資源簡介

(共24張PPT)
課題2 金屬的化學性質
第2課時 金屬的活動性順序
1.初步認識常見金屬與某些化合物溶液的置換反應；
2.能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題；
3.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。
鐵與硫酸銅溶液反應
【實驗探究一】
反應現象：鐵絲表面有一層紅色固體物質生成，溶液由藍色變為淺綠色。
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
反應的化學方程式：
實驗結論：
鐵的活動性比銅強
硫酸亞鐵溶液的顏色
實驗名稱：
金屬與鹽溶液的反應情況
實驗目的：
比較金屬鋁、銅、銀的活動性
實驗過程：
1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；
2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；
3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。
用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的氧化物
【實驗探究二】
金屬活動性驗證方法
比較金屬鋁、銅、銀的活動性
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
銅絲浸入硝酸銀溶液中
金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物
1、以上反應類型都屬于 反應。
2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是____________
置換
Al>Cu>Ag
鋁絲表面出現紅色固體
2Al+3CuSO4 ==== Al2(SO4)3+ 3Cu
銅絲表面出現銀白色固體
Cu+2AgNO3 ==== Cu(NO3)2+ 2Ag
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
無現象
銅絲浸入硫酸鋁溶液中：
銅絲浸入硝酸銀溶液中
化學方程式：
現象:
現象：
化學方程式：
三、金屬活動性順序
符號:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
名稱：
金屬活動性逐漸減弱
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛(氫)銅 汞 銀 鉑 金
2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
【微點撥】
1.如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
【思考交流】
方法1：將活動性居中的金屬單質，如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即中間的金屬，兩端的溶液的方法。
方法2：將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，如取CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即中間的溶液，兩端的金屬的方法。
2.如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
氫前
氫后
【思考交流】
一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。
通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如稀鹽酸）反應，根據是否有氣泡產生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據產生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。
方法1：利用金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。
依據現象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。
方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應。
依據反應能否發生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。
常用的探究金屬活動性順序的方法：
【微點撥】
不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？
黃銅
黃金
【遷移應用】
方法1：在空氣中灼燒，變為黑色的為黃銅，不變色的為黃金。
方法2：分別加入稀鹽酸、稀硫酸，產生氣泡的為黃銅、無現象的為黃金。
方法3：分別加入硫酸銅溶液，有紅色物質析出的為黃銅、無現象的為黃金。
方法4：黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
方法5：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
【微點撥】
2.判斷金屬活動性的方法
（2）金屬能否與其他金屬化合物的溶液反應
（1）金屬與酸反應的劇烈程度
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
1.金屬活動性順序
【典例】（2021 寧夏中考）某化學興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關藥品設計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀
②硫酸銅溶液、鋁、銀
③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅
④硫酸鋁溶液、銅、銀
⑤硝酸銀溶液、鋁、銅
其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（　　）
A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④
知識點、金屬的活動性順序
A
1．下列金屬活動性最強的是（　　）
A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銅
2.經過實驗探究，人們總結出了金屬活動性順序規律，下列有關說法正確的是（　　）
A．金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鐵更活潑
B．工業上可以利用單質鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅
C．銅、銀單質分別與稀鹽酸混合，銅置換出氫氣更快
D．金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據
A
D
3．現有X、Y、Z三種金屬單質，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氫氣，X不反應；又把X和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在X表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序是（　　）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z
C．Z、Y、X D．X、Z、Y
B
4.小科為驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中合理的是（　　）
D
小事成就大事，細節成就完美(共20張PPT)
課題2 金屬的化學性質
第1課時 金屬與氧氣、稀酸的反應
你知道如何鑒別真假黃金嗎？
1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應；
2.初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應；
3.利用金屬化學性質解釋一些日常生活有關的化學問題。
哪些金屬常溫下能與氧氣反應？
哪些金屬常溫下不與氧氣反應，高溫時可以反應？
哪些金屬高溫下也不與氧氣反應？
一、金屬與氧氣的反應
【思考交流】
鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。
鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。
金即使在高溫時也不能與氧氣反應。
1.大多數金屬都能與______反應，反應難易程度______(相同，不相同）
氧氣
不相同
2.金屬的活動性: 比較活潑, 次之, 最不活潑
Mg、Al
Fe、Cu
Au
【微點撥】
鋁的化學性質活潑，為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？
常溫下鋁在空氣中與O2反應， 在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
4Al + 302 = 2Al2O3
【學以致用】
我們在前面學習了實驗室制取氫氣，反應的化學方程式為
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？
2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
【想一想】
【實驗探究】常見金屬與稀鹽酸的反應
反應現象 化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
劇烈反應，迅速產生大量的氣泡。
反應較快，產生大量氣泡
反應較慢，產生少量的氣泡，反應后溶液為淺綠色。
無明顯現象
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
【實驗現象】
1.多數金屬能與_____反應，反應劇烈程____ _(相同，不相同）
酸
不相同
2.金屬的活動性： 〉 〉 〉 .
Mg
Zn
Fe
Cu
【探究結論】
【學以致用】
你能用剛才學習的金屬的性質來鑒別真假黃金嗎？（資料：假黃金是一種銅、鋅合金）
Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2
下面是我們剛才探究時發生的一些反應。請從反應物和生成物的物質類別的角度分析，這些反應有什么特點？
單質
化合物
單質
化合物
Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4
Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
【思考交流】
由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。
下列反應都是置換反應嗎？
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2
高溫
點燃
置換反應：
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
【知識遷移】
提示
否
否
是
置換反應的特點：單換單
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
0
0
+2
+2
【課內拓展】
請同學們分析下列化學方程式，觀察有單質鐵參與的置換反應，鐵元素的化合價有什么變化規律
注意：鐵在發生置換反應后的生成物中顯正二價
常見金屬的
化學性質
大多數金屬能與氧氣反應
活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應
……
置換反應：單換單
知識點、金屬的化學性質
【典例】 （2021 福建中考）據文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應惰性，可替代黃金做精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是（　　）
A．能與鹽酸反應產生氫氣
B．在空氣中容易銹蝕
C．能與硫酸亞鐵發生置換反應
D．具有良好的導電性
D
1.下列有關金屬的說法正確的是（　　）
A．所有金屬都呈銀白色
B．常溫下所有的金屬都是固體
C．合金的硬度一般比各成分金屬小
D．鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜
2.下列對實驗現象的描述正確的是（　　）
A．銅片放入鹽酸中有氣泡產生
B．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂固體
C．鐵在空氣中燃燒，火星四射
D．鎂和鹽酸反應，試管外壁發燙
D
D
3.下列反應屬于置換反應的是（　　）
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O
B．2KI+Cl2═2KCl+I2
C．CaO+H2O═Ca(OH)2
D．MgCl2===Mg+Cl2↑
通電
B
4.一定質量M、N兩種金屬，分別與相同質量和相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖象得到的以下結論中，不正確的是（　　）
A．兩種金屬的活動性：M＞N
B．兩種金屬生成氫氣的質量：M=N
C．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=N
D．充分反應后，得到溶液的質量：M=N
D
青春須早為、豈能長少年。

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