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課題2　溶解度
第1課時
飽和溶液 不飽和溶液
第九單元 溶液
學習目標
1. 知道溶液可以分成飽和溶液和不飽和溶液，了解飽和溶液的含義;
2. 能夠通過數據比較、實驗現象判斷某溶液是否達到飽和狀態;
3. 知道飽和溶液和不飽和溶液之間能夠相互轉化。
蔗糖溶液能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？
實驗 氯化鈉在水中的溶解
一、飽和溶液
實驗 硝酸鉀在水中的溶解
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
二、飽和溶液和不飽和溶液
在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
1、定義
2. 飽和溶液二要素
一定溫度下
一定量的溶劑
對已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱
降溫
剩余固體溶解
加入的能繼續溶解
飽和的硝酸鉀溶液
現象
又有固體析出
對已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱
降溫
剩余固體溶解
加入的能繼續溶解
飽和的硝酸鉀溶液
現象
又有固體析出
結晶：溶質從飽和溶液中以晶體形式析出
具有規則幾何外形的固體。如：食鹽：立方體形；硝酸鉀：針狀
結晶
向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水
加入的能繼續溶解
剩余固體溶解
飽和的氯化鈉溶液
現象
對已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱
向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水
加入的能繼續溶解
剩余固體溶解
飽和的氯化鈉溶液
現象
降溫
剩余固體溶解
加入的能繼續溶解
飽和的硝酸鉀溶液
現象
又有固體析出
3.如何判斷溶液已達飽和？
1 . 容器底部有未溶解的溶質存在
2. 向溶液中加入溶質，溶質質量不發生任何改變
向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水
加入的能繼續溶解
剩余固體溶解
飽和的氯化鈉溶液
現象
對已飽和的硝酸鉀溶液（有剩余固體）加熱
向已飽和的氯化鈉溶液（有剩余固體）中加水
加入的能繼續溶解
剩余固體溶解
飽和的氯化鈉溶液
現象
降溫
剩余固體溶解
加入的能繼續溶解
飽和的硝酸鉀溶液
現象
又有固體析出
議一議
結合以上的實驗，你有什么辦法使：
①飽和溶液變為不飽和溶液？
②不飽和的溶液變為飽和溶液？
4. 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化：
不飽和溶液
飽和溶液
增加溶劑
升高溫度
增加溶質
降低溫度
蒸發溶劑
注意：改變溫度只適用于大多數情況
冷卻熱的飽和溶液時，硝酸鉀晶體從溶液中析出
1. 結晶：溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的
形式析出的過程。
降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
二、結晶
3. 結晶的方法：
（1）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
（2）蒸發結晶
加熱蒸發溶液，溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做蒸發結晶。
2. 晶體是指具有規則幾何外形的固體。
食鹽：立方體形；硝酸鉀：針狀
海水曬鹽
4. 海水曬鹽
海水
貯水池
結晶池
蒸發池
氯化鈉
粗鹽
母液
多種化工產品
5. 飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液之間的關系
10ml水
10ml水
較多的食鹽
較少的熟石灰
濃溶液
不飽和溶液
稀溶液
飽和溶液
6. 飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液之間的關系
(2) 對于同種溶質，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。
(1) 對于不同溶質，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
學完本課你應該知道的
飽和溶液
不飽和溶液
判斷：在一定溫度下，一定量的容積里，看
是否能繼續溶解某溶質
相互轉化：（大多數固體）
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶劑或升高溫度
增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度
結晶
課堂反饋
1. 用“飽和”或“不飽和”填空。
20℃時，在盛有10g水的燒杯中加入4g某物質，充分溶解后還有0.4g剩余，則所得溶液是該物質在20℃時的_________溶液；若溫度保持不變，繼續向燒杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質的__________溶液。
飽和
不飽和
2. 下列方法：①加水、②加硝酸鉀、③蒸發水、④冷卻、⑤加熱但保持溶液質量不變、⑥加飽和硝酸鉀溶液，能使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的是（ ）
A. ①②⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
C
3. 若使氯化鉀的飽和溶液變為不飽和溶液，可以選用的方法為(1) _____________; (2) _________________。
增加溶劑
升高溫度
3. 將熱的硝酸鉀不飽和溶液降溫至如圖
9-1所示的狀態。對該過程的描述錯
誤的是（ ）
A. 降溫過程中硝酸鉀逐漸達到飽和狀態
B. 飽和的硝酸鉀溶液繼續降溫，有硝酸鉀晶體析出
C. 硝酸鉀以晶體的形式析出的過程叫結晶
D. 析出晶體后的硝酸鉀溶液是不飽和溶液
D
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