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第五單元化學方程式知識梳理
課題一、質量守恒定律
定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律的剖析：
適用對象：化學反應。只有發生了化學反應，才能用質量守恒去分析。例如：10g水揮發為10g水蒸氣，質量不變，但是沒有發生化學反應，所以不符合質量守恒定律。
各物質：包括固液氣，和物質狀態無關。反應物為氣體時，要在密閉容器中才能計算出質量守恒。
守恒對象：質量，不是體積等其他物理量。
“參加”的含義：反應物之間質量比為定值，質量之比=（相對分子質量×系數）之比，沒有參加反應的質量不計算在內。
2、質量守恒的理解
反應物和生成物的總質量不變
宏觀
元素的種類不變
（1）五個不變 原子的種類不變
微觀 原子的數目不變
原子的質量不變
宏觀：物質的種類一定改變
（2）兩個一定改變
微觀：分子的種類一定改變
（3）可能改變：分子總數可能改變；元素的化合價。
3、質量守恒定律的應用：
(1)根據質量守恒定律進行簡單的計算：
例題：已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2 g，同時C又能部分分解產生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質量比為(　　)
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5
(2)運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；
例題：下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( 　)
A．蠟燭燃燒后質量變小
B．鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大
C．酒精敞口放置一段時間后質量變小
D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小
(3)判斷化學反應中某種物質得的組成；
①確定某物質組成元素種類：A+O2→CO2+H2O，則A中一定含有___元素，可能含___元素．
解析：成物二氧化碳和水中共含有C，H，O三種元素，則反應物中也一定有這三種元素．物質在空氣中燃燒是和空氣中氧氣反應，氧氣由氧元素組成，則C，H一定是從某物質中來，而某物質中也可能含有O元素；
②根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前各原子的數目之和等于反應后各原子的數目之和，則A的化學式為C6H12O6；
(4)確定化學反應中某種物質的化學式。
例題：尿素[CO(NH2)2]是含氮量較高的氮肥。工業上以CO2等物質為原料合成尿素，發生反應的化學方程式為CO2＋2X===CO(NH2)2＋H2O，其中X的化學式是(　　)
A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO
(5)判斷化學反應是否符合客觀事實
例題：4Fe＋3O22Fe2O3 （ ）
原因：鐵燃燒只能生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，氧化鐵一般是生銹產生的，不符合客觀事實。
（5）利用圖像確定化學反應的數量關系：
例題：用“”和“”分別代表兩種不同單質A2和 B2的分子，A2和B2 在一定條件下發生化學反應生成新物質X，微觀過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．在反應過程中A2和B2分子保持不變 B．該反應為置換反應
C．參加反應的A2與B2分子數之比為3∶1 D．物質X含4種元素
方法：①先刪除反應前后相同的粒子，這些粒子未參與反應的物質。
②根據圖像的數量關系，簡寫出化學反應方程式
課題二、正確書寫化學方程式
1、概念：用化學式表示化學反應的式子。
2、含義： ①表明反應物、生成物和反應條件；
②表明反應物和生成物之間的質量關系（質量守恒）；
③反應物與生成物之間的粒子數量比(化學式前面的系數)
★★化學方程式的意義 （以C + O2 CO2為例）
（1）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；
（2）量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；
（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。
3、書寫原則：
以客觀事實為基礎：生成物不能亂寫，要根據實際生成的物質書寫。如鐵和氧氣點燃生成的是四氧化三鐵，而不是三氧化二鐵。
遵守質量守恒定律：化學方程式配平，參與反應的物質的總質量等于反應后生成物總質量。
4、書寫步驟： 寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；
配——配平為關鍵；
等——短線改等號；
注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）；
標——標出氣體與沉淀（生成氣體“↑”標出，但反應物中有氣體，生成的氣體不用標；生成沉淀“↓”標出，但反應物中有難容物，生成的難容物不用標。）；
查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標的是否恰當。
5、配平方法：
最小公倍數法；觀察法；設“1”法。
課題三、利用化學方程式的簡單計算
1、根據：化學方程式意義——能表明各物質之間的質量比和分子個數比
步驟： ① 解：設未知量（設xx的質量為X，不含單位！）
② 寫出題目涉及的化學方程式（化學方程式必須是題目涉及到，且正確的）
③ 計算相關物質的相對分子質量的總和（不相關不用計算）
④對應標出已知質量和未知量（必須對應標出）
⑤列出比例式
⑥列比例式求解（比例式要列對），正確計算出結果
⑦簡明寫出答案（答一定不能忘，不寫會扣分）
3、計算中常用的關系式：
（1）m= ρv
（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%
變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度
（4）不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度
物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數
化學方程式的重難點運用
注意：質量、相對分子質量和化學計量數的計算，三者定二求一，不需要知道實際值，給出比例也可計算。
例題：在不同時刻，某反應中的甲、乙、丙、丁四種物質的質量如下表。已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則下列說法不正確的是(　　)
A.乙和丙為生成物 B．a等于32
C．b等于37 D．該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為1∶2
方法：①根據質量守恒算出數未知數 a=32，b=37
②簡寫出化學反應方程式 甲 + 丙 = 乙 + 丁
③寫出計量數、相對分子質量和 m*2x n*x（設丁的相對分子質量為x，甲和丁的計量數為m和n）
參與反應的物質量 64 36 44 16 （注意：用變化量帶入計算，而非實際值）
④列出等式，計算出所需量（甲和丁的化學計量數關系）
m*2x n*x
64 16
m：n = 2:1
★★★第一章至第五章化學方程式總結
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應： （化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O22MgO （劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體）
2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）
3. 鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O22Al2O3 （劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體）
4. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO （固體由紫紅色變成黑色）
5. 氫氣燃燒：2H2+O22H2O （火焰呈淡藍色，罩在火焰上方的干燥的冷燒杯內壁出現水珠）
6. 硫粉燃燒：S+O2SO2 （火焰在空氣中呈淡藍色，在氧氣中呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體）
7. 紅磷燃燒： 4P+5O22P2O5 （劇烈燃燒，產生大量白煙）
8. 碳充分燃燒： C+O2CO2 （在空氣中呈紅熱狀態，在氧氣中發出熾熱的白光）
9. 碳不充分燃燒： 2C+O22CO （氧氣不充足下碳燃燒會造成CO中毒）
（2）化合物與氧氣的反應：　
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 （火焰呈藍色）
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O （火焰呈藍色）
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈藍色）
二．有氧氣生成的反應：?。? 分解 反應）
13. 過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O + O2 ↑
14. 加熱氯酸鉀和二氧化錳： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
16. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
17．氧化汞受熱分解： 2HgO 2Hg + O2 ↑（紅色固體變成銀白色液體）
三、生成二氧化碳的反應：
18．石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（產生氣泡平緩，固體逐漸消失）（實驗室制CO2）
19．碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（產生氣泡劇烈，固體逐漸消失）(滅火器原理)
20．高溫煅燒石灰石： CaCO3CaO + CO2↑
五、幾個置換反應：
21.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （有紅色固體生成，溶液由藍色漸變成淡綠色）
22. 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （產生氣泡平緩，固體逐漸消失）
23. 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （產生氣泡平緩，固體逐漸消失）
24. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O（黑色粉末變紅，有水珠產生）
六．其它反應：
25．二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁）
26．氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4（生成藍色沉淀）
27.二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2＋H2O＝H2CO3（紫色石蕊溶液變紅色）
28．碳酸受熱分解： H2CO3＝CO2↑＋H2O （碳酸不穩當）
29．生石灰與水反應：CaO＋H2O＝Ca（OH）2

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