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(共15張PPT)
第2課時　氧化鈉和過氧化鈉
1.從物質(zhì)類別、元素化合價的角度認(rèn)識氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)的應(yīng)用。
2.會設(shè)計實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)，增強科學(xué)探究與創(chuàng)新意識。
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
1.Na2O的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：____色固體。
(2)化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反應(yīng)。
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)氧化鈉與水反應(yīng)：_____________________。
(2)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：________________________。
(3)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：____________________。
一、氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)
白
Na2O＋H2O=2NaOH
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2=Na2CO3
實驗操作

實驗現(xiàn)象 ①試管外壁_________，帶火星的木條____________；
②用pH試紙檢驗反應(yīng)所得溶液呈_______性
實驗結(jié)論 Na2O2與水反應(yīng)___________，
化學(xué)方程式為___________________________________________
a.實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)
發(fā)燙
復(fù)燃
堿
放熱
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(1)物理性質(zhì)：過氧化鈉是一種_________色固體。
注意　Na2O2中陰、陽離子數(shù)之比是1∶2而不是1∶1。
2.Na2O2的性質(zhì)
淡黃
(2)化學(xué)性質(zhì)
實驗室
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_________________________________________________。
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 + O 2↑
(3)Na2O2的應(yīng)用
Na2O2 可在呼吸面具或潛水艇中作為__________的來源。
Na2O2中氧元素的化合價為______,具有強 __________,可作漂泊劑。
氧氣
-1
氧化性
(1)Na2O與Na2O2均為堿性氧化物(　　)
(2)Na2O與Na2O2中的氧元素的化合價不相同，鈉元素的化合價相同(　　)
(3)Na2O與Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2(　　)
(4)Na2O2有強氧化性，能漂白酸堿指示劑 ( )
(5)Na2O2與H2O的反應(yīng)中，H2O是還原劑(　　)
判斷正誤
×
√
×
√
√
深度思考
1.類比Na與H2O反應(yīng)的分析方法及Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，試著分析以下問題。
(1)將適量過氧化鈉投入鹽酸中，有什么現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。
提示　有氣泡產(chǎn)生。
2Na2O2＋4HCl = 4NaCl＋O2↑＋2H2O。
(2)將適量過氧化鈉投入硫酸銅溶液中，有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
提示　有氣泡放出，溶液顏色變淺，同時有藍色沉淀生成。
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑，
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
2.在鮮活水產(chǎn)品的長途運輸中，必須考慮以下幾點：
①水中需要保持適量O2；②及時去除魚類等排出的CO2；③防止細(xì)菌的大量繁殖。
(1)過氧化物具有殺菌消毒的性質(zhì)，金屬的過氧化物與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，如：
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑
現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)：Na2O2和CaO2，已知CaO2能緩慢與水反應(yīng)。根據(jù)以上介紹，運輸鮮活水產(chǎn)品時應(yīng)選擇_____________放入水中，理由是___________________________________________________________________________________________________________
(2)寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________________________________
深度思考
CaO2
Na2O2與水反應(yīng)劇烈，生成的NaOH溶液堿性太強，不利于鮮活水產(chǎn)品的存活
2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑
3.為什么呼吸面具和潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑？寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
深度思考
提示　過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，
2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑，
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2。
歸納總結(jié)
物質(zhì) 氧化鈉( Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
色、態(tài)
氧元素化合價
陰、陽離子個數(shù)
是否為堿性氧化物
化學(xué) 性質(zhì) 相同點
不同點
白色固體
淡黃色固體
—2
—1
1:2
1:2
是
否
都能與水反應(yīng)生成NaOH，都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3
過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性
1.化學(xué)方程式
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
二、過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的定量關(guān)系
－1
既做氧化劑又做還原劑
2
1
-1
-2
0
失2╳e-
得失2╳e-
-1
-2
0
失2╳e-
得失2╳e-
2∶1
回答下列問題。
(1)Na2O2中氧的化合價為_____，在兩個反應(yīng)中Na2O2的作用是______________________(填“氧化劑”“還原劑”或“既做氧化劑又做還原劑”),從電子轉(zhuǎn)移角度分析,每生成一分子氧氣轉(zhuǎn)移___個電子。每消耗一個Na2O2轉(zhuǎn)移___個電子。
(2)從化學(xué)方程式的計量數(shù)分析可知，無論是CO2、H2O還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的分子個數(shù)之比均為________。
2.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系
(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2　Δm(固體)
　 　　 　
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　Δm(固體)
　　　　
2×78　
2×44
2×106
56
2×78
2×18　
4×40
4
即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質(zhì)量。
即發(fā)生反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質(zhì)量。
1.常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中消耗的二氧化碳的質(zhì)量是_____g，生成的碳酸鈉的質(zhì)量是_____g。
2.21.2 g H2在一定條件下與氧氣充分反應(yīng)后產(chǎn)生的水蒸氣全部通入足量Na2O2中，固體質(zhì)量增加 （ ）
A.21.2 g B.14 g C.6.78 g D.不能確定
44
106
A
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應(yīng)用體驗
3.一定溫度下，m g 甲醛(HCHO)在足量的O2中充分燃燒，生成的產(chǎn)物與足量的Na2O2 充分反應(yīng)，Na2O2增加了n g，則n與m的大小關(guān)系為n______m(填“>”“<”或“=”)
=
歸納總結(jié)
1.Na2O2 與H2O、CO2 反應(yīng)時，每生成1分子O2均消耗2個Na2O2和2個H2O (或2個CO2)轉(zhuǎn)移電子均為2個，
即2Na2O2 ~ 2H2O(2CO2)~O2~2e-
2.凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，m g 該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)全部通入足量Na2O2后固體增重為m g 。或者是C、H、O三中元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1:1,即可滿足上述條件。
中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：
①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體
②有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等
本課結(jié)束

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