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第6章 溶解現象
第3節 物質的溶解性
老爸，我要喝最甜的糖水，還要加，一直加……
兒子，現在最甜的了，再加也不會再變甜了……
思考、討論：
是兒子正確還是老爸正確？
你能設計實驗證明嗎？
1.會用實驗探究的方法確定影響物質溶解性的因素。
2.了解飽和溶液、不飽和溶液的含義。
3.了解溶解度的含義，會繪制和使用溶解度曲線。
4.了解結晶現象及其在生產、生活中的應用。
影響物質溶解性的因素有哪些呢？
一種物質（溶質）溶解在另一種物質（溶劑）中的能力稱為這種物質的溶解性。
一、影響物質溶解性的因素
實驗一：取A、B、C 3支試管，分別加入食鹽、蔗糖、氫氧化鈣各1g,再用量筒各量取5ml水分別加入3支試管振蕩片刻、靜置，觀察物質的溶解情況。
不同物質在同一溶劑中的溶解性不同
1、你觀察到什么現象？
2、你能得到什么結論？
【實驗與探究】
【思考交流】
實驗二、如圖所示，取A、B兩支試管，分別滴入少量食用油。往試管A中加入少量水，往試管B中加入少量汽油。振蕩，觀察現象。
同一物質在不同溶劑中的溶解性不同
1、你觀察到哪些現象？
2、食用油在水和汽油中在哪種溶劑中溶解能力大？
3、你能得到什么結論？
【思考交流】
實驗三、取1支試管，加入3g硝酸鉀，再加入5ml水充分振蕩，觀察硝酸鉀是否完全溶解？如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發生的變化？
1、加熱前觀察到什么現象？
2、加熱后又觀察到什么現象？
3、你能得到什么結論？
同一溶質在同一溶劑中的溶解性與溫度有關
【思考交流】
總結：影響物質溶解性的因素有溶質的性質、溶劑的性質、溫度。
1.不同的物質在同一溶劑中的溶解性不同。
2.同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。
3.同一種物質在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關。
影響物質溶解性的因素
在一定條件下，溶質能不能無限地溶解在溶劑里？溶液能“吃飽”嗎？
【想一想】
1.在一小燒杯中加少量水，邊加硝酸鉀邊攪拌，看是否可以無限溶解。
一定溫度下、一定量的水中，硝酸鉀的溶解有極限。
2.加少量水，攪拌，觀察。
加水后硝酸鉀繼續溶解。
3.加熱，攪拌，觀察。
加熱后硝酸鉀繼續溶解。
【實驗與探究】
在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
飽和溶液與不飽和溶液
怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？
1. 如果溶液中有少量未溶解的溶質，則是飽和溶液；
2. 加少量的溶質，溶質能繼續溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。
【思考交流】
T ℃定量的水
不能再溶解該溶質
飽和溶液
飽和溶液可以轉變成不飽和溶液嗎 不飽和溶液可以轉變成飽和溶液嗎 如能轉化，怎樣轉化？
飽和溶液 不飽和溶液
增加溶劑，升高溫度
增加溶質，蒸發溶劑，
降低溫度
【思考交流】
注：以上為通常情況，不適合所有的物質。
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常溶劑為水）中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
一定溫度
100g溶劑(一般指水）
飽和狀態
條件：
標準：
溶液狀態：
單位：
質量（g）
固體溶解度的四要素：
二、物質溶解性的定量表示
1.溶解度
討論：200C時硝酸鉀的溶解度為31.6g，這句話的含義
溫度
溶質的質量
溶劑的質量
飽和溶液的質量
200C
31.6g
100g
131.6g
【思考交流】
溶解度S S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
2.常溫下溶解度與溶解性的關系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
202
246
3.溶解度的表示方法
（1）列表法：
169
溶解度/g










200

100















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溫度/℃
.
.
.
.
.
硝酸鉀
.
.
.
.
（2）溶解度曲線
溶
解
度
/g
溫度（t/℃）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸銨
硝酸鉀
硝酸鈉
氯化銨
氯化鈉
硼酸
固體溶解度曲線及意義
點：曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。
交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。
曲線：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
.a
.b
某物質在不同溫度下的溶解度不同
熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低
幾種固體物質的溶解度曲線
溶
解
度
/g
溶
解
度
/g
1.大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大。
2.少數固體物質的溶解度受溫度影響較小，如NaCl。
3.極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。
固體物質的溶解度隨溫度變化的規律
【思考交流】
氣體的溶解度與什么有關系呢？
（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
氣體的溶解度與溫度、壓強有關，溫度越高，溶解度越?。粔簭娫酱笕芙舛仍酱蟆?br/>【想一想】
　熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結晶。
冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出
硝酸鉀晶體
1、冷卻熱飽和溶液
三、結晶
蒸發結晶
2、采用蒸發溶劑的方法使溶質結晶。
從上述實驗可知，在一定條件下，可以使固體物質從它的水溶液中析出晶體的過程叫做結晶。
一般適用于溶解度受溫度影響小的固體物質，如NaCl。
硫酸銅晶體
食鹽晶體
重鉻酸鉀晶體
硝酸鉀晶體
氯化銅晶體
明礬晶體
從溶液中析出的具有規則的幾何外形的固體叫做晶體
降溫結晶：冷卻熱飽和溶液；適用于溶解度受溫度影響大的可溶物（如：KNO3）。
蒸發結晶：蒸發溶劑；適用于溶解度受溫度影響小的可溶物（如：NaCl）。
（3）結晶方法分類
（1）晶體：具有規則幾何外形的固體。
（2）晶體的性質：晶體有一定的熔點。
【微點撥】
海水
貯水池
蒸發池
結晶池
食鹽
母液
氯化鈉
多種化工產品
　　人們利用以上原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下：
海水曬鹽
【典例1】下列有關溶液的說法中，不正確的是（　?。?br/>A．物質溶解過程中通常會伴隨著熱量的變化
B．在氯化鉀溶液稀釋的過程中，氯化鉀的質量不變
C．在壓強不變時，升高溫度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的飽和溶液通過降低溫度或者增加溶劑轉化為不飽和溶液
C
知識點一、飽和溶液
【典例2】 （2021·宜昌中考）如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線（變溫時不考慮溶劑蒸發），下列說法錯誤的是（ ）
A．t1℃時，甲、丙的飽和溶液，溶劑質量可能相等
B．t3℃時，等質量的甲、乙、丙的溶液，溶質的質
量可能相等
C．將t3℃時甲、乙、丙的混合溶液降溫至t1℃，析
出的固體中可能只有乙
D．將t1℃時乙、丙的飽和溶液升溫至t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數可能相等
D
知識點二、溶解度曲線
同種溶質在不同的溶 劑中的溶解能力不同
不同的溶質在同種溶 劑中的溶解能力不同
溶解性
物質的溶解度
定量描述
①一定溫度
②100克溶劑
③溶液飽和
④單位是克
易溶 、可溶 、微溶 、難(不)溶
固體的溶解度
氣體的溶解度
影響因素
（溫度）
影響因素
（溫度、壓強）
表示方法
1.向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15g、30g、30g蔗糖固體，充分攪拌后靜置，現象如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A. 可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解
B. 甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液
C. 乙、丙燒杯中溶質的質量分數相等
D. 蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小
A
2.NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNO3大
C．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數為63.9%
D．將60℃時210g KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出KNO3晶體78.4g
D
3.如圖，室溫下，盛水的燒杯內放置兩支分別盛有等質量KNO3溶液和飽和石灰水的試管甲和乙，向燒杯內的水中加入NH4NO3固體后，甲中未觀察到明顯現象。下列說法正確的是（　）
A. 乙中溶液一定變渾濁
B. 甲中溶液一定變成飽和溶液
C. 乙中溶液溶質的質量分數一定變小
D. 甲、乙中溶液質量一定相等
D
知識不多就是愚昧；不習慣于思維，就是粗魯或蠢笨；沒有高尚的情操，就是卑俗。
——車爾尼雪夫斯基

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