資源簡介

(共35張PPT)
課題1 質量守恒定律
人教版 化學（初中）
重點難 點
2
預習檢測
4
學習目標
3
1
新課引入
3
3
合作探究
3
5
典例精講
6
歸納小結
3
8
課堂內容
達標檢測
3
7
學習目標：
重點難點：
1.掌握質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系
2.能運用質量守恒定律解決一些相關問題
3.了解化學方程式的含義
認識質量守恒定律及其原因
生日蛋糕上燃燒的蠟燭會越燒越短?；瘜W反應發生后物質的質量是不是變少了？
通過準確測量，發現金屬生銹后質量變大了?；瘜W反應發生后物質的質量是不是增加了？
【新課引入】
故事發生在1756年的某一天，俄國化學家羅蒙諾索夫,在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質，他突然奇想,我何不稱一下容器和容器里物質的質量 這一稱不得了,一個偉大的定律就此誕生了。他發現在煅燒前后總質量并沒有發生變化，經過反復的實驗，都得到同樣的結果，于是，他認為在化學反應中物質的總質量是守恒的。可惜的是，這一發現當時并沒有引起科學家的重視，直到1777年，法國的化學家拉瓦錫[展示圖片]做了同樣的實驗，也得到了同樣的結論，這一定律才獲得了公認。
學習過程：
【預習檢測】
1.質量守恒定律的內容：
。
2.質量守恒定律的說明：
①質量守恒定律只適用于 ，只強調 守恒，不包括體積等
其他方面的守恒。
②“催化劑”不能當做反應物，參加反應的“各物質”和生成的“各物質”
應包括所有 的物質。
3.質量守恒定律的原因：在化學反應中，反應前后原子的 沒有改變、 原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變。
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應
后生成的各物質的質量總和。
化學變化
質量
狀態
種類
數目
質量
一、質量守恒定律
【提出問題】
【猜 想】
化學反應前后物質的質量有沒有變化呢？
化學反應前后物質的質量變大/變小/沒有變化。
【設計實驗】
方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。
方案一：紅磷燃燒前后質量的測定。
【合作探究】
實驗探究
【進行實驗】
方案一：紅磷燃燒前后質量的測定。
紅磷燃燒，發出黃光；放出熱量；產生大量白煙；
氣球先脹大，然后縮小，冷卻后變癟；
【實驗現象】
【注意事項】
實驗中導管和氣球的作用是平衡氣壓，防止瓶內氣體沖開橡膠塞，同時也可以直觀地反映裝置內的氣壓變化。
（1）在錐形瓶中放一小塊白磷
（2）稱量錐形瓶內物質的總質量
（3）點燃白磷，觀察產生的現象
（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量
【實驗步驟】
稱量結果：m1=m2。
【實驗結論】
方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。
【進行實驗】
在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，與幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)一起放在天平上稱量，記錄數據m1；將鐵釘浸到CuSO4溶液中，觀察現象。反應一段時間，將錐形瓶放在天平上稱量，記錄數據m2。
【實驗步驟】
【實驗現象】
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質；溶液由藍色逐漸變為淺綠色；
【實驗結論】
稱量結果：m1=m2。
歸納與總結
鐵與硫酸銅溶液反應 紅磷燃燒
實驗現象 發出 ， 產生 。 鐵釘表面 ，
溶液變為 。
反應前后天平是否平衡
結論
平衡
物質發生化學反應前后，總質量不變
平衡
黃光
淺綠色
大量白煙
變紅
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成
的各物質的質量總和。
參加反應的各物
質的質量總 和
生成的各物質的質量總和
質量守恒定律
理解質量守恒定律的定義時要注意：
1.質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。
2.是指“參加反應的各物質”，的質量總和，沒有參加反應的物質不包括在內。
3.“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。
4.“反應生成的物質”僅指該反應過程中新生成的物質質量，在反應之前已經存在的質量無關。
交流與討論
我們學過化學變化的實質是：
分子
原子
分解為
新分子
重組
化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。由分子構成的物質在化學反應中的變化過程可表示為：
質量守恒定律的原因
化學反應前后
原子數目
原子質量
原子種類
微觀
元素質量
元素種類
不
變
　
物質的種類
分子的種類
改變
可能
改變
分子數目
元素的化合價
宏觀
歸納與總結
原子的種類沒有改變；
原子的數目沒有增減；
原子的質量也沒有變化。
質量守恒的原因總結
微
觀
宏
觀
元素的種類沒有改變；
元素的質量沒有變化。
觀察與思考
1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質量為什么減輕了？是否違背質量守恒定律呢？
2.鎂條燃燒后的質量為什么增加了？是否違背質量守恒定律呢？
碳酸鈉與鹽酸的反應
實驗原理：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳
現象解釋：實驗在敞口容器中進行，二氧化碳進入空氣中，其質量無
法被天平稱量
實驗現象：劇烈反應，產生大量氣泡，天平右端下沉
實驗探究
鎂條在空氣中燃燒
實驗原理：鎂+氧氣→氧化鎂
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體，固體質量增大
現象解釋：反應物中氧氣來自空氣，反應生成的氧化鎂的質量包括了參加反應的鎂的質量和氧氣的質量。
實驗探究
歸納與總結
應用質量守恒定律要注意:
3.參加化學反應的各物質的質量總和并不總是各物質的質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。
1.質量守恒定律適用于所有的化學反應。
2.“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都計算在內。如沉淀、氣體等。
二、化學方程式
1.定義：
③表示反應條件
④表示各物質之間的質量比
12 32 44
C + O2 CO2
點燃
⑤表示各物質之間的微粒個數比
1 1 1
用化學式來表示化學反應的式子。
2.化學式的意義：
①表示反應物
②表示生成物
3.化學方程式的讀法
C + O2 CO2
點燃
質的方面：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
量的方面：①在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質
量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
②在點燃的條件下，一個碳原子和一個氧分子
反應，生成一個二氧化碳分子。
例1.（2021·寧夏中考真題）科學家近年來在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。圖是甲烷與二氧化碳反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A.丙物質是CO
B.反應前后各元素的化合價均不變
C.參加反應的甲和乙的質量比為4:11
D.生成物中的兩種分子的個數比為1:1
B
【答案】B
【解析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物
中含C、H、O的個數分別是2、4、2，生成物中含C、H、O的個數分別是0、4、0，
故生成物中還應含2個C、2個O，故丙物質是一氧化碳，該反應的化學方程式為：
,不符合題意；B、甲烷中碳元素顯-4價，氫元素顯+1價，二氧
化碳中碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，一氧化碳中碳元素顯+2價，氧元素顯-2價，
氫氣中氫元素的化合價為0，故碳元素和氫元素的化合價發生了改變，符合題意；
C、參加反應的甲和乙的質量比為：16:44=4:11，不符合題意；D、生成物中的兩種
分子的個數比為：2:2=1:1，不符合題意。故選B。
【典例精講】
例2．（2020河南省卷）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學
工業，電解食鹽水不可能生成的是（ ）
A． H2 B． Cl2
C． NaOH D． NaNO3
【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、個數及質量不變，反應物中含Na、Cl、H、O，沒有N元素，無法生成NaNO3。故選D。
D
【典例精講】
例 2．（2020黑龍江龍東）銅能與稀硝酸反應，但不產生氫氣。根據反應方程式: 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推測X的化學式為（ ）
A． N2O3 B． NO2
C． NO D． N2O
【解析】根據質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的個數不變反應前，有3個銅原子、8個氫原子、8個氮原子、24個氧原子，反應后有3個銅原子、6個氮原子、22個氧原子、8個氫原子，則相差了2個氮原子、2個氧原子，則X的化學式為NO。故選C。
C
1.（2021呼和浩特市第二中學二模）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定
律的是（ ）
B
【達標測評】
2.化學反應前后,肯定沒有發生變化的是( )
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類
④物質的總質量 ⑤物質的種類
A ①④ B ①③⑤
C ①③④ D ①②③④⑤
C
【達標測評】
3.（2021河南商丘二模）下列關于質量守恒定律的說法錯誤的是（ ）
A.木炭在空氣中燃燒成灰，質量減少，符合質量守恒定律
B.化學反應的實質是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學反應的前后質量守恒
C.根據質量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量一定大于鎂條的質量
D.煤塊燃燒后，變成質量小得多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質量守恒定律
D
4.（2021湖南株洲一模）下列有關質量守恒定律的說法正確的是（ ）
A.沒有氣體參加或生成的反應才能用來驗證質量守恒定律
B.電解水時，隨著反應的進行，裝置中的水越來越少，但減少的水的質量始終等于生成的氫氣和氧氣的質量和
C.鋼鐵銹蝕后質量往往會增大，不符合質量守恒定律
D.某物質在氧氣中燃燒會生成水，可以推斷該物質一定含有氧元素
B
【達標測評】
5.a g碳在c g（過量）的氧氣中完全燃燒，生成b g二氧化碳，則參加反應的氧氣的質量是（ ）
A.（c-a）g B.（b-a）g
C.（b-c）g D.（c-b）g
B
6.下列有關質量守恒定律的說法正確的是（ ）
A.化學反應都遵循質量守恒定律，則各物質的質量在反應前后都不變
B.一塊冰融化成水后，質量不變，符合質量守恒定律
C.質量守恒定律不能說明反應前后各物質的體積總和不變
D.蠟燭越燒越短說明質量守恒定律有很多例外，不是普遍規律
C
【達標測評】
【歸納小結】
質量守恒定律
參加化學反應的各種物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
實質：六個不變
原子的種類不變
原子的數目不變
原子的質量不變
元素的種類不變
元素的質量不變
反應物和生成物的總質量不變
兩個一定改變
物質種類一定改變
分子的種類一定改變
分子總數可能改變
兩個可能改變
元素的化合價可能改變
化學方程式
用化學式表示化學反應的式子
哪些物質參加了反應（反應物是什么）
生成了哪些物質（生成物是什么）
反應條件
反應物與生成物之間的質量比
反應物與生成物之間的微粒個數比
定義：
1.完成配套練習冊；
2.預習課題2 如何正確書寫化學方程式；
3.書面作業：課后習題1、2、3。
【作業布置】
謝 謝！

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