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(共25張PPT)
第6章 溶解現(xiàn)象
第2節(jié) 溶液組成的表示
標(biāo)簽上的10%、5%是代表什么？
1.知道溶液的組成，能指出溶液中的溶質(zhì)和溶劑。
2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
4.學(xué)會從“質(zhì)”和“量”兩方面對溶液的組成進(jìn)行研究。
（2）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。
蔗糖
溶質(zhì)
水
溶劑
溶液
溶液由溶質(zhì)和溶劑組成
（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。
（3）m溶液= m溶質(zhì)+ m溶劑
一、溶液的組成
溶劑只可以是水嗎？溶質(zhì)只能是固體嗎
最常用的溶劑是水；但溶劑可以是汽油、酒精等液體，甚至是固體或氣體
溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體
【想一想】
體系 溶質(zhì) 溶劑
氣+液
固+液
液+液
液體
固體
氣體
液體
量少
量多
非水物
水
【思考與交流】
溶液的命名
溶質(zhì)的溶劑溶液
加入水中的物質(zhì) 溶質(zhì) 溶劑 溶液名稱
蔗 糖
食 鹽
高錳酸鉀
蔗糖
水
水
水
食鹽
高錳酸鉀
蔗糖的水溶液或蔗糖溶液
食鹽的水溶液或食鹽溶液
高錳酸鉀的水溶液或高錳酸鉀溶液
溶劑為水時，可以簡稱為某溶液如氯化鈉溶液
燒杯1：稱取3g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。
燒杯2：稱取5g蔗糖加入到燒杯中，再用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。問：燒杯1、2誰更甜？你能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？
二、溶液濃度的表示
【實驗與探究】
【想一想】如何更準(zhǔn)確地表示溶液的組成？
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 　　　　×100%
實驗1所得蔗糖溶液 3g 20g
實驗2所得蔗糖溶液
5g 50g
23g
55g
13.0%
9.1%
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
千萬別丟下我啊! 謝謝噢!
概念：溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
×100%
×100%
1.一般步驟:計算、稱量、溶解、裝瓶存放
2.用固體配制溶液所用的儀器（以固體NaCl為例）:
托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙
配制50g6%的氯化鈉溶液
【合作實驗】
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義
5 % 的食鹽溶液
①5g食鹽溶于95g水形成的溶液。
②食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。
③將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。
④組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液) =5 : 95 : 100
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
【思考交流】
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量=
溶液的質(zhì)量=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【思考交流】
例題：在做電解水實驗時，為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中添加少量的氫氧化鈉溶液。將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【思考交流】求什么？
已知量有哪些？
怎樣求？
求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)（4g氫氧化鈉）和溶劑（46g水）
溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝4g+46g=50g,再代入公式，可求出。
例題：實驗室需配制10%稀硫酸200g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g·mL-1的濃硫酸多少毫升？還要再加多少毫升水？（水的密度是1g·mL-1）
【思考交流】
1.溶液加水稀釋前后什么的質(zhì)量不變？
2.溶液的質(zhì)量與溶液的體積和密度有什么關(guān)系？
溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。
溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（mL）×溶液的密度（g·mL-1）
m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）
市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37％，密
度為1.18 g·mL-1。如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)為5％的鹽酸溶液？請觀察老師的
操作，并簡要記錄有關(guān)的步驟。
觀察濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，說明標(biāo)簽
上的含義。
【思考交流】
【典例1】（2021·株洲中考）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（　）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是無色透明的
C．溶液中只能含有一種溶質(zhì)
D．常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時間后會析出固體
A
知識點一、溶液的組成
【典例2】（2021·長春中考）某實驗小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽
B．計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL），水的質(zhì)量是25g
C．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
D
知識點二、有關(guān)溶液的計算與配制
【典例3】（2021·岳陽中考）（1）圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、
玻璃棒、廣口瓶四種。
（2）圖示中正確的操作順序為＿＿＿＿＿＿＿（填序號）。
（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g。
燒杯
②①⑤③④
加速溶解
20
3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、裝瓶存放等步驟。
2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
表達(dá)式：
1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，水是常用的溶劑。
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（ ）
A. 用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤
B. 轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留
C. 用量筒量取水時，俯視液面
D. 配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出
C
2.在2021年邵陽市化學(xué)實驗操作考查中，小陽同學(xué)抽到的考題是“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是（　　）
C
3.下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃）。回答下
列問題：
（1）20℃時，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸 。
（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體____。
（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質(zhì)量為_____。
增大
10g
111g
4.實驗室選用下列儀器配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。
(1) 所需氯化鈉固體的質(zhì)量為 g。
(2) 完成該實驗，如圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱＿＿＿＿。
(3) 若其他操作正確，量取水時俯視量筒讀數(shù)，對結(jié)果會造成什么影響？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.0
漏斗
會使量取的水的量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
沒有偉大的意志力，便沒有雄才大略。
——巴爾扎克

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