資源簡介

(共30張PPT)
課題1 溶液的形成
第1課時
溶 液
第九單元 溶液
學習目標
1. 從宏觀和微觀兩方面初步認識溶解現象；
2. 知道溶液、溶劑和溶質的概念，并能夠進行簡單判斷；
3. 通過聯系生活實際以及查閱相關資料，了解溶液在生
活、生產等方面的廣泛用途；
海水中含有80多種元素，是巨大的資源寶庫
海水是純凈物，
還是混合物呢？
實驗探究 1
編號 加入液體 加入物質 振蕩 靜置
1 10mL水 少量泥土
2 10mL水 幾滴植物油
3 10mL水 少量蔗糖
4 10mL水 少量食鹽
渾濁
渾濁
消失
消失
分層
分層
無變化
無變化
溶液
一、溶液
實驗：蔗糖和食鹽溶于水的實驗
1、定義：溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的穩定的混合物。
溶液的特征：均一、穩定
穩定性：指在外界條件不變的情況下（如溫度不變、溶劑不蒸發），溶液無論放置多久，溶質和溶劑不會分離。
（澄清透明，但不一定無色）
均一性：指的是溶液中各部分的性質完全相同
一、溶液
溶液
溶質
溶劑
被溶解的物質
能溶解其他物質的物質
溶質
2. 溶液的組成
一、溶液
溶劑
溶液
溶質：
溶劑：
讀作：溶質的溶劑溶液
可以是固體、液體或氣體。
水是最常見的溶劑
當固體、氣體溶于液體中，固體、氣體作溶質，液體作溶劑。
當兩種液體互相溶解時，量少的作溶質，量多的作溶劑。若有水，則水一定是溶劑
如何確定溶液中的溶質、溶劑
2. 溶液的組成
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
3、溶液、溶質、溶劑的關系
溶液體積=溶質體積+溶劑體積
定義
特征
實例
固體小顆粒分散在液體里形成的混合物
小液滴分散在液體里形成的混合物
懸濁液
乳濁液
溶液
均一
穩定
不均一
不穩定
靜置分層
泥土在水中
食鹽水
糖水
油在水中
不均一
不穩定
靜置分層
一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一穩定的混合物。
實驗：碘和高錳酸鉀溶解性的比較
一、溶液
碘 + 汽油
碘 + 水
高錳酸鉀 + 水
高錳酸鉀 + 汽油
碘幾乎不溶于水
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色
高錳酸鉀幾乎不溶于汽油
碘幾乎不溶于水
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色
高錳酸鉀幾乎不溶于汽油
同一種物質在不同溶劑中的溶解性是不同的
碘幾乎不溶于水
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色
高錳酸鉀幾乎不溶于汽油
不同物質在同一種溶劑中的溶解性是不同的
4、影響物質溶解性的因素
不同的溶質在相同的溶劑中溶解性不同
相同的溶質在不同的溶劑中溶解性不同
總結：物質的溶解性不僅與溶質有關，還與溶劑的性質有關。
實驗：乙醇溶于水的實驗
一、溶液
乙醇和水分層
乙醇溶于水，不分層
均勻混合，溶液不分層
乙醇能溶解在水中
液體也可以溶于液體中
思考：溶液中溶質和溶劑是如何確定的呢？
1. 固體或氣體與液體混合時，一般把液體當做溶劑
2. 狀態相同的物質混合時，量多的做溶劑
3. 有水存在時，無論水多水少，水作溶劑
農業生產
5. 溶液的用途
一、溶液
醫療
實驗室
溶液
溶劑
溶液的應用
學完本課你應該知道
特征：均一性、穩定性
組成
溶質
課堂反饋
1. 下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. 溶液都是無色、透明的液體
B. 溶液中只能有一種單質
C. 長期放置后不會分層的液體一定是溶液
D. 溶液中各部分性質相同
D
2. 把下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 花生油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 汽油
C
3. 分別寫出下列溶液中的溶質和溶劑的名稱
硫酸亞鐵溶液 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 蔗糖溶液 75%的酒精溶液
溶質
溶劑
3. 分別寫出下列溶液中的溶質和溶劑的名稱
硫酸亞鐵溶液 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 蔗糖溶液 75%的酒精溶液
溶質 硫酸亞鐵 氫氧化鈉 氯化氫氣體 蔗糖 酒精
溶劑 水 水 水 水 水
4. 某實驗中學課外興趣小組的同學在進行食鹽、蔗糖和淀粉溶解性比較的實驗，你認為他們做這個實驗不需要控制的條件是（ ）
A. 溶質顆粒大小 B. 溶劑的溫度
C. 溶劑的種類 D. 溶劑的質量
A
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