資源簡介

(共21張PPT)
課 題 3：溶液的濃度
人教版 初中化學
第九單元 溶液
第1課時 溶液的濃度
相同量的溶劑中，濃溶液含溶質較多而稀溶液含溶質較少
濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
溶液的濃稀是溶液濃度的一種表示方法
一、濃溶液和稀溶液
課題3 溶液的濃度
【實驗9-7】比較濃稀不同三種硫酸銅溶液的顏色
在室溫下，向三個小燒杯中加入20ml水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g 無水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。
課題3 溶液的濃度
課題3 溶液的濃度
【實驗9-7】比較濃稀不同三種硫酸銅溶液的顏色
課題3 溶液的濃度
對于有色溶液來說，根據溶液顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀
顏色越深，溶液越濃
溶質質量分數
課題3 溶液的濃度
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比
溶質的質量分數 ＝
溶質質量
溶液質量
×100%
溶質質量分數越大的溶液越濃
課題3 溶液的濃度
二、溶質的質量分數
A 溶質的質量分數 ＝
0.1g
20.1g
×100% ≈ 0.50%
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量 /g 溶質的
質量分數
A 藍色最淺 20 0.1 20.1 0.50%
B 藍色較深 20 0.5 20.5 2.44%
C 藍色最深 20 2 22 9.09%
課題3 溶液的濃度
B 溶質的質量分數 ＝
0.5g
20.5g
×100% ≈ 2.44%
C 溶質的質量分數 ＝
2g
22g
×100% ≈ 9.09%
【實驗9-8】配制兩種不同的氯化鈉溶液
在室溫下，根據下表規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數
溶質質量/g 溶劑質量/g 現象 溶質質量分數
10 90
20 80
課題3 溶液的濃度
課題3 溶液的濃度
【實驗9-8】配制兩種不同的氯化鈉溶液
溶質質量/g 溶劑質量/g 現象 溶質質量分數
10 90 全部溶解 10%
20 80 全部溶解 20%
1. 溶質的質量分數 ＝
10g
10g+90g
×100% = 10%
2. 溶質的質量分數 ＝
20g
20g+80g
×100% = 20%
課題3 溶液的濃度
當溶液的質量為100g時，溶質的質量是幾，溶質質量分數就是百分之幾
【討論】
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g 。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎？為什么？
“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g”含義是：在20℃
時，把36g氯化鈉溶于100g水中恰好形成飽和溶液
溶質質量＝36g 溶劑質量＝100g 溶液質量＝136g
溶質的質量分數 ＝
36g
136g
×100% ≈ 26.5%
課題3 溶液的濃度
溶質質量分數與溶解度關系
課題3 溶液的濃度
溶質質量分數＝
溶解度
100g + 溶解度
×100%
該公式僅適用于一定溫度下的飽和溶液
課題3 溶液的濃度
三、溶解度與溶質質量分數的關系
只要知道某物質在某溫度下的溶解度，就可計算出該溫度下其飽溶液中溶質的質量分數，且其質量分數與溶液質量多少無關
課堂練習
從100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，與原溶液相比，取出的溶液沒有
發生變化的是（ D ）
A. 溶質的質量 B. 溶劑的質量 C. 溶液質量 D. 溶質的質量分數
2. 對5%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是 ( A )
A. 100克水中溶解了5克食鹽
B. 100克食鹽溶液中含有5克食鹽
C. 將5克食鹽溶于95克水中所得溶液
D. 該溶液中溶質與溶液的質量比為1 20
課題3 溶液的濃度
3. 根據你對溶液組成的認識，判斷下列說法正確的是 ( A )
A. 溶液的質量等于溶質與溶劑的質量之和
B. 20 mL濃硫酸與80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸
C. 20 g氯化鈉完全溶于100 g水中，所得溶液的質量分數為20%
D. 20 mL酒精放入盛有80 mL水的燒杯中，所得酒精溶液的質量分數為20%
4. 下列條件中的氫氧化鈣溶液，溶質質量分數最大的是 ( B )
A. 30 ℃的不飽和溶液 B. 30 ℃的飽和溶液
C. 90 ℃的不飽和溶液 D. 90 ℃的飽和溶液
課堂練習
課題3 溶液的濃度
5. 某同學用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發現杯底還有部分
NaCl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60 ℃，固體全部溶解。
那么在加熱前后，以下各項沒有發生改變的是 ( C )
A. NaCl的溶解度 B. 溶質的質量
C. 溶劑的質量 D. 溶質的質量分數
6. 某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數改變，下列
操作可行的是 ( C )
A. 加入硝酸鉀晶體 B. 恒溫蒸發溶劑
C. 降低溫度 D. 升高溫度
課堂練習
課題3 溶液的濃度
7. A、B兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。t3℃時，將A、B分別溶于100
克g水中，各自配成飽和溶液，然后降溫。試根據溶解度曲線判斷，下列
說法正確的是（ B ）
A
B
t1 t2 t3 溫度/℃
溶解度
g
A. t3℃時，兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等
B. 降至t2℃時，A物質的溶液仍是飽和溶液
C. 降至t1℃時，B物質的溶液里溶質的質量分數變小
D. 降至t1℃時，兩種溶液的質量均不變
課堂練習
課題3 溶液的濃度
8. 如圖為a、b、c三種物質的溶解度曲線，
根據圖示回答以下問題：
(1)t1 ℃時，a物質飽和溶液的質量分數是 。
(2)t2 ℃時，a、b、c三種物質溶解度由大到小的順序是 。
(3)將t1 ℃時a、b、c三種物質的飽和溶液的溫度升高到t2 ℃時，三種溶液的
溶質質量分數大小是 。
20%
a＞b＞c
c＞b=a
課堂練習
課題3 溶液的濃度
天天識記
有色溶液的顏色越深的溶液越濃
溶質質量分數越大的溶液越濃
溶質的質量分數 ＝
溶質質量
溶液質量
×100%
課題3 溶液的濃度
溶質質量分數＝
溶解度
100g + 溶解度
×100%
濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

展開更多......

收起↑