資源簡介

(共23張PPT)
第2節 常見的酸和堿
第3課時 中和反應
農業和工業上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？
同學們都被蚊蟲叮咬過，為了減輕癢痛，你都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等堿性物質。肥皂水呈堿性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人體內的酸性物質。
那么其他酸和堿是否也能發生反應呢？
1.知道酸和堿之間發生的是中和反應。
3.了解中和反應在實際中的運用。
4.了解酸堿性對生命活動和農作物的影響。
2.了解酸堿中和反應中pH的變化和熱量的變化。
前幾節課，我們學習了常見的酸和堿，已掌握了它們的部分性質。例如：酸和堿都能與指示劑反應，使指示劑變色；酸能與活潑的金屬和金屬氧化物反應；堿能與非金屬氧化物反應等。那么，酸和堿之間是否能發生反應呢？
補充實驗：在一支裝有少量Ｃu(OH)2固體的試管內加入少量水，振蕩。再向該試管加入稀鹽酸，振蕩。
結論：Ｃu(OH)2和水之間沒有發生反應；Ｃu(OH)2和稀鹽酸確實發生了反應。
用什么方法可以證明酸和堿之間可以發生反應？
【想一想】
把無色的NaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間能否發生反應？
【實驗與探究】
[實驗1]在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入2～3滴無色酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。
再用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊攪拌，當燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。
[實驗2]取[實驗1]所得的少量溶液于一支試管中，另用一支膠頭滴管，向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又發生什么變化？這說明了什么？
[實驗3]取[實驗1]所得的少量溶液于蒸發皿中，加熱至蒸干，觀察到什么現象？這說明了什么？
酚酞試液
酸和堿之間的反應
1.在[實驗1]中，溶液的堿性發生了什么變化？這說明了什么？
2.在[實驗1]中，溶液的溫度有什么變化？這說明了什么？
3.在[實驗1]中，當滴入的鹽酸較少時，溶液呈什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？
【思考交流】
4.在[實驗1]中，當滴入的鹽酸恰好使燒杯中溶液變成無色時，這又說明了什么？溶液呈什么（酸、堿、中）性？
5.在[實驗1]中，當滴入的鹽酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續滴加一些鹽酸，溶液顯示什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？
7.蒸發皿中的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應的化學方程式。
6.在[實驗2]中，當滴入的鹽酸恰好使燒杯中溶液變成無色時，然后向試管中加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又發生什么變化？這說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？
氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應，反應放熱。當滴入的鹽酸量較少時，溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液呈堿性；當滴入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液呈中性；當滴入的鹽酸過量時，溶液中鹽酸有剩余，溶液呈酸性。
氫氧化鈉與鹽酸反應
化學方程式：
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
酸和堿之間的反應原理
中和反應
1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2.表達式：酸+堿→鹽+水
中和反應不是基本反應類型，屬于復分解反應。
中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應，非金屬氧化物與堿的反應。
3.實質：H＋＋OH－＝H2O
硫酸廠排放的廢水如何處理？
處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。
處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）
這是處理工廠廢硫酸的常用方法。
硫酸廠排放的廢水
4.應用
【想一想】
你能用方程式表
達出它的原理嗎？
（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）
問題：改良酸性土壤
H2SO4 +Ca(OH)2====CaSO4 +2H2O
熟石灰
問題：治療胃酸過多
試寫出胃藥膠囊治療胃酸過多的原理。
此藥中含有氫氧化鋁
3HCl+Al(OH)3 ====AlCl3+3H2O
蚊蟲叮咬，分泌的是酸性物質，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止癢、消腫。你知道其中的原理嗎？
中和反應在實際中的應用
改良土壤的酸堿性
處理工廠的廢水
用于醫藥
中和胃酸
制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬
【思考交流】
【典例1】（2021·濰坊中考）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（?。?br/>A. 該反應的基本類型是中和反應
B. P點所示溶液中的溶質為NaOH
C. n點表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
D. 該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中
D
知識點一、中和反應及酸堿性強弱pH變化曲線分析
【典例2】（2021·安徽中考） 中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（ ）
A. 生石灰用于加熱即熱食品
B. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于處理皮膚上沾有的堿
A
知識點二、中和反應的應用
中和反應
1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
2.反應的表達式：酸+堿→鹽+水（放熱）
3.應用
改良土壤的酸堿性
處理工廠的廢水
用于醫藥
中和胃酸
制成含堿性物質的藥水，防蚊蟲叮咬
1.下列實際應用中，不是利用中和反應原理的是（　?。?br/>A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水
C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多
D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢
C
2.如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實驗操作，圖二為反應過程中燒杯內溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（?。?br/>A. 膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液
B. b點表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
C. a點表示的溶液能使酚酞溶液變紅
D. c點表示的溶液中溶質是NaCl和HCl
A
3.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為_____＿＿＿＿＿＿。如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發生變化的離子有___＿＿＿＿＿___;從微觀角度看，該化學反應的實質是___＿＿＿＿＿＿＿＿＿____。
HCl+NaOH=NaCl+H20
Na +、Cl-
H ++OH-= H2O）
生活需要一顆感恩的心來創造，一顆感恩的心需要生活來滋養。(共28張PPT)
第2節 常見的酸和堿
第2課時 常見的堿
未成熟的柿子，嘗起來澀澀的，松花蛋、肥皂液等洗滌劑有滑膩感和澀味,這是為什么？
1.知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質。
2.了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質和用途。
3.初步認識常見的復分解反應。
一、常見的堿
氫氧化鈉的物理性質和潮解
氫氧化鈉性質分析
實驗 現象 分析
觀察
放表面皿上
放入水中
白色塊狀固體
表面潮濕
試管外壁溫度較高
氫氧化鈉吸收空氣中的水分
溶解時放熱
【思考與交流】
1.氫氧化鈉（NaOH）的物理性質
（1）白色固體；
（2）易吸收空氣中的水分而潮解；
（3）易溶于水，溶解時放出大量的熱。
認識氫氧化鈉的腐蝕性
放入約20%的氫氧
化鈉溶液中
20分鐘后取出
氫氧化鈉具有強腐蝕性，俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”。
如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
【微點撥】
如何得到氫氧化鈣
在蒸發皿中放入一小塊生石灰
反應放出大量的熱
加少量水
氫氧化鈣俗稱“熟石灰”，其水溶液被稱為石灰水，具有一定的腐蝕性。
【微點撥】
2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]
（2）制取
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
（1）物理性質
①白色固體；
②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；
③水溶液有澀味，有滑膩感。
不含金屬元素的堿
（3）腐蝕性
氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應注意安全。
（4）常見的堿
常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
無色、透明的液體且具有刺激性氣味，易揮發。
3.氨水（NH3·H2O）
在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。
氫氧化鈣
氫氧化鈉
加無色酚酞試液
加紫色石蕊試液
藍色
藍色
紅色
紅色
二.堿的化學性質
酚酞試液
石蕊試液
【想一想】1.堿溶液與指示劑的作用
氫氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式為：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
氫氧化鈉也能發生類似的反應嗎？請試著寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。
【想一想】
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2.堿能與某些非金屬氧化物反應
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O
【想一想】氫氧化鈉為什么必須密封保存？
氫氧化鈉不僅吸收水分而潮解，還會跟空氣中的二氧化碳反應而變質，所以必須密封保存。
用于吸收二氧化碳
用于檢驗二氧化碳
硫酸銅、氯化鐵分別和氫氧化鈉的反應
現象 CuSO4
FeCl3
分析 CuSO4
FeCl3
有藍色沉淀生成
FeCl3 + 3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
實驗步驟：在盛有少量硫酸銅和氯化鐵的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察現象。
3.堿能與某些鹽反應
【實驗與探究】
有磚紅色沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
與指
示劑
與某些
非金屬
氧化物
與鹽
能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
SO2 +2NaOH ==== Na2SO3 + H2O
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl
氫氧化鈉的化學性質
【思考與交流】
與指示劑
與酸性氧化物
與鹽
能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4
氫氧化鈣的化學性質
【思考與交流】
堿的通性
1.能使紫色石蕊試液變藍色；使無色酚酞試液變紅色
3.堿＋鹽→新鹽＋新堿
2.堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水
【想一想】不同的堿為什么也有相似的化學性質？
【思考與交流】
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
堿溶液中含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的化學性質。
CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ HNO3
從反應物的種類分析上述四個反應，有什么特點？
Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ CaSO4
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【思考與交流】
復分解反應：
兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的一類反應。
AB + CD ==== AD + CB
復分解反應屬于四種基本反應類型之一。
判斷:（1）看反應物和生成物是不是兩種化合物
（2）兩種反應物是不是交換了成分。
特點：反應物之間交換成分，各物質中元素的化合價均不改變。
俗稱
顏色、狀態
溶解性
其他 易潮解
（作干燥劑） 可由生石灰加水制得(放熱)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途
氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較
物質
性質
氫氧化鈉
氫氧化鈣
【思考與交流】
苛性鈉、火堿、燒堿
（強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
（有腐蝕性）
白色固體
白色粉末
極易溶于水，放出大量
熱，溶液有澀味和滑膩感。
微溶于水
（溶液俗稱石灰水）
化工原料：廣泛用于
肥皂、石油、造紙、
紡織、印染等工業。
砌磚、抹墻；制氫氧化鈉、制漂白粉；降低土壤酸性；制波爾多液。
【典例1】（2021 邵陽中考）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（　?。?br/>A．對皮膚有強烈的腐蝕作用
B．其水溶液能使石蕊溶液變紅
C．能去除油污，可作爐具清潔劑
D．易溶于水，溶解時放出熱量
B
知識點一、氫氧化鈉的性質
【典例2】（2021 麗水中考）物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現象。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知識網絡，其中“一”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答：
（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是________；
（2）列舉熟石灰[Ca（OH）2]在工農業上
的一種用途___＿＿＿＿______；
（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應并產生藍
色絮狀沉淀，寫出產生該實驗現象的一個化
學方程式_________＿＿＿＿__________________。
OH-
中和酸性土壤
CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4
知識點二、氫氧化鈣的性質
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱及其物理性質
2.堿的通性：
(1)堿溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅
(2)堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
(3)堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿
3.復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應
1.對于堿，下列說法正確的是（?。?br/>A．堿一定含有 H 元素
B．可使酚酞變紅的都是堿溶液
C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應
D．堿中一定含有金屬元素
A
2.含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多的反應：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O，該反應屬于（?。?br/>A. 化合反應 B. 分解反應 C. 復分解反應 D. 置換反應
C
3.下列溶液在空氣中敞口久置，因發生化學變化導致溶液質量減小的是（　）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液
B
4.下列不是氫氧化鈉俗稱的是（　?。?br/>A．燒堿 B．純堿 C．火堿 D．苛性鈉
B
5.向 100g 質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關量的變化如圖。下列說法錯誤的是（　）
A. a點的值為2.9
B. b 點對應的溶液能使無色酚酞溶液變紅
C. c 點時兩者恰好完全反應
D. d 點對應的溶液含有三種溶質
D
人生如登山，往上走，即使一小步也有新高度。(共32張PPT)
第2節 常見的酸和堿
第1課時 常見的酸
生活中的一些物質含有酸
食醋含有醋酸
水果含有檸檬酸
汽車用的鉛酸蓄電池中含有硫酸
你已經知道哪些酸？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？
1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽車電瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.酸雨里含有什么酸？
【提示】
1.人的胃液里含有鹽酸；
2.汽車電瓶里含有硫酸；
3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4.酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。
1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質。
2.了解鹽酸、稀硫酸的主要化學性質及用途。
3.知道酸的通性。
4.認識金屬活動性順序，并能據此對簡單的置換反應進行判斷。
5.了解稀釋濃硫酸的正確操作方法。
觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞一聞是否有氣味？把實驗結果填入下表中。
注意：聞氣體的方法
一、常見的酸
1.濃硫酸和濃鹽酸的物理性質
【實驗與探究】
濃鹽酸 濃硫酸
顏色
狀態
打開瓶蓋
氣味
無色液體,但是工業鹽酸略帶黃色
無色、黏稠的油狀液體
瓶口有白霧
無明顯現象,但長時間放置質量會增大
有刺激性氣味
無氣味
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質
通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發生反應，這些反應在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應。你還知道酸與哪些物質能發生反應嗎？請將你所知道的與同學們交流、討論。
【思考與交流】
加入紫色石蕊試液 加入無色酚酞試液
稀鹽酸
（HCl）
稀硫酸
（H2SO4)
紅色
不變色
紅色
不變色
（1）酸與指示劑作用
2.酸的化學性質
向盛鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鋅
鎂
鐵
銅
反應劇烈,有氣泡產生
反應劇烈,有氣泡產生
鋅表面有氣泡產生，反應較劇烈
反應較劇烈，鋅表面有氣泡產生
鐵表面有氣泡產生,溶液由無色變淺綠色
鐵表面有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色
不反應
不反應
除銅外，都有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋅＞鐵
【實驗與探究】
（2）酸與金屬的反應
稀鹽酸 稀硫酸
Mg
Zn
Fe
2HCl+Zn====ZnCl2+H2↑
H2SO4+Zn====ZnSO4+H2↑
2HCl+Mg====MgCl2+H2↑
H2SO4+Mg====MgSO4+H2↑
2HCl+Fe====FeCl2+H2↑
H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑
結論:酸+活潑金屬 鹽+氫氣
主要應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的
鹽溶液中置換出來
Sn
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序：
在金屬活動性順序中
現象
鐵銹+鹽酸
鐵銹+稀硫酸
氧化銅+鹽酸
氧化銅+稀硫酸
利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時　　　能否將金屬制品長時間浸在酸中 為什么
鐵銹溶解,生成黃色的溶液
鐵銹溶解,生成黃色的溶液
固體溶解,生成藍色的溶液
固體溶解,生成藍色的溶液
分別將生銹的鐵釘、氧化銅放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現象。
【實驗與探究】
（3）酸與金屬氧化物反應
化學方程式
鐵銹+鹽酸
鐵銹+稀硫酸
氧化銅+鹽酸
氧化銅+稀硫酸
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
結論:金屬氧化物 + 酸 鹽+水
酸跟鹽發生的反應
已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶 ↙
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室制取二氧化碳
【想一想】
補充1：稀鹽酸跟硝酸銀的反應
現象
分析
有白色沉淀生成
AgNO3+HCl====AgCl↓+ HNO3
實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。
【實驗與探究】
結論:酸+鹽 新鹽+新酸
補充2：稀硫酸跟氯化鋇的反應
實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，觀察現象。
現象
分析
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
有白色沉淀生成
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化學性質。
酸為什么具有相似的化學性質
【思考與交流】
酸
使指示劑變色
活潑金屬
金屬氧化物
某些鹽
鹽+水
新鹽+新酸
鹽+氫氣
鹽酸和硫酸有哪些相似的化學性質
總結
濃硫酸的特性
濃硫酸有腐蝕性
濃硫酸的腐蝕性
實 驗 放置一會兒后的現象 原 理
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸
少量濃硫酸
將濃硫酸滴到
一小塊布上
濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
會穿洞,并變成黑色
變 黑
由白色變成黑色
【思考與交流】
濃硫酸的稀釋
濃硫酸的稀釋 — 放出大量的熱
事故的處理：立即用大量水沖洗，涂上3～5%的NaHCO3溶液
注意：
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里
鹽酸和硫酸的用途
用途
鹽 酸 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬表面除銹等。
【思考與交流】
【典例1】下列有關鹽酸和硫酸的說法，錯誤的是（ ）
A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液
B.鹽酸、硫酸都是無色液體
C.濃鹽酸、濃硫酸都能在空氣中形成白霧
D.鹽酸、硫酸的密度都比水大
C
知識點一、對鹽酸和硫酸的認識
【典例2】（2021 黃石中考）思維導圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導圖的一部分，可以填入括號中的是（　?。?br/>A．能與活潑非金屬反應
B．能與某些酸反應
C．能與非金屬氧化物反應
D．能與某些鹽反應
D
知識點二、酸的化學性質
【典例3】從反應原理和產物純度兩個角度考慮，下列制取FeCl3溶液的方案中最佳的是（　?。?br/>A．過量的Fe2O3與稀鹽酸反應，過濾
B．過量的Fe粉與稀鹽酸反應，過濾
C．過量的稀鹽酸與Fe2O3反應
D．過量的Fe粉與CuSO4溶液反應，過濾
A
1.鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸是幾種常見的酸。
2.濃鹽酸具有揮發性、濃硫酸具有吸水性。
3.酸的通性：
(1)酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，不能使酚酞試液變色。
(2)酸+活潑金屬→鹽+氫氣 (3)酸+金屬氧化物→鹽+水
(4) 酸+鹽→新酸+新鹽
4.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
5.金屬的活動性順序。
1.金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是（　?。?br/>A．鎂（Mg） B．鋁（Al） C．鐵（Fe） D．銅（Cu）
A
2.下列有關硫酸的認識或做法，正確的是（　?。?br/>A．組成：硫酸溶液中H+和SO42-的數目相同
B．性質：能與CO2、SO2等非金屬氧化物反應
C．用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等
D．生產：含硫酸的工業廢水，用CaCl2處理后直接排放
C
3.下列有關實驗現象的描述正確的是（　　）
A．硫在氧氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰
B．將打磨光亮的鋁絲插入到硫酸銅溶液中，鋁絲表面有銅析出
C．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧
D．硝酸銨溶于水放熱，溶液溫度升高
C
4.向放有生銹的鐵釘的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產生,寫出有關反應的化學方程式:
________________________、________________________。
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl====H2↑+FeCl2
5.分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？應如何保存？
濃鹽酸易揮發，酸的質量減小，溶質質量減少，所以質量分數減小，應密封保存。
濃硫酸易吸水，酸的質量會增大，溶劑質量變大，所以質量分數會減小，應密封保存。
頑強的毅力可以征服世界上任何一座高峰。

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