(NH４師)２SO４(１分)　不能(１分)　除去Co２＋ 、Ni２＋ 同時,Mn２＋ 也盟會沉淀完全,不能達到除雜要求(２分) 【解析】(１)礦粉聯攪拌可以增大接觸面積,加熱、增大酸的濃度等都可以提答高浸出率. (２)根據K 數據,通過控制溶液pH 除去雜質,不影響 Mn２＋ 的溶解,應是將Fe２＋sp 氧化為Fe３＋ 并除去,同時由于溶液中含SO２－４ 導 致生成CaSO４.所盟以濾渣１的成分為Fe(OH)３、CaSO４.溶液酸性強發生反案應２H＋ ＋S２－ H S↑,消耗S２－２ 不利于雜質離子生 成沉淀被除去. 答 (３)等濃度的(NH４)２S和(N案H４)２SO４溶液中,若不考慮 NH＋４ 的水解,其濃度相等,但 由 于S２－ 也水解,對 NH＋４ 的水解起到促進作 用,則 NH＋４ 的水解程度變大,濃度 減小,故c(NH＋４ )較大的為(NH４)２SO４. 除雜２加入(NH )S目的是使 Co２ ＋ ４ ２ 、 Ni
２＋ 生成沉淀 CoS、NiS而除去,溶液中c(S２－ )＝１０－ ３ mol L－１時,根據題中 Ksp信息,
Mn２＋ 也會生成 MnS沉淀完全,所以不能達到除雜要求. 百 １８．(１３分) () ( 師 １ ①② ２
分)
(２)受熱均勻,溫度易控(２分) 百 聯 百(３)溶液變為藍色需要的時間(２分) 師 盟(４)２０(２分)　溫度(１分) 聯 答
(５)生師成的 H＋ 對反應起催化作用(２分) 盟 案
取相同濃聯度、相同體積的KIO３ 和 NaHSO３ 混合溶液分別加入兩個燒杯１、答２
中,向燒杯１中加入少量K２SO４ 固體,觀察現象,若燒
杯１溶液變為盟藍色所需時間更短,則假設一成立,若兩個燒杯變色時間無差異,則假設一不成立.(２分)
【解析】(１)①②為慢答反應③為快反應,反應速率由慢反應決定. 案(２)圖中加熱為水浴加熱,優點為使反應受熱均勻,溫度容易控制.
案 (３)由于產物生成碘單質,實驗中 NaHSO３ 溶液含淀粉而碘遇淀粉變藍,所以反應快慢可由溶液變為藍色需要的時間判斷,故測定
的是溶液變為藍色需要的時間.
(４)與實驗１相比,實驗２是減小 KIO３ 濃度的對比實驗,控制變量要保證 NaHSO３ 濃度不變,即溶液總體積不變,則需加水
一輪復習聯考(三)　山東卷 化學答案 第　３ 頁(共４頁)
２０mL.實驗１、３是 反應溫度不同,所以是探究溫度對速率的影響 .
(５)由于是反應 過程中速率發生變化,應與生成物有關.生成物的離子 中 增加了SO２－４ 和 H＋ ,所以兩個假設分別為SO２－ 和 H＋４
對反應起 催化作 用 .驗證假設一,為保證不引入其他離子干擾和改變反應 物 濃度,選擇加入少量 K２SO４固體,答案為:取相同濃度、相同體積的 KIO３ 和 NaHSO３ 混合溶液分別加入兩個燒杯１、２中,向燒杯１ 中加入少量 K２SO４ 固體,觀察現象,若燒杯１溶液變 為藍色所需時間更短,則 假設一成立,若兩個燒杯變色時間無差異,則假設一不 成 立.
１ ９．(１３分) 百 c(HC O－ ) (１)l ２ ４g ( ２－ )(２分)　１０－２ c C O m
師ol/L－１０－１２ mol/L(２分)　１０３(２分)　Pb(OH)２＋OH－百 HPbO－２ ＋H２O(２分)
２ ４
(２)能(２分) 聯 師
(３)Ca(OH)２＋Na２S(１分)　鉛去除率高,成盟本低,宜于過濾(２分) 聯 ( － ) ( － ) ( － ) 【解析】( c HC O c HC O c HC O１)隨著pH 的增大,H２C２O４ 的電離程度答逐漸增大,溶液中 ２ ４( )逐漸增大, ２ ４２－ 逐漸盟減小,l ２ ４g 逐
案
c H２C２O４ c(C２O４ ) c(H２C２O４)
c(HC O－ ) ( － ) 答 漸增大,l ２ ４g ( ２－ )逐漸減小,
c HC O
因此曲線L 表示pH 與 l ２ ４g ２－ － ＋ ＋c C O c(C O２－ )的關系,２c(C２O４ )＋c(HC２O４ )－c(Na案)＝c(H )－ 百 ２ ４ ２ ４
( － ) －２ / －１２ / . ( ) c(H＋ )×c(HC －c OH ＝１０ molL－１０ molL 由m 點得Ka H C O ＝ ２O４ )師 ＝１０－２１ ２ ２ ４ ( ) ×１００．７＝１０－１．３,由O 點得 c H２C２O
Ka２
４
( ＋ ) ( ２－ )
(
c H ×c C O
H C O )＝聯 ２ ４ ＝１０－３ －１．３ －４．３２ ２ ４ ( － ) ×１０ ＝１０ ,Ka１(H２C２O ４) /Ka２(H２C２O４)＝１０３.(或可以直接用 點求). c HC２O
n
４
(２)排放標準鉛含盟量為０．０５mg/L,即c(Pb
２＋ )≈２ ４×１０－７ mol/L.由沉淀 溶 解平衡Pb ２＋３(PO４)２(s) ３Pb (aq)＋２PO３－４ (aq) K －４３ ５ ５ ３－ －５ ２＋ －１１ sp[(Pb３(PO４)２)]＝８答．０×１０ mol/L ,可知若以 Na３PO４ 作沉淀劑當溶液中c(P O４ )＝２×１０ mol/L時,c(Pb )≈１０ mol/L＜ ２ ４×１０－７ mol/L,即能達到案排放標準. (３)根據表中數據 NaOH 與“Ca (OH)２＋Na２S”的除率高且易過濾,但氫氧化鈉強腐蝕百性,而且成本高,所以選擇 Ca(OH)２＋Na２S 組合沉淀劑
. 師
２０．(１４分) 聯
(１)－３９４kJ/mol(２分) (２)２SO ２ ＋O２ ２SO 盟３ (２分) (３)①ABD(３分)　②(ⅰ)＜(１分)　k正 、k逆 都 增大,k逆 增大的倍數更大(２分) 答 (ⅱ)１ ４×１０３( ２分
)　(ⅲ)減小(２分) 百 案
【解析】(１)由 ΔH２－ΔH１＝－３９４kJ/mol,所以 ΔH＝－３師９４kJ/mol (２ )根百據題上信息,化學吸附是物質吸附態發生的反應,即SO

２聯與 O

２ 生成SO ３ ,方程式為２SO ＋O ２ ２ ２SO３
(３)①A．增大活性炭基表面積,有利于增加反應物生成吸附態,而加快反應速率,A正確;B．達到化學平衡狀態時,SO２ 分壓和SO ３ 分壓不變師,SO２ 和SO３ 分壓比也不變,故SO２ 和SO３ 分壓比不變,可盟作為達到化學平衡狀態的判據,B正確;C．催化劑只能改變活 化能
,不能改變聯反應熱,C錯誤;D．增大 O２ 分壓使平衡正向移動,可提高答SO２ 的平衡轉化率,D正確.故選 ABD.
②(ⅰ)由圖像可知盟,溫度升高,SO２ 轉化率降低,平衡逆向移動,正反應為放熱案反應.ΔH＜０ 溫度升高,v正 、v逆 都增大答,物質濃度不變,則k正 、k逆 都增大,且因正反應為放熱反 應,升溫平衡會逆向移動,k逆 增大的倍數更大 (ⅱ)D點總壓仍為１MPa,SO案２ 轉化１０％×９０％＝９％,O２ 轉化４ ５％,SO３ 生成９％, 總和為９５ ５％, ( ９％
２
９５．５％×１MPa) K ＝
３ －１
p
( １％ ２ ５．５％
≈１ ４×１０ Mpa
９５．５％×１MPa) ×９５．５％×１M Pa 百 (ⅲ)恒壓充入 N２,導致所有反應物產物濃度都 變 小,平衡逆向移動,SO２ 的平衡轉化率減小 師 百 聯 百 師 盟
師 聯 答
聯 盟 案
盟 答
答 案
案
一輪復習聯考(三)　山東卷 化學答案 第　４ 頁(共４頁)

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