資源簡介

(共23張PPT)
第八單元 課題2 金屬的化學性質
課時1金屬與氧氣、酸反應
　 鋁的利用僅有100多年，世界上鋁的年產量居第二位，是由于它具有優良的抗腐蝕性能，為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？
情景導入
1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度；
2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應，知道什么是置換反應。
3.初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序。
學習目標
一、金屬與O2反應
觀察與思考：
知識回顧：鎂條和鐵絲的燃燒
鎂條燃燒
2Mg + O2 === 2MgO
點燃
鐵絲燃燒
3Fe + 2O2 === Fe3O4
點燃
探究新知
許多金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應；
2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時能與氧氣反應；
3.金在高溫下也不與氧氣反應（真金不怕火煉）。
在常溫下，鋁和氧氣能發生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。
4Al + 3O2 === 2Al2O3
銅片在空氣中加熱
現象：銅片表面由紅色變為黑色。
2Cu + O2 === 2CuO
△
歸納與小結：
1.判斷金屬活動性的方法一：
可根據金屬與氧氣反應的難易程度或者相同條件下反應現象的劇烈程度進行判斷。
金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2.大多數金屬都能與氧氣發生反應
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應
實驗探究：
活動探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應
探究新知
觀察與思考：
觀察實驗視頻，完成后面的表格。
金屬 現象 化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
表面產生氣泡，非常快
Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑
表面產生氣泡，較快
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
產生氣泡較慢，溶液由無色變為淺綠色
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
無氣泡產生
+2價
歸納與小結：
1.大多數金屬能與鹽酸或稀硫酸發生置換反應。
2.判斷金屬活動性的方法二：
可根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
觀察與思考：
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
單質
化合物
化合物
單質
置換反應：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。特點：單換單
置換反應可以用字母表示為：A + BC == AC + B
觀察與思考：
如何判斷一個化學方程式是置換反應？
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
必須是一種單質置換出另一種單質
試一試：學過的反應中有置換反應嗎？
H2 + CuO === Cu + H2O
C + CuO === Cu + CO2
CO + CuO === Cu + CO2
√
√
△
△
△
金屬的化學性質：
1.與氧氣反應
2.與稀鹽酸（稀硫酸）反應
（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）
◆ 置換反應
A+BC===B+AC
◆ 金屬活動性
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
課堂小結
1.下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是（　　）
A．各種金屬在常溫下都能與氧氣反應
B．鋁有很好的抗腐蝕性能的原因是鋁在空氣中不與氧氣反應
C．根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性
D．金耐腐蝕是因為金表面生成了一層致密的氧化膜
2.下列物質不能由金屬與稀硫酸反應直接制得的是（　　）
A．CuSO4 B．ZnSO4 C．FeSO4 D．MgSO4
C
A
課堂練習
3.下列反應中，屬于置換反應的是(　　)
A．2H2O2 ══ 2H2O＋O2 ↑ B．CO＋CuO ══Cu＋CO2
C．C+H2O ══CO＋H2 D．CH4＋2O2 ═CO2＋2H2O
4.向盛有過量稀鹽酸的容器中加入一定量打磨后的鎂條，下列相關量隨時間的變化關系錯誤的是（　　）
C
D
MnO2
高溫

點燃
5.分別將相等質量的鎂、鋅、鐵、鋁加入相等質量、相同濃度的稀硫酸中，所得反應圖像見如圖，則反應后所得溶液的質量最少的是( )
A．鋁 B．鎂 C．鐵 D．鋅
A
6.下列不能與稀鹽酸反應的金屬是( )
A. Cu B. Zn C. Al D. Mg
7.一定質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量和相同質量分數的稀硫酸反應，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，分析圖象得到的以下結論中，不正確的是（ ）
A．兩種金屬的活動性：M>N
B．兩種金屬生成氫氣的質量：M=N
C．兩種金屬消耗稀硫酸的質量：M=N
D．充分反應后，得到溶液的質量：M=N
A
D
8.將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（ ）
A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
9.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
A
A
C
10.回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實驗流程如下：
注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。
下列關于該流程的說法，錯誤的是( )
A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉變為CuO
B．濾液X中的溶質為FeSO4
C．“酸溶”和“還原”過程中發生的反應均為置換反應
D．將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應后過濾得Cu
謝謝
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