資源簡介

質量守恒定律講義（教師逐字稿）
課程簡介：即 PPT(第 1 頁)：本節課我們主要學習：質量守恒定律。
質量守恒定律屬于 KungFu 學習法中的康奈爾 5R 筆記法，質量守恒定
律是初中化學最重要的基本定律,難度偏大，這種守恒思想將會伴隨
科學學習始終。質量守恒定律在中考占據很大比例，以選擇題，和計
算題形式進行考察。這一部分主要分為兩大模塊：質量守恒定律、化
學方程式。質量守恒定律不好理解，所以接下來的時間，認真的進行
筆跡的整理和思維的記憶，對這部分的學習很有幫助哦，同時也要注
意細節，讓我們一起來探究一下質量守恒定律吧！
PPT(第 2 頁)：先來了解一下化學式和質量守恒定律的知識特點。
1、“守恒思想”；2、“承變化，起計算”；3、“動手操作”。
1、守恒思想自然界中最普遍的思想，本節課不僅要對定律內容
進行學習，還要進行化學學科守恒思想的建設。
2、質量守恒定律是化學學習由質變轉向量變的過度，將反應物
和生成物之間的量的關系建立有機聯系。
3、這一模塊經常以計算題形式考查，比重較大，所以在學習的
過程中一定要親自動手多做題，鍛煉計算能力，完善計算過程和步驟。
PPT(第 3 頁)：現在我們正式走進質量守恒定律的世界。先認識一下
質量守恒定律的本質。本節內容主要圍繞兩個大方面展開：1、化學
方程式：以客觀事實為基礎，遵循質量守恒定律。表明了反應物、生
成物、反應條件和各物質之間的質量關系。2、根據化學方程式的基
本計算：理論基礎是質量守恒定律，尋找已知條件和未知條件之間的
關系，規范解題。
PPT(第 4 頁)：接下來，讓我們看看質量守恒定律相關題目到底都在
考些什么，對癥下藥，我們才能知道要總結什么。大體上看，無非就
是在考兩個部分。1 是求參與反應的物質的質量，2 是求參與反應的
物質的質量比。當目標清晰后，我們就知道該做什么了，整個思維導
圖也就呼之欲出了。
PPT(第 5 頁)：我們這節課就是要構建出有關質量守恒定律的思維導
圖，并且利用 5R 法處理幾道經典例題。
PPT(第 6、7 頁)：工欲善其事必先利其器！先來通過思維導圖掌握一
些解題技巧吧！
PPT(第 8 頁)：這是我們的思維導圖。請打開筆記本，在筆記本 A 框
中和我一起梳理本節課的思維導圖。不要照貓畫虎哦，要有自己的思
維體系，便于自己理解適合自己的才是最好的。
我們開始，本節課核心就是質量守恒定律。主要從以下幾點學習：質
量守恒定律、化學方程式、根據化學方程式進行簡單的計算。
PPT(第 9 頁)：首先，我們先來認識質量守恒定律。先看質量守恒定
律的內容：（學霸照 PPT 讀），在這個定律中，需要我們注意以下內容：
1.只適用于化學反應，不能用于物理變化。2.質量守恒！體積等其他
因素不一定守恒。3.“參加”是參與反應的物質的質量，不是所有反
應物的質量任意簡單相加。4.質量總和包括了固態、液態、氣態三種
狀態的物質的質量總和。這個定律不是人們憑空幻想出來的，而是經
過大量的實驗驗證得到的一條精確的定律，我們在實驗室也可以進行
驗證。實驗步驟很簡單，首先測量出反應物的總質量，再測量出生成
物的總質量，比較二者質量大小，可以初步得到質量守恒的結論。先
來看 1.紅磷燃燒前后質量的測定，由于這個反映在密閉容器內進行，
雖然有氣體參加，但也能得到反應前后質量相等的結論。2.鐵與硫酸
銅溶液反應，在敞口容器內，沒有氣體參加，可以驗證質量守恒定律。
3.碳酸鈉粉末與鹽酸反應，在敞口容器內，有氣體生成，氣體逸出測
不到它的質量，導致反應前后質量不相等，無法驗證質量守恒定律。
4.鎂條燃燒反應中，在敞口容器中測量，反應物之一是氧氣，無法稱
得其質量，故也不可驗證質量守恒定律。類似與這樣的反應，如果有
氣體參加或有氣體生成，必須在敞口容器中；沒有氣體參加或生成，
可以在敞口容器中。兩次稱量結果的差值就是參加或者生成的氣體的
質量。
為什么會有質量守恒定律存在呢？我們就要來探究一下它的實
質了：從宏觀上看，組成物質的元素在反應前后種類、質量都不發生
改變，所以化學反應前后的各物質的質量總和必然相等。從微觀上看，
物質發生化學變化的過程是分子分裂成原子，原子又重新結合生成新
的分子的過程，這個過程中，由于原子的種類、數目、質量都不發生
改變，所以反應前后物質的質量總和必然相等。過程中還有兩個一定
變的量是：宏觀物質的種類，和微觀分子的種類。而分子的總數可能
改變。
PPT(第 10 頁)： 之前我們已經學習過在一個反應中通過物質名稱來
表達反應發生的文字表達式，但在國際上我們通常可以用化學式來表
示化學反應的式子，稱為化學方程式。例如：C+O 2 點燃 CO2 是碳充分
燃燒的化學方程式。在這個化學方程式中，表現出了反應物：碳、氧
氣；生成物：二氧化碳；反應條件：點燃。也表現出了反應物和生成
物之間的質量關系：各物質間的質量比=相對分子質量與化學計量數
的乘積比。碳：氧氣：二氧化碳=（12×1）：（32×1）：（44×1）。粒
子個數比為化學式前的計量數之比。為 1:1:1。這也是從宏觀，質量
以及微觀的角度去解讀這個化學方程式的角度的讀法。除此之外還要
注意的是“+”讀作“和”，“=”表示生成的意思。
那化學方程式有什么書寫原則呢，我們一起來看一下。一定要以客觀
事實為基礎，遵守質量守恒定律。例如：碳和氧氣無法生成水。等號
兩邊的各種原子數目一定要相等。書寫步驟可以簡單的記作：寫、配、
注、等、查。寫 ：即寫出反應物、生成物中間用短線“—”鏈接。配：
根據反應前后原子種類和數目不變的原則，在反應物和生成物的化學
式前配上適當的化學計量數，使各元素的原子個數在反應前后相等。
配平后，化學式前的化學計量數應是最簡整數比對應的數字。配平常
用的方法有觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。看起來方法有很
多種，實質上用到的原理都一樣，這里就不贅述了。課下好好練習就
可以啦。注：注明反應條件。如點燃，加熱（可以用△表示），光照，
通電等。注明生成物狀態。生成物中有氣體反應物無氣體，生成物后
邊標注“↑”，生成物中有固體反應在溶液中進行，生成物后邊標注
“↓”。等：將剛才的短線“—”改寫成等號“=”。查：利用質量守
恒定律反應前后原子種類、個數不變來檢查剛才的方程式是否書寫正
確。
PPT(第 11 頁)： 化學方程式實質上就是一個質量左右兩端相等的式
子，根據這一條我們可以根據化學方程式進行簡單的計算，依據質量
守恒定律，還有化學方程式中各物質的質量關系，可以簡單的記為：
物質的質量比等于相對分子質量之比。解這類題，尤其是計算題時一
定要規范書寫步驟，下面我們一起來總結一下。（例題學霸照 PPT 讀）
PPT(第 12 頁)：好了，我的思維導圖已經成型了，你的呢 畫好了嗎？
（若 PPT 中圖看不清，可查看下載的原圖）。
PPT(第 13 頁)：OK,思維導圖構建結束。讓我們來一起看一下如何運
用思維導圖來解題吧！這里選取了綜合性題目，直接感受一下如何分
析多步驟題目（務必看視頻，學霸不必過多講解）。
PPT(第 14—15 頁)：第 1 題和答案。
PPT(第 16—17 頁)：第 2 題和答案。
PPT(第 18—19 頁)：第 3 題和答案。
PPT(第 20 頁)：回顧簡化。看完視頻題目后，有沒有學會相關習題的
解題方法和一般過程呢？讓我們再次總結一下本節課的關鍵詞吧。
PPT(第 21 頁)：要點總結（學霸照 PPT 讀）。
PPT(第 22 頁)：做題時有一些注意事項需要注意（學霸照 PPT 讀）。
PPT(第 23 頁)：課后作業布置，請完成我們為你準備的經典習題。
PPT(第 24 頁)：今天的內容就到這里，聰明在于勤奮，天才在于積累。
我們下一次陪伴課再見哦！質量守恒定律作業題
作業題目難度分為 3 檔：三星☆☆☆（基礎題目）
四星☆☆☆☆（中等題目）
五星☆☆☆☆☆（較難題目）
C 類得分同學請選取 1-9,12-14,16-20
B 類得分同學請選取 3-8,10-17,20-22
A 類得分以上同學請選取 4-8,14-18,21-23
本套作業題目 1-6 題為三星，7-17 為四星，18-23 為五星。
1、配平化學方程式的方法是改變（ ）
A．反應物 B．生成物 C．化學式 D．化學計量數
☆☆☆
答案與解析：化學方程式的配平是指在式子的左、右兩邊的化學式前面配上適當
的化學計量數（即粒子的個數，它是個整數值，當它是 1 時省略不寫），使式子
左、右兩邊每一種元素原子的總數相等的過程。不能改變反應物、生成物、化學
式。
故選：D。
2、下列反應的化學方程式書寫正確的是（ ）
A．2H2O 2H2+O2
B．2H2O2 2H2O+O2↑
C．P+O2 P2O5
D．4Fe+3O2 2Fe2O3
☆☆☆
答案與解析： A、該化學方程式中氫氣、氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程
式應為 2H2O 2H2↑+O2↑。
B、該化學方程式書寫完全正確。
C、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為：4P+5O2 2P2O5。
D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為 3Fe+2O2 Fe3O4。
故選：B。
3、下列化學方程式書寫正確且和描述相符的是（ ）
A．電解水實驗：2H2O 2H2+O2↑
B．有銅生成置換反應：CO+CuO Cu+CO2
C．燃燒紅磷測定空氣中氧氣的含量：4P+5O2 2P2O5
D．工業上以赤鐵礦為原料煉鐵：Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
☆☆☆
答案與解析： A、該反應的條件是通電，生成的氣體化學式后面要添加氣體符
號，正確的化學方程式為 2H2O 2H2↑+O2↑，故錯誤；
B、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；
C、磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，化學方程式書寫正確；
D、在工業上，煉鐵的原理是在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和
二氧化碳，正確的化學方程式為 Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2，故錯誤。
故選：C。
4、如圖是紅磷燃燒前后通過質量測定來驗證質量守恒定律的裝置。下列說法正
確的是（ ）
A．紅磷燃燒產生大量的白色煙霧
B．紅磷的用量多少不會影響實驗結果
C．去掉裝置中的小氣球不會影響實驗結果
D．把紅磷換成食鹽也能達到同樣的實驗目的
☆☆☆
答案與解析： A、一切化學反應都遵循質量守恒定律，由于是密閉裝置，該實
驗反應前后天平平衡，正確；紅磷燃燒產生白煙，錯誤；
B、由質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質
量之和，紅磷的用量多少不會影響實驗結果，故選項說法正確。
C、氣球的作用是調節氣壓，如果去掉裝置中的小氣球，會影響實驗結果，故選
項說法錯誤。
D、氯化鈉不能與空氣中的成分發生化學反應，將紅磷換成氯化鈉固體不能達到
同樣的實驗目的，故選項說法錯誤。
故選：B。
5、黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成。爆炸時主要反應的化學方程式
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑．下列有關理解不正確的是（ ）
A．K2S 中 S 元素的化合價為﹣2 價
B．N2 中“2”表示兩個氮原子
C．“3CO2”表示 3 個二氧化碳分子
D．KNO3 中 K、O 元素的質量比為 13：16
☆☆☆
答案與解析：A、硫化鉀中，鉀元素顯+1 價，由化合物中各元素正負化合價的代
數和為零原則可知，硫元素顯﹣2 價，故正確；
B、N2 中“2”表示每個氮分子是由 2 個氮原子構成的，故錯誤；
C、化學式前面的數字表示分子的個數，所以“3CO2”表示 3 個二氧化碳分子，故
正確；
D、KNO3 中 K、O 元素的質量比為 39：（16×3）＝13：16，故正確。
故選：B。
6、在一個密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測
得反應前后各物質的質量如下表，下列說法正確的是（ ）
物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 4 6 111 4
反應后質量/g 待測 15 0 84
A．該反應不遵循質量守恒定律
B．丙一定屬于化合物
C．反應后密閉容器中甲的質量為 22 g
D．該反應中，乙、丙的質量變化之比為 6：111
☆☆☆
答案與解析： A、該反應遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；
B、待測值＝4+6+111+4﹣15﹣84＝26，反應后甲、乙、丁質量增大，都是生成
物，丙質量減小，是反應物，即丙分解生成甲、乙、丁，因此丙是化合物，該選
項說法正確；
C、反應后密閉容器中甲的質量為：4g+26g＝30g，該選項說法不正確；
D、該反應中，乙、丙的質量變化之比為：（15﹣6）：111＝9：111，該選項說法
不正確。
故選：B。
7、從 2H2+O2 2H2O 中獲取的信息錯誤的是（ ）
A．在反應前后，元素的種類沒有變化
B．在點燃條件下，氫氣與氧氣發生化學反應
C．2g 氫氣與 32g 氧氣完全反應，可以生成 34g 水
D．在反應前后，氫原子和氧原子的數目都沒有改變
☆☆☆☆
答案與解析：在化學反應前后，元素的種類沒有變化，故選項說法正確。
B、該反應可讀作：點燃條件下，氫氣跟氧氣反應生成水，故選項說法正確。
C、此反應中氫氣、氧氣和水的質量比為 4：32：36，2g 氫氣與 16g 氧氣完全反
應，可以生成 18g 水，故選項說法錯誤。
D、在反應前后，氫原子和氧原子的數目都沒有改變，故選項說法正確。
故選：C。
8、在化學反應 A+2B＝C+D 中，若 5.6g A 和 7.3g B 恰好完全反應，生成 12.7g C，
現在要得到 0.4g D，需要 A 的質量為（ ）
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．無法計算
☆☆☆☆
答案與解析：生成 D 的質量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
設參加反應 A 物質的質量為 x
A+2 B═C+D
5.6g 0.2g
x 0.4g
x＝11.2g
答：參加反應 A 物質的質量為 11.2g。
9、鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在反應的化學方程式中，鋁、氧氣、三氧
化二鋁的質量比為（ ）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．27：24：51 D．4：3：7
☆☆☆☆
答案與解析：鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，反應的化學方程式為：
4Al+3O2=2Al2O3，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比為（27×4）：（16×2×3）：[2×
（27×2+16×3）]＝108：96：204＝27：24：51。
故選：C。
10、在 2CO+O2 2CO2 的反應中，CO、O2、CO2 的質量之比為（ ）
A．7：4：11 B．2：1：2 C．7：8：11 D．14：4：11
☆☆☆☆
答案與解析： 根據反應的化學方程式：
2CO+O2 2CO2
56 32 88
在此反應中一氧化碳、氧氣和二氧化碳的質量比為 56：32：88＝7：4：11。
故選：A。
11、下列關于化學方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 含義的敘述錯誤的是（ ）
A．CH4 和 O2 在點燃的條件下生成 CO2 和 H2O
B．甲烷具有可燃性
C．參加反應微觀粒子與生成微觀粒子的個數比是 1：2：1：2
D．每消耗 16g 甲烷就會生成 18g 水
☆☆☆☆
答案與解析：A、根據化學方程式的宏觀意義，CH4 和 O2 在點燃的條件下生成
CO2 和 H2O，故正確。
B、參加反應的甲烷和氧氣與反應生成的二氧化碳和水的分子個數之比為 1：2：
1：2，故理解正確。
C、1 個甲烷分子和 2 個氧氣分子反應生成 1 個二氧化碳分子和 2 個水分子，故
參加反應微觀粒子與生成微觀粒子的個數比是 1：2：1：2，故正確。
D、16g 甲烷和 64g 氧氣反應生成 44g 二氧化碳和 36g 水，故錯誤。
故選：D。
12、下列實驗不能直接用于驗證質量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
☆☆☆☆
答案與解析： A、因在密閉容器中參加反應的磷和氧氣的質量等于生成的五氧
化二磷的質量，能用來進行驗證質量守恒定律實驗，故 A 正確；
B、因在密閉的條件下，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成的氫氧化銅沉淀仍在錐形瓶
中，反應前的質量等于反應后的質量，能用來進行驗證質量守恒定律實驗，故 B
正確；
C、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有物質逸出，反應前后容器
中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，故 C 正確；
D、紅墨水和水不會發生化學反應，不能驗證質量守恒定律，故 D 錯誤。
故選：D。
13、工業上，煅燒石灰石（主要成分是 CaCO3）可制得生石灰（CaO），現有一
包 CaCO3 和 CaO 的固體混合物（不含其他雜質），已知 Ca 元素與 C 元素的質量
比是 5：1，則此混合物中 Ca 元素與 O 元素的質量比（ ）
A．15：16 B．15：14 C．5：4 D．15：8
☆☆☆☆
答案與解析： 先設碳元素質量為 12g，則根據 Ca 元素與 C 元素的質量比是 5：
1，計算出鈣元素總質量為 60g，碳酸鈣中鈣元素與碳元素質量比是 40：12，所
以碳酸鈣中鈣元素質量為 40g，氧化鈣中鈣元素質量為 60g﹣40g＝20g，碳酸鈣
中碳元素與氧元素質量比是 12：48，所以碳酸鈣中氧元素質量是 48g，在氧化鈣
中鈣元素與氧元素質量比是 40：16，氧化鈣中鈣元素質量是 20g，所以氧化鈣中
氧元素質量是 8g，氧元素總質量為 48g+8g＝56g，所以混合物中 Ca 元素與 O 元
素的質量比是：60g：56g＝15：14。
故選：B。
14、二氧化氮是大氣的污染物之一．煤燃燒會產生一部分二氧化氮氣體，它會與
空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物質
的化學計量數分別是（ ）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
☆☆☆☆
答案與解析： 本題可利用“定一法”進行配平，把 HNO3 的化學計量數定為 1，則
NO2、O2、H2O 前面的化學計量數分別為：1、 、 ，同時擴大 4 倍，則 NO2、
O2、H2O、HNO3 前面的化學計量數分別為 4、1、2、4。
故選：C。
15、由化學方程式 2H2O 2H2↑+O2↑獲得的下列信息中，錯誤的是（ ）
A．反應條件是通電
B．基本反應類型是分解反應
C．生成的氫氣和氧氣的質量比是 2：1
D．反應現象是兩極上都產生氣泡
☆☆☆☆
答案與解析：A、該反應的反應條件是通電，故選項說法正確。
B、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項
說法正確。
C、生成的氫氣和氧氣的質量比是 4：32＝1：8，故選項說法錯誤。
D、反應現象是兩極上都產生氣泡，故選項說法正確。
故選：C。
16、配平下列化學方程式（化學計量數為 1 也要填入“橫線”內）
（1） Fe2O3 + C Fe+ CO2↑
（2） C2H4+ O2 H2O+ CO2
（3） Al+ O2 Al2O3
☆☆☆☆
答案與解析：（1）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，Fe2O3、
CO2 前面的化學計量數分別為：2、3，最后調整碳、鐵前面的化學計量數為 3、
4。
（2）本題可利用“定一法”進行配平，把 C2H4 的化學計量數定為 1，則 O2、CO2、
H2O 前面的化學計量數分別為：3、2、2。
（3）利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，O2、Al2O3 前面的
化學計量數分別為：3、2，最后調整鋁前面的化學計量數為 4。
故答案為：
（1）2、3、4、3；
（2）1、3、2、2；
（3）4、3、2。
17、已知：2.3g 某物質在空氣中完全燃燒，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，則根
據質量守恒定律，參加反應的氧氣的質量為 ，該物質中一定含有
元素（填元素符號），各元素的質量比為 。
☆☆☆☆
答案與解析：參加反應的氧氣的質量為：4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g；
先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可
能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
二氧化碳中碳的質量為：4.4g× ×100%＝1.2g；
水中氫的質量為：2.7g× ×100%＝0.3g；
碳元素與氫元素質量之和為 1.2g+0.3g＝1.5g；
由于 1.5g＜2.3g，所以該物質中一定含有氧元素，且含有氧的質量為 2.3g﹣1.5g
＝0.8g．
故可判斷該化合物中一定含有 C、H、O 元素，質量比為：1.2g：0.3g：0.8g＝12：
3：8．
故答案為：4.8g； C、H、O； 12：3：8．
18、化學反應在防治環境污染中扮演著重要角色。某廠廢氣中的 SO2，可用以下
方案處理。
方案一：SO2+O2+2CaO 2CaSO4
方案二：2SO2+O2+4NaOH＝2Na2SO4+2H2O
（已知，CaSO4 的價格為 700 元/噸）試計算：
（1）Na2SO4 中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是 （用
元素符號表示）。
（2）若采用方案一處理 SO29.6t，所得產品的價值是多少元？（請根據化學方程
式進行計算，寫出計算過程。）
☆☆☆☆☆
答案與解析：（1）Na2SO4 中鈉元素、硫元素和氧元素的質量比（23×2）：32：（16×4）
＝23：16：32，所以兩種元素的質量分數呈整數倍關系為硫元素和氧元素，對應
的元素符號為 S 和 O。
（2）設生成的硫酸鈣的質量為 x
SO2+O2+2CaO 2CaSO4
64 272
9.6t x
＝
x＝40.8t
價值為 40.8t×700 元/噸＝28560 元。
答：（1）Na2SO4 中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是 S 和 O。
（2）若采用方案一處理 SO29.6t，所得產品的價值是 28560 元。
19、實驗室用 34g 過氧化氫溶液和 0.5g 二氧化錳制取氧氣，測得相關數據如圖
所示：
（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 g。
（2）參加反應的過氧化氫的質量是多少？
☆☆☆☆☆
答案與解析：（1）反應生成氧氣的質量為：
34.0g+0.5g﹣33.7g＝0.8g
（2）設生成 0.8g 氧氣需要過氧化氫的質量為 x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
答：參加反應的過氧化氫的質量是 1.7g
故答案為：
（1）0.8；
（2）1.7g。
20、工業上常用高溫煅燒碳酸鈣的方法制備生石灰（CaO）和二氧化碳氣體。其
反應的化學方程式為 CaCO3 CaO+CO2↑．計算：
（1）完全分解 300g 碳酸鈣，同時生成氧化鈣和二氧化碳各多少克？
（2）氧化鈣中氧元素的質量分數（計算結果保留 1 位小數）。
☆☆☆☆☆
答案與解析：（1）設生成的氧化鈣和二氧化碳的質量分別是 x、y
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56 44
300g x y
解得：x＝168g y＝132g
（2）氧化鈣中氧元素的質量分數是： ≈28.6%。
答：（1）完全分解 300g 碳酸鈣，同時生成氧化鈣和二氧化碳分別是 168g、132g；
（2）氧化鈣中氧元素的質量分數是 28.6%。
21、Cu 可以形成化合價為+2 和+1 的化合物，其中+1 價的化合物稱為亞銅化合
物。
（1）化學式：氧化亞銅 ，氫氧化銅 。
（2）氧化亞銅是一種暗紅色粉末，加熱時，氧化亞銅能與氧氣發生化合反應，
反應的化學方程式是 ；利用這一性質可檢驗氮氣中是否
含有氧氣（裝置如圖所示），判斷氮氣中含有氧氣的現象是 。
（3）高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅。用足量的木炭粉與 24g 氧化銅粉末混
合均勻，充分加熱可得到多少 g 的單質銅。
☆☆☆☆☆
答案與解析：（1）氧化亞銅中亞銅為+1 價，氧的質量為﹣2 價，可得氧化亞銅的
化學式為 Cu2O，氫氧化銅中銅為+2 價，OH 為﹣1 價，可得化學式 Cu（OH）2．故
答案為：Cu2O；Cu（OH）2；
（2）根據題干信息加熱時，氧化亞銅能與氧氣發生化合反應，寫出化學反應式
并配平即可。所以化學反應式是：2Cu2O+O2 4CuO；因紅色氧化亞銅與氧
氣反應生成黑色氧化銅，而氮氣一般不與其他物質反應，所以要檢驗氮氣中是否
含有氧氣，可以用如圖裝置檢驗，當我們看到紅色粉末變成黑色，說明有氧氣。
故答案為：2Cu2O+O2 4CuO；紅色粉末變成黑色。
（3）解：設充分加熱可得到 x 質量的單質銅
2CuO+C 2Cu+CO2↑
160 128
24g x
x＝19.2g
答：充分加熱可得到 19.2g 單質銅
故答案為：（1）Cu2O； Cu（OH）2；（2）2Cu2O+O2 4CuO；暗紅色粉末
部分變黑；
（3）充分加熱可得到 19.2g 單質銅。
22、某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳（大理石中雜質不與鹽酸反
應）．甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數據如下（燒杯的質量為 25.0g）．
燒杯+鹽酸 大理石 充分反應后燒杯+剩余物
甲 75.0g 13.2g 83.8g
乙 75.0g 16.0g 86.6g
丙 95.0g 13.2g 103.8g
若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下
列問題．
（1） 同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應．
（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數（計算結果精確到 0.1%）．
☆☆☆☆☆
答案與解析：（1）由甲、丙兩同學的實驗數據，產生 4.4g 二氧化碳需要 13.2g
大理石完全反應；由甲、乙兩同學的實驗數據，產生 4.4g 二氧化碳需要 75.0g﹣
25.0g＝50.0g 稀鹽酸完全反應；由此可判斷，甲同學所取的鹽酸與大理石恰好完
全反應；
故答案為：甲；
（2）設參加反應的大理石的質量為 x
生成二氧化碳的質量＝75.0g+13.2g﹣83.8g＝4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
大理石中碳酸鈣的質量分數＝ ×100%＝75.8%
答：大理石中碳酸鈣的質量分數為 75.8%。
23、在實驗室制取氧氣時，取 MnO2 和 KClO3 的固體混合物 15.25g，加熱至不再
產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣．某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，
他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即
可求出．加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2 是不溶于水的固體粉末）
編號 1 2 3 4
加水的質量（g） 10 10 10 10
剩余固體的質量（g） 7.25 4.05 m 3
試求：（1）表中 m 值為 ；
（2）混合物中 KClO3 的質量 ；
（3）所制得氧氣的質量（寫出具體計算過程）．
☆☆☆☆☆
答案與解析：（1）由 1 和 2 可知加入 10g 水最多溶解 7.25g﹣4.05g＝3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解 KCl 為 4.05g﹣3g＜3.2g，
則第三次加水后 KCl 完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的 MnO2，則 m＝3，
故答案為：3；
（2）原混合物中 KClO3 為 15.25g﹣3g＝12.25g．故答案為：12.25g
（3）解：設可制得氧氣的質量為 x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
12.25g x
x＝4.8 g
答：可制得氧氣 4.8 克．(共24張PPT)
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Feyman學習法
質量守恒定律
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質量守恒定律的
知識點特點
一、【守恒思想】
自然界中最普遍的思想
二、【“承”變化，“起”計算】
是化學學習由質變轉向量變的基礎
三、【動手操作】
鍛煉計算能力、掌握規律
使用說明-內容說明
質量守恒定律本質認識
1、化學方程式：以客觀事實為基礎，遵循質量守恒定律。表明了反
應物、生成物、反應條件和各物質之間的質量關系。
2、根據化學方程式的基本計算：理論基礎是質量守恒定律，尋找已
知條件和未知條件之間的關系，解題要規范。
質量守恒定律題目
到底在求什么
1、求參與反應的物質的質量
2、求參與反應的物質的質量比
使用說明
1
2
構建思維導圖
利用5R法解決經典例題
思
維
導
圖
PA RT 1
構建思維導圖
幫你快速了解本節課主題，清楚注意事項，
對學習收獲了然于心
DREAM OF THE FUTURE
質量守恒定律思維導圖總概：
質量守恒定律—質量守恒定律內容：
質量守恒定律— 化學方程式：
質量守恒定律—根據化學方程式進行簡單的計算：
物質質量比等于相對分子質量與計量數乘積之比
設未知量······················
寫相關化學方程式····
找相對分子質量········
質量··························
列比例式······················
求解·······························
答···································
質量守恒定律思維導圖總圖：
PA RT 2
知識內化后來解題
此部分務必觀看視頻講解
DREAM OF THE FUTURE
例題1
答案1
例題2
答案2
小樂利用圖示實驗裝置測定某大理石樣品的純度（所含雜質不與鹽酸反應，且不溶于水）。
她取了該大理石樣品12.5g，并加入足量稀鹽酸進行實驗。實驗數據記錄如下表：
例題3
時間/s
0
20
30
40
裝置和藥品的總質量/g
117.9 114 113.5 113.5
（1）反應共生成CO2的質量為___________g。
（2）計算該大理石樣品中CaCO3的質量分數。（寫出計算過程）
答案3
PA RT 3
回顧簡化
總結本節所學，加深鞏固，進一步落實與提升，
將學到的知識內化為自身能力
DREAM OF THE FUTURE
要點總結
質量守恒定律
容
驗證質量守恒定律
對質量守恒定律的理解
質量守恒定律的宏觀及微觀層面的意義
化學方程式
正確書寫化學方程式
化學方程式代表的意義、讀法
化學方程式書寫原則，具體步驟
根據化學方程式進行簡單計算
計算的基本步驟
計算的依據
注意事項提醒
TIPS
TIPS
TIPS
TIPS
1
2
3
4
化學方程式所表明的
各物質均指純凈物，
參加計算的各物質的
質量也要是純凈物的
質量！
對質量守恒定律的理
解要準確，反應前后
測量的質量不相等要
看有無氣體參與。
正確書寫化學方程式！
尤其注意反應條件，
生成物的符號何時標
注。
計算時一定要牢記書
寫步驟，何時帶單位
何時不帶，這是考試
最容易丟分的地方。
作業布置
根據本節課所學
完成學霸給你的對應習題~
加油~
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THANKS
聰明在于勤奮，天才在于積累。

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