資源簡介

海水中的重要元素——鈉和氯
鈉及其化合物
活潑的金屬單質(zhì)——鈉
鈉的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 密度 熔沸點(diǎn) 硬度 保存
鈉的化學(xué)性質(zhì)
1. 鈉的“構(gòu)——性”
鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易_____1個(gè)電子，因此金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非常________，表現(xiàn)出很強(qiáng)的________，在自然界中均以________態(tài)存在
2.鈉與氧氣反應(yīng)
①常溫： （顏色： ）
②加熱： （顏色： ）
加熱時(shí)的現(xiàn)象：
鈉與水的反應(yīng)
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋
浮——_____________________________________________
熔——_____________________________________________
游——_____________________________________________
響——_____________________________________________
紅——_____________________________________________
反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
注意：①鈉著火時(shí)不能用 、 滅火，只能用 。
②鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH與鹽反應(yīng)。
寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的總反應(yīng)方程式
鈉在空氣中的變化
① ②
銀白色金屬鈉——→表面變暗，生成 ——→出現(xiàn)白色固體生成 ——→吸水變成溶液
③ ④
——→出現(xiàn)白色塊狀物質(zhì)，生成 ——→變?yōu)榘咨勰?br/>相關(guān)化學(xué)方程式：
①
②
③ 、
④
第二講 氧化鈉和過氧化鈉
一、氧化鈉的性質(zhì)
1. 物理性質(zhì)：氧化鈉是一種 固體。
2. 化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉是 氧化物，具有堿性氧化物的通性，如能與水、酸、酸性氧化物等反應(yīng)。
（1）與水反應(yīng)：__________________________________
（2）與鹽酸反應(yīng)：________________________________
（3）與CO2反應(yīng)：________________________________
二、過氧化鈉的性質(zhì)
1. 物理性質(zhì)：過氧化鈉是一種_________色固體。
2. 化學(xué)性質(zhì)：Na2O2不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性。
（1）將Na2O2加入到滴有酚酞的水中
化學(xué)方程式：
離子方程式：
現(xiàn)象：
（2）Na2O2與CO2反應(yīng)
化學(xué)方程式為：__________________________________
Na2O2的用途（1）強(qiáng)氧化劑、漂白劑；（2）供氧劑。
總結(jié)歸納——氧化鈉與過氧化鈉
Na2O Na2O2
顏色
陰陽離子個(gè)數(shù)比
電子式
氧元素的化合價(jià)
是否為堿性氧化物
與H2O反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)
主要用途
練習(xí)
1、如圖所示，在燒杯中加入水和苯(苯的密度為0.88g/cm3，苯與水互不相溶，且苯不與鈉反應(yīng))各50mL，將一小粒金屬鈉(密度為0.971g/cm3投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象為（ ）
A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動
B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動
D．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并不斷上浮、下沉
2、2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.9g固體，由此判斷其產(chǎn)物是(　 　)
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．無法確定
3、下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是（ ）
A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成
B．Na2O與Na2O2中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比不相同
C．將金屬鈉切開，表面變暗，最終得到淡黃色固體
D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大
3、某同學(xué)為了探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知：①PdCl2能和CO反應(yīng)生成黑色的Pd；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（1）裝置①中儀器a的名稱是 ，裝置①中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是
A．H2SO4溶液 B．NaNO3溶液 C．煤油 D．稀硝酸
（2）裝置②的作用是 。
（3）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到 時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。
（4）若反應(yīng)過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學(xué)提出以下猜想；
①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3
②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物
若反應(yīng)過程中有下列情況：觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，裝置④中固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
4、如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的某種氣體，反應(yīng)的離子方程式為
（2）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的某種氣體，反應(yīng)的離子方程式為
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量 溶液，若有 生成，則證明固體中含有 ，過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若現(xiàn)象為 ，則證明固體中含有NaOH而不含有Na2O2。
第三講 鈉鹽和焰色反應(yīng)
一、碳酸鈉、碳酸氫鈉的基本性質(zhì)
Na2CO3 NaHCO3
俗名
顏色狀態(tài)
溶解性 都 于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3 NaHCO3
水溶液的堿性 濃度相同時(shí)，堿性：Na2CO3 NaHCO3
熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3
NaHCO3受熱分解：________________________________
用途
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與常見物質(zhì)的反應(yīng)
反應(yīng)物 Na2CO3 NaHCO3
鹽酸 HCl少量：___________________________ HCl過量：___________________________ 化學(xué)： 離子：
NaOH 化學(xué)： 離子：
Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH NaHCO3少量：___________________________ NaHCO3過量：___________________________
CO2 __________________________________
BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別
物質(zhì) 操作 Na2CO3 NaHCO3
加熱固體并通入澄清石灰水
加BaCl2（CaCl2）溶液
滴加少量鹽酸
測同濃度的PH值
固體中加入少量水并測量溫度
思考：能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3？
四、碳酸鈉、碳酸氫鈉的除雜
除雜方法或所用試劑 反應(yīng)原理
Na2CO3固體(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
五、侯氏制堿法
1、反應(yīng)方程式： 、
2、方法：向飽和食鹽水中先通入 ，再通入
3、原理：利用在同一溫度下
六、焰色反應(yīng)
1. 定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)。
注意 顏色反應(yīng)屬于 變化，屬于 的性質(zhì)。
2. 操作步驟
3. 一些金屬元素的焰色
金屬元素 鈉 鉀 鋰 銣 鈣 鍶 鋇
焰色 ____ ____ 紫紅色 紫色 洋紅色 黃綠色
資料卡片——鉀鹽的焰色試驗(yàn)需要通過藍(lán)色鈷玻璃的原因
4. 應(yīng)用
（1）檢驗(yàn)金屬元素的存在，如：鑒別NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色反應(yīng)制節(jié)日煙花。
練習(xí)：
題型一：碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
1、下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中正確的是（ ）
A．甲為蘇打，乙為小蘇打
B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C．加熱一段時(shí)間，B燒杯的石灰水仍然澄清
D．加熱過程中A燒杯中始終無氣泡產(chǎn)生
題型二：碳酸鈉與碳酸氫鈉的含量計(jì)算
2、為測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有12g 該混合物的燒杯中加入過量稀鹽酸，碳酸鈉完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下：
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）則完全反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量_________g。
（2）請計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)__________。
題型三：碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別
3、下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是（ ）
A．分別向等量的白色固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化
B．分別在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
D．分別取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化
題型四：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對比
4、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．相同濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng) B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)比NaHCO3劇烈 D．NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定
5、下列物質(zhì)中，最宜除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體的是（ ）
A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．NaHCO3溶液 D．Ca(OH)2溶液
題型五：侯氏制堿法
6、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述錯(cuò)誤的是
A．A氣體是CO2，B氣體是NH3
B．侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼燒
D．侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na2CO3和NH4Cl
題型六：焰色試驗(yàn)
7、下述對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是（　　）
① 鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 ② 先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì)
③ 每次實(shí)驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④ 實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰
⑤ 沒有鉑絲時(shí)，也可以用光潔無銹的鐵絲代替
A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全正確
第二節(jié) 氯及其化合物
第一講 氯氣的性質(zhì)
一、氯氣的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性
常見氣體在水中的溶解度
氣體 NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2
溶解度
二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)氧化性
1、與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。
與鈉反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）
與鐵反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）
與銅反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）
注：氯氣雖然能與鐵反應(yīng)，但常溫下可以用鋼瓶來儲存或運(yùn)輸液氯。
與非金屬反應(yīng)
與氫氣反應(yīng)：
現(xiàn)象：
注：①工業(yè)上用此方法 ②氫氣與氯氣在光照條件下發(fā)生爆炸
燃燒的定義：
與水反應(yīng)
化學(xué)方程式：
離子方程式：
新制氯水的成分：
氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)
注:①液氯為液態(tài)的氯氣屬于 ，氯水是氯氣的水溶液屬于 。
②氯氣 漂白性，起漂白、殺菌、消毒性質(zhì)的是
③HClO是一種比碳酸更 的酸，見光不穩(wěn)定，易分解： （方程式）
④新制氯水應(yīng)保存在
⑤久置氯水的成分為
⑥新制氯水和久置氯水的比較 酸性：新制 久置 氧化性：新制 久置
與堿反應(yīng)
①與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——工業(yè)制
化學(xué)方程式：
離子方程式：
漂白液的主要成分是 ，其中有效成分為
漂白液的殺菌、消毒、漂白原理：
②與石灰乳反應(yīng)——工業(yè)制
原料：
方法：
原理：
漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分為
漂白粉的變質(zhì)原理： 、
練習(xí)：
1．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　)
A．CuCl2　　　B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　)
A．將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)
B．氯水呈淺黃綠色(Cl2)
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)
D．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
3．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
4．如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥
后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是(　　)
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液
第二講 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 氯離子的檢驗(yàn)
一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1．反應(yīng)原理： （化學(xué)方程式）
（離子方程式）
該反應(yīng)生成 ，體現(xiàn)鹽酸的 性質(zhì)；生成 ，體現(xiàn)鹽酸的 性質(zhì)。
2．發(fā)生裝置：固體＋液體需要加熱—→氣體
除雜：用 先除去 氣體，再用 除去 。
4、收集方法：① ②
5、驗(yàn)滿方法：
6、尾氣處理原理
二、氯離子的檢驗(yàn)
1. 氯離子（Cl-）的檢驗(yàn)方法
（1）檢驗(yàn)原理：__________________________________。
（2）檢驗(yàn)步驟：取少量待測液于試管中，加入________酸化的_________溶液，若_______________，說明溶液中含有Cl-。
（3）稀硝酸的作用：
練習(xí)
1、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣(　 　)
A．①比②多　　　　 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較
2、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）
A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完 B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的煙 D．Ⅳ圖：驗(yàn)證Cl2無漂白性
3、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
裝置
目的 A．制備Cl2 B．凈化Cl2 C．收集Cl2 D．尾氣處理
A．A B．B C．C D．D
4、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用如下原理探究氯氣的某些性質(zhì)
（1）A中產(chǎn)生現(xiàn)象是___________，甲同學(xué)認(rèn)為是Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生某新物質(zhì)的結(jié)果，寫出其中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________，乙同學(xué)則認(rèn)為A中的現(xiàn)象不足以說明白色沉淀是Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的結(jié)果，理由是 。
（2）B和C中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________。
（3）裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是___________。
（4）E是尾氣吸收裝置，寫出其中發(fā)生的反應(yīng)方程式：___________，丙同學(xué)將充分吸收了尾氣之后的吸收液拿來做實(shí)驗(yàn)，向吸收液中滴加鹽酸，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，該反應(yīng)方程式為：___________，漂白粉需要密閉保存，原因是(用化學(xué)方程式表示)___________ ，丁同學(xué)取漂白粉的溶液來做實(shí)驗(yàn)，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，請推測其中發(fā)生反應(yīng)生成的新物質(zhì)有___________。
5、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。
(1)溶液中一定不存在的離子是_________________。
(2)寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；__________________。
(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：
①只存在Cl－；②Cl－、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO3-。
已知實(shí)驗(yàn)室提供的試劑有：稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水。
驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法是：__________________________。
6、次氯酸溶液是常用的消毒劑漂白劑.某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2O和O2，Cl2O易溶于水并與水立即發(fā)生化合反應(yīng)生成HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸。
資料3：氯氣易溶于四氯化碳溶液
用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序?yàn)開_____→______→______→______→E。___。
（2）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是
（3）裝置C的主要作用是
（3）裝置B、C中多孔球泡的作用是
（3）裝置D的主要作用是 、 、
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是： (答出一條即可)
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第一講 物質(zhì)的量的單位——摩爾
一、物質(zhì)的量
1．意義：國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，它表示 。
2. 符號：n
3. 單位：摩爾，簡稱摩，符號為
4. 標(biāo)準(zhǔn)：與 相同
5. 對象：
二、微粒間的數(shù)量關(guān)系
分子和原子/離子的數(shù)量關(guān)系
1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O
2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O
n mol CO2含_________mol C，含_________mol O
n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B
三、阿伏伽德羅常數(shù)
1. 定義： 叫做阿伏加德羅常數(shù)。
2. 數(shù)值：1 mol任何粒子所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)相等，即NA約等于6.02×1023 mol-1。
3. 符號：NA
4. 單位：mol-1 （每摩爾）
5. 表達(dá)式：NA≈6.02×1023mol-1
6. 計(jì)算公式：N＝ n · NA （其中n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)）
四、摩爾質(zhì)量
1. 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
2. 符號：M。
3. 單位： g mol-1或g/mol。
4. 數(shù)值：l mol任何粒子或物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值等于
5. 計(jì)算公式：m＝ n· M（其中n表示物質(zhì)的量，m表示物質(zhì)的質(zhì)量，M表示摩爾質(zhì)量）
練習(xí)1
物質(zhì) 物質(zhì)的量/mol 分子數(shù) (用數(shù)值表示) 原子總數(shù) (用NA表示) 質(zhì)量/g 摩爾質(zhì)量/g·mol-1
H2O 2
H2SO4 3.01×1022
N2 14
2、化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
(1)含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na＋。
(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
(3)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
氣體摩爾體積
影響物質(zhì)體積大小的因素
三、氣體摩爾體積
1. 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，叫做氣體摩爾體積。
2. 符號：Vm
3. 單位：L·mol-1（或L/mol）
4. 數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況（溫度為0℃，壓強(qiáng)為101 kPa）下，氣體摩爾體積為22.4L/mol
5. 計(jì)算公式：V＝n·Vm
結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
理解要點(diǎn)
①條件：
②研究對象：
③物質(zhì)的量：
④所占體積：
注意：HF、SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)
練習(xí)
1、在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其所占?xì)怏w大小的最主要因素是（ ）
A．分子直徑大小 B．分子間距離的大小 C．分子間作用力的大小 D．分子數(shù)的多少
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：
(1)混合氣體的密度是________；
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______；
(3)CO與CO2的體積之比是_________；
(4)CO與CO2的質(zhì)量之比是__________；
(5)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________。
3、按要求填空
(1)同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是___________，原子數(shù)之比是___________，密度之比是___________，質(zhì)量之比是___________。
(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是___________；含有原子數(shù)最多的是___________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是___________；質(zhì)量最大的是___________。(填序號)
① 1gH2； ② 2.408×1023個(gè)CH4；③ 10.8gH2O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2
物質(zhì)的量濃度
一、物質(zhì)的量濃度的基本概念
1. 定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，叫做物質(zhì)的量濃度
2. 符號：_______________；
3. 單位：_______________；
4. 表達(dá)式：_____________。
二、公式的簡單計(jì)算
cB = → nB = cB×V → V =
三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
物理量 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
定義 表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值
表達(dá)式 cB = ω(B)＝　×100%　
單位 mol·L－1 1
轉(zhuǎn)化關(guān)系 cB = mol·L-1
四、溶液的稀釋公式
溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c濃V濃 = c稀V稀
題型一：物質(zhì)的量濃度的概念與基礎(chǔ)計(jì)算
1、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L—1的是( )
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常溫常壓下，將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L的鹽酸
C．將1 L 0.5 mol·L－1的鹽酸加熱濃縮為0.5 L
D．從1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
2、下列溶液中的c(Cl-)與550mL 1mol·L-1FeCl3，溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B．50mL 1mol·L-1NH4Cl溶液
C．150mL 3mol·L-1KCl溶液 D．100mL 1mol·L-1BaCl2溶液
題型二：溶液呈電中性的計(jì)算
3、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，那么c(SO42-)應(yīng)為（ ）
A．0.1 mol/L B．0.15molL C．0.3 mol/L D．0.5mol/L
題型三：溶液的稀釋/混合計(jì)算
4、將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．5a/b mol/L B．b/5a mol/L C．10a/b mol/L D．a(chǎn)/b mol/L
題型四：物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
5、實(shí)驗(yàn)室需要500mL 1mol/L的硫酸溶液，現(xiàn)用市售98%濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制，用量筒取用的濃硫酸體積最適宜的是 ( )
A．15.4mL B．23.3mL C．13.5mL D．27.2mL
6、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是（ ）
A．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：% B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/L
C．飽和溶液的體積為：L D．25℃時(shí)，A的溶解度為：g
第四講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
一、容量瓶
1. 結(jié)構(gòu)與規(guī)格 ①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②標(biāo)志： 、 和 ③規(guī)格： ④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
2. 使用注意事項(xiàng)
①在使用前首先要 ，具體操作如下：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。
②選擇容量瓶遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。
③使用容量瓶注意“四不能”：容量瓶不能加入過冷或過熱的液體，不能用來溶解物質(zhì)，不能做反應(yīng)容器，不能貯存溶液。
二、溶液的配制步驟
1. 用固體藥品配制（以配制90 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液為例）
【實(shí)驗(yàn)儀器】托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①計(jì)算：根據(jù)配制要求計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量
根據(jù)nB＝cB·V = ______________，則m(NaCl)＝________ g
②稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量
用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體______ g
③溶解：在______中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用________不斷攪拌
④轉(zhuǎn)移：待燒杯內(nèi)溶液恢復(fù)室溫后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入________________中
⑤洗滌：用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2~3次，并將洗滌液全部注入容量瓶里
⑥振蕩：將容量瓶中的溶液振蕩均勻，使溶液充分混合
⑦定容：向容量瓶加蒸餾水至 ，再改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水，直至
溶液的________________恰好與刻線相切
⑧搖勻：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻
⑨裝瓶：將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，標(biāo)明濃度
2. 用濃溶液稀釋配制稀溶液（18.4mol/L的濃H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL）
【實(shí)驗(yàn)儀器】
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、試劑瓶
【實(shí)驗(yàn)步驟】
計(jì)算→量取→稀釋→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶
二、溶液配制的誤差分析
1. 分析依據(jù)：c = = ，其中變量為m、V
若m偏大或V偏小，則c偏高；若m偏小或V偏大，則c偏低。
2. 具體實(shí)例分析
可能引起誤差的一些操作 c
天平砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(沒有脫落)
藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)
用濾紙稱量NaOH
稱量NaOH時(shí)，時(shí)間過長
溶質(zhì)中混有其他雜質(zhì)
用量筒量取需稀釋的液體(濃溶液)時(shí)仰視度數(shù)
轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體滲出容量瓶外
溶液轉(zhuǎn)移后，玻璃棒或燒杯內(nèi)壁未洗滌
容量瓶中原有少量蒸餾水
定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
溶液未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
定容搖勻后液面下降，再加水
定容時(shí)水加多了用吸管吸出
定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未采取措施
練習(xí)：
1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（ ）
A．將10mL濃硫酸直接倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C．用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁
D．配制1L的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
2、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要用到的是___________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。
（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制、的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①②③④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___________(填代號)。
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂__________→___________→___________→___________→④(填序號)。
（4）在配制過程中，下列操作中錯(cuò)誤的是___________(填代號，下同)，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏低的有___________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時(shí)，俯視刻度線
2、實(shí)驗(yàn)室有濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為
（1）需要配制95mL的鹽酸，配制時(shí)需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為___________mL；
（2）上述實(shí)驗(yàn)中所用到的實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________
（3）用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是___________(填序號)
a、計(jì)算需要濃鹽酸的體積
b、用量筒量取濃鹽酸；
c、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；
e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。
（4）下列操作使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是：___________
A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
D．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
E．定容時(shí)俯視刻度線
F．量取鹽酸時(shí)仰視
G．洗滌量取濃溶液的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
H．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
（5）若要配置480mL的CuSO4溶液，需用托盤天平稱取膽礬___________g。

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