資源簡介

(共25張PPT)
金屬資源的利用和保護
第1課時
鐵的冶煉
課題三
學習目標
1. 知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從
鐵礦石中將鐵還原出來的方法；
2. 會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成
物進行有關計算；
一、金屬的存在方式
1. 以單質形式存在
自然界中以單質形式存在的金
自然界中以單質形式存在的銀
2. 絕大多數以化合物的形式存在
我國古代煉鐵圖
煉鐵原理：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
實驗裝置：
二、鐵的冶煉
實驗現象
紅棕色粉末逐漸變成黑色
澄清石灰水變渾濁
尾氣燃燒產生藍色火焰
圖中三處分別發生的反應是什么？
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
2CO + O2 2CO2
點燃
實驗注意事項
實驗開始時
實驗結束時
先通后點防爆炸，先熄后停防氧化
防止CO污染空氣
還有其他尾氣處理方式嗎？
1. 原料：鐵礦石、焦炭、空氣、
石灰石
2. 原理：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
3.設備：高爐
4.產物：生鐵
例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可
以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？
分析 題目中共出現三個數據，但都不是純量，
這三個數據間的關系為：
赤鐵礦石
Fe
生鐵
1000t
？
？÷96%
Fe2O3
1000t×80%
三、含雜質物質的有關計算
解： 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：
1000 t × 80% = 800 t
設： 800 t 氧化鐵理論上可以煉出的鐵質量為 x。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高溫
160 2×56
800 t x
160 800 t
2×56 x
x=
2×56× 800 t
160
= 560 t
折合為含鐵96%的生鐵的質量為：
560 t ÷ 96% = 583 t
答：1000 t 含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵
96%的生鐵583 t。
將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量
常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦等
以化合物的形式存在
金屬資源的存在
含雜質物質的化學方程式的計算
鐵的冶煉
以單質形式存在
學完本課你應該知道
一氧化碳還原氧化鐵
工業煉鐵
原理：在高溫下，利用焦炭與氧化反應生成的還原劑（CO)將鐵從鐵礦石里還原出來
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣
設備：高爐
原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
現象：紅棕色粉末逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生淡藍色火焰
鐵的冶煉
1．常見的金屬礦石有：赤鐵礦(主要成分是___________________)、
磁鐵礦(主要成分是______________________)、菱鐵礦(主要成分是_______________________)、鋁土礦(主要成分是__________________)。
氧化鐵(或Fe2O3)
碳酸亞鐵(或FeCO3)
四氧化三鐵(或Fe3O4 )
氧化鋁(或Al2O3)
課堂反饋
2．實驗室用如圖5－1所示裝置還原氧化鐵。
圖5－1
(1)實驗現象：硬質玻璃管中________色的氧化鐵逐漸變為______
色，澄清石灰水________。
(2)主要的實驗步驟：
①先在裝置中通入一會兒一氧化碳，目的是___________________
___________________；
②點燃酒精噴燈給藥品加熱；③停止加熱；
④繼續通入一氧化碳直到________________，目的是______________________________。
紅棕
黑
變渾濁
排凈空氣，防止一氧化碳
裝置冷卻至室溫
防止高溫下的鐵與氧氣接觸重新被氧化
與空氣混合加熱發生爆炸
(3)處理尾氣一氧化碳的方法是______________________________
___________。
點燃使其轉化為無毒的二氧化碳(或收集
后再利用)
3．工業上用含氧化鐵80%的480 t赤鐵礦石為原料煉鐵，得到含雜質4%的生鐵，據此填寫下列框圖中有關物質的質量。
圖5－2
280 t
480 t
384 t
268.8 t
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

展開更多......

收起↑