資源簡介

(共27張PPT)
第九單元 溶液
課題3 溶液的濃度
生產生活中的常見溶液(標簽)
9%
8%
52%
酒類的酒精度
白醋的濃度
1.掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數。
2.能進行溶質質量分數的簡單計算。
3.初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
溶液中溶質質量的多少如何表示呢？
是濃還是稀？
有顏色的溶液它們的濃度怎么判斷呢？可不可以用顏色的深淺來判斷溶液濃稀的程度（濃度）呢？
三種不同組成的硫酸銅溶液
試管
編號 溶液顏色比較 溶質
質量 溶劑
質量 溶液
質量 溶質質量分數
1 較淺 0.5g 10g 10.5g 4.76 %
2 適中 1g 10g 11g 9.09 %
3 較深 1.5g 10g 11.5g 13.04 %
可以通過溶液的顏色來確定溶液的濃度,但這樣是不太準確的。
一.溶質的質量分數
2.表達式：
1.定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
注意：
①溶質的質量分數一般用百分數表示 ②計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質的質量不能計算在內。
溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液質量/g 溶質質量分數
10 200
96 100
150 16%
20 80
190
5%
4%
24
126
100
20%
4
溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數
溶劑的質量＝溶液的質量－溶質的質量
【學以致用】
例1:在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150 kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
（一）計算配制溶液所需溶質和溶劑的質量
溶質質量
溶液質量
溶質的質量分數
150kg
16%
24kg
溶劑質量
溶液質量
溶質質量
150kg
24kg
126kg
解：
答；需要24 kg氯化鈉，126 kg的水
1、配制500 mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶 液（密度為1.1g·mL-1），需要氫氧化鈉和水各多少克？
解：需要溶質的質量為:
500 mL×1.1g·mL-1×10%=55 g
需要溶劑的質量為:
500 mL×1.1g·mL-1-55 g=495 g
【學以致用】
(二)溶液稀釋
例2: 化學實驗室現在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解題關鍵是稀釋前后溶質的質量不變。
設稀釋后溶液的質量為x。
50g× 98% = x × 20%
x =245g
需要水的質量=245g-50g=195g
答：需要水的質量為195g。
解：
稀釋前溶液中溶質質量
稀釋后溶液中溶質質量
2、某工廠化驗室配制5 000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g·mL-1）的體積為多少毫升？
解：設需要38%的鹽酸的體積為x
5000g×20%= x ×1.19g·mL-1×38%
解之得 x ≈2211.4mL
答：需要38%的鹽酸的體積約為2211.4mL。
【學以致用】
例3：已知20 ℃時食鹽的溶解度為36 g，求20 ℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解：20 ℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為
答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5% 。
=26.5%
36g
100g＋36g
（三）飽和溶液中溶質的質量分數的計算
3、20 ℃時，NaCl的溶解度是36 g?，F向50 g水中放入20 g NaCl，充分溶解后，求所得溶液的溶質質量分數？
解：20℃時氯化鈉的溶解度是36g，將20gNaCl固體放入50g水中，最多只能溶解18g，則所得溶液中溶質的質量分數是
答：所得溶液中溶質的質量分數是26.5%。
【學以致用】
≈26.5%
18g
50g＋18g
一、一般步驟:
1.計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放（用固體物質配制）
2.計算、量取、混勻、裝瓶存放（將濃溶液稀釋成稀溶液）
二、用固體配制溶液所用的儀器：（以固體NaCl為例）
托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙
三、用液體配制溶液所用的儀器：（例如稀釋濃硫酸）
燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管
二.配制溶液
注意藥品的名稱
左“物”右“碼”
選用適合量程的量筒
配制溶液操作過程需注意:
在配制溶液的過程中，量取水時，如果俯視、仰視刻度線，分別導致的后果是什么？
猜一猜
量取水時，如果俯視刻度線會使取用的水的體積偏少，最終導致所配制溶液的濃度偏大；相反，仰視刻度線會使所配制溶液的濃度偏小。
2.配制一定溶質質量分數的溶液，一般步驟：
（1）計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放（用固體物質配制）
（2）計算、量取、混勻、裝瓶存放（將濃溶液稀釋成稀溶液）
1. 溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
表達式：
溶液組成的定量表示——溶質的質量分數
【典例1】（2021 上海中考）對于t℃時的30% KNO3溶液，下列說法正確的是（　?。?br/>A．均一、穩定、透明
B．每100g水中溶解30g KNO3
C．某種條件下，可轉化為懸濁液
D．若再加30g 硝酸鉀，則變為60% KNO3溶液
知識點一、溶質的質量分數
AC
【典例2】（2021 長春中考）某實驗小組用質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g·cm-3）和水（密度約為1g·cm-3）配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽
B．計算需要6%的氯化鈉溶液的質量是25g（約24.0mL），水的質量是25g
C．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
D．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質的質量分數變小
知識點二、溶液的配制
D
1.用氯化鈉固體配制50g質量分數為6%的溶液，不需要用到的儀器是（?。?br/>C
2.在2021年邵陽市化學實驗操作考查中，小陽同學抽到的考題是“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是（　　）
C
3.下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表（20℃）。回答下列問題：
（1）20℃時，隨著溶質質量分數增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸 ____________。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體_________ 。
（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質量為___________。
增大
10g
111g
4.實驗室配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，操作示意圖如圖。請回答：
（1）圖中使用到的玻璃儀器有________ 、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。
（2）圖示中正確的操作順序為________（填序號）。
（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是__________ 。
（4）取10g配制好的質量分數為3%的NaCl溶液，稀釋成質量分數為1%的NaCl溶液，需加水______ g。
燒杯
②①⑤③④
加快溶解速率
20
沒有加倍的勤奮,就既沒有才能,也沒有天才?！T捷列夫

展開更多......

收起↑