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(共27張PPT)
人教版 九年級(jí)上
第五單元 化學(xué)方程式
課題 1 質(zhì)量守恒定律
新課引入
生日宴會(huì)中，蠟燭越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的質(zhì)量是不是減少了？
通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大。
化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？
反應(yīng)前
反應(yīng)物的質(zhì)量
反應(yīng)后
生成物的質(zhì)量
提出問(wèn)題
[進(jìn)行猜想]
反應(yīng)前各物質(zhì)的
質(zhì)量總和
反應(yīng)后各物質(zhì)的
質(zhì)量總和
反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與
反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？
讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧
實(shí)驗(yàn)1
錐形瓶?jī)?nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象
氣球的變化情況
化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況
01
02
03
注意觀察
探究實(shí)驗(yàn)一
紅磷燃燒前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？
實(shí)驗(yàn)探究——紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅磷燃燒放熱，產(chǎn)生大量 ；氣球_____________；
反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式 質(zhì)量關(guān)系 m1_____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________ 磷 + 氧氣 五氧化二磷
P O2 P2O5
點(diǎn)燃
白煙
先變大后變小
紅磷燃燒放熱，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。
=
不變
防止錐形瓶底部因受熱不均而炸裂
交流討論
1、錐形瓶底部的細(xì)沙的作用是什么？
2、玻璃管接觸紅磷的目的：_________
引燃紅磷
平衡氣壓，防止橡膠塞被沖開(kāi)；
實(shí)驗(yàn)前
實(shí)驗(yàn)中
實(shí)驗(yàn)后
玻璃管上為何系上一小氣球
交流討論
氣球的作用：
鐵釘?shù)淖兓闆r
化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況
01
02
注意觀察
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
探究實(shí)驗(yàn)二
鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
Fe
CuSO4
Cu
FeSO4
鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式 質(zhì)量關(guān)系 m1_____m2，反應(yīng)前后總質(zhì)量___________ 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；
溶液由藍(lán)色變成淺綠色；
=
不變
注意:鐵釘在空氣中會(huì)緩慢氧化（會(huì)生銹），因此實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨。
儀器
參加反應(yīng)的所有物質(zhì)
未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)
參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和
儀器
生成的所有物質(zhì)
未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)
生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和
分析上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？
探究結(jié)論
二、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
關(guān)鍵詞：
2、化學(xué)反應(yīng)：
1、參 加：
指真正參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，反應(yīng)物剩余、催化劑質(zhì)量除外；
只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化；
3、質(zhì)量：
只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”，不包括“體積”等其他方面的守恒；
4、總和：
不能漏掉氣體、沉淀物質(zhì)
問(wèn)題1：10g氯化鈉溶解在90g水中，形成100g氯化鈉溶液，它符合質(zhì)量守恒定律”這句話對(duì)嗎？
問(wèn)題2：已知10g硫與10g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將10g硫與15g氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為25g ，符合質(zhì)量守恒定律嗎？
鞏固練習(xí)
只適用于化學(xué)變化，不解釋物理變化
反應(yīng)物剩余量除外, 15g氧氣參加反應(yīng)為10g，有5g剩余，只能生成20g二氧化硫
問(wèn)題3：3g碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為 11g，有＿＿g氧氣參加反應(yīng)。
若現(xiàn)在3g碳和10g氧氣反應(yīng)能生成13g二氧化碳嗎？
8
鞏固練習(xí)
實(shí)驗(yàn) 5-1
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)的表達(dá)式 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水
HCl Na2CO3 NaCl CO2 H2O
① 產(chǎn)生大量氣泡；
反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量
② 反應(yīng)后，天平不平衡；
>
質(zhì)量變小：反應(yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中了。
如何改進(jìn)呢？→
密閉容器
實(shí)驗(yàn) 5-2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)的表達(dá)式 鎂帶燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，
生成白色固體
反應(yīng)前物質(zhì)的稱量質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的稱量質(zhì)量
鎂 + 氧氣 氧化鎂
Mg O2 MgO
點(diǎn)燃
<
為何沒(méi)觀察到質(zhì)量守恒定律
（產(chǎn)生誤差原因）：
沒(méi)有稱到氧氣的質(zhì)量。
坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。
開(kāi)放體系
密閉體系
如果用有氣體參加或生成的反應(yīng)
驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉體系中進(jìn)行
反應(yīng)前
反應(yīng)后
反應(yīng)前
反應(yīng)后
反應(yīng)前
反應(yīng)后
Mg + O2 MgO
點(diǎn)燃
Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2
P + O2 P2O5
點(diǎn)燃
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
模型欄
符號(hào)欄
2H2O
2O + 4H
O2 + 2H2
分成
原子
重新組合
新分子
分子
以水的電解為例
聚集
新物質(zhì)
質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)
原子
種類
數(shù)目
質(zhì)量
不變
元素
種類
質(zhì)量
不變
分子種類變
物質(zhì)種類變
（微觀）
（宏觀）
課堂小結(jié)
1.化學(xué)反應(yīng)中
反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量
如不等，考慮反應(yīng)前后氣體有沒(méi)稱量。
2.質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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