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(共28張PPT)
課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)
人教版 初中化學(xué)
第八單元 金屬和金屬材料
鐵絲在氧氣里能劇烈燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵
鎂條在空氣里能劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色氧化鎂
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
3Fe +2O2 Fe3O4
點(diǎn)燃
2Mg+O2 2MgO
點(diǎn)燃
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同
常溫下，鎂、鋁等就能與氧氣反應(yīng)
4Al +3O2 ＝ 2Al2O3
鋁之所以具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧
氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化
常溫下，鐵、銅幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)
2Cu +O2 2CuO
△
高溫下，金也不與氧氣反應(yīng)，“真金不怕火煉”
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)，越不活潑的金屬越不易與氧氣反應(yīng)
鋁、鎂、金、銅、鐵的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br/>、 、 、 、
鎂
鋁
鐵
銅
金
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣反應(yīng)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
在4支試管里分別加入少量鎂、鋅、鐵、銅，然后在這4支試管中分別加入5ml稀鹽酸，一會(huì)兒后，分別用燃著的小木條放在試管口，觀(guān)察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。再把鹽酸改為稀硫酸重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)探究】
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬 與鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鎂 氣泡多且快 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
鋅 氣泡較多，較慢 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
鐵 氣泡較少且較慢，溶液呈淺綠色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
銅 沒(méi)有明顯現(xiàn)象
鹽酸
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
硫酸
金屬 與鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鎂 氣泡多且快 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
鋅 氣泡較多，較慢 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
鐵 氣泡較少且較慢，溶液呈淺綠色 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
銅 沒(méi)有明顯現(xiàn)象
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
鎂、鋅、鐵都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂反應(yīng)最劇烈，鐵最慢，而銅則不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
越活潑的金屬越易與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且反
應(yīng)越劇烈，越不活潑的金屬甚至不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
鎂、鋅、鐵、銅的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br/>、 、 、
鎂
鋅
鐵
銅
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋ H2↑
Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
Zn ＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋H2↑
Fe ＋H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
化合物
以上反應(yīng)都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，并且都是金屬與酸中的氫發(fā)生了交換
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
三、置換反應(yīng)
一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫做置換反應(yīng)
A + BC ＝ AC + B
請(qǐng)把屬于置換反應(yīng)的找出來(lái)
CuO +CO Cu +CO2
△
CH4 +2O2 2H2O +CO2
點(diǎn)燃
C +2CuO 2Cu +CO2↑
高溫
Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4＋Cu
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
C + H2O CO +H2
高溫
√
√
√
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與酸反應(yīng)計(jì)算
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與酸反應(yīng)圖象問(wèn)題（一）
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與酸反應(yīng)圖象問(wèn)題（一）
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
等量金屬 足量酸
金屬與酸反應(yīng)圖象問(wèn)題（二）
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與酸反應(yīng)圖象問(wèn)題（二）
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
足量金屬 等量酸
金屬與酸反應(yīng)天平問(wèn)題
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與酸反應(yīng)混合物計(jì)算
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
1. 白螞蟻能分泌一種酸——蟻酸，該酸能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材
料最不易被白螞蟻腐蝕的是(　 B 　)
A. 鋼筋 　 B. 銅像 C. 大理石 D. 鋁合金
課堂練習(xí)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
2. 有甲、乙、丙三種金屬分別與空氣和稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象如表所示：
甲 乙 丙
空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑
稀硫酸 有氣體 無(wú)氣體 有氣體
根據(jù)以上信息，這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( A )
A．甲、丙、乙 B．甲、乙、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
課堂練習(xí)
3. 現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足
量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、
丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( C )
A. 金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙
B. 生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C. 相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課堂練習(xí)
4. 如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，
同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)
的過(guò)程中，天平指針指向的變化是( D )
A. 向左偏
B. 向右偏
C. 先向左偏后向右偏
D. 先向右偏后向左偏
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課堂練習(xí)
5. 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如
圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( C )
A. t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大
B. t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大
C. t2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同
D. t2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課堂練習(xí)
6. 小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的( C )
A. 鐵 B. 鋁 C. 銅 D. 鎂
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
天天識(shí)記
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑
Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2＋H2↑
Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
Zn ＋H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋H2↑
Fe ＋H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 ＝Al2(SO4)3＋3H2↑
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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