資源簡介

氧氣、制取及性質
所制氣體 氧氣
藥品
反應原理 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
反應裝置
操作簡單節約能源 能隨時添加液體藥品 能隨時添加液體藥品能隨時使反應發生、停止節約藥品減少污染
收集方法 排水法 向上排空氣法
實驗步驟 查—裝—定—點—收—移—熄 查—裝—定—收
注意事項 ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管 ⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
驗滿檢驗 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
工業制取
物理性質
化學性質 反應式 現象 注意事項
在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒發出白光放出熱量
用途
第一單元 《走進化學世界》知識點
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點（原料、條件、零排放、產品 ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。
現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測量儀器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量儀器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）
（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱儀器－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如酒精燈在燃燒時不慎翻倒酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲蓋，不能用水沖。
（五）夾持儀器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：
a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管
口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明
裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45℃角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2, N2 , CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，可支持燃燒（N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水 ）
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②液面上升小于1/5原因：沒有夾緊彈簧夾、沒有迅速塞緊集氣瓶瓶塞
③能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
④能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
3、氧氣
（1）物理性質：標準狀況下，氧氣是物色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。
(1)氧氣的化學性質：（特有的性質：支持燃燒，供給呼吸，使帶火星的木條復燃）
(2)氧氣與下列物質反應現象
方程式 現象
碳 + 氧氣 二氧化碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中劇烈燃燒、發出白光，放出熱量。
磷 + 氧氣 五氧化二磷 產生大量白煙 、 放出熱量。(集氣瓶底預先盛
少量水，溶解生成物，減少對空氣的污染)
硫 + 氧氣 二氧化硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發
出明亮的藍紫色火焰，有刺激性氣味、放出熱量。 (集氣瓶底預先盛少量水，溶解生成物，減少對空氣的污染)
鎂 + 氧氣 氧化鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(集氣瓶底預先盛少量水，防止濺落的熔化物炸裂瓶底)
實驗操作；①砂紙打磨細鐵絲②繞成螺旋狀下端系一根火材③引燃火柴將燃燒完時緩慢插入集氣瓶中④
失敗原因：①未砂紙打磨細鐵絲②剛點燃火材就插入集氣瓶③氧氣不純
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:液氮和液氧的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣：原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
（4）氣體發生裝置的選擇 ：（根據反應物的狀態及反應條件）
發生裝置：固固加熱型、 固液不加熱型
氣體收集裝置的選擇：（根據物質的密度、溶解性）
收集方法：排水法、向上排空氣法、向下向上排空氣法
（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：（防止冷凝水倒流引起試管破裂 ）
②藥品平鋪在試管的底部：（均勻受熱 增大受熱面積）
③鐵夾夾在離管口約1/3處 ：（防止燒壞鐵夾）
④導管應稍露出橡皮塞：（便于氣體排出）
⑤試管口應放一團棉花：（防止高錳酸鉀粉末進入導管）
⑥先預熱：（防止受熱不均炸裂試管）
⑦排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑧ 實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：（防止水倒吸引起試管破裂）
⑨用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：（否則得到的氣體不純）
（6）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢 驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變） 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
5、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
6、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
7、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
點燃
點燃
點燃
點燃
點燃

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