資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
必背一　化學(xué)用語(yǔ)
1．初中化學(xué)必背元素及元素符號(hào)
(1)前20號(hào)元素(5個(gè)一組，方便記憶)
原子序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素名稱
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
元素符號(hào)
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子序數(shù)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素名稱
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
元素符號(hào)
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
(2)其他常見的元素及元素符號(hào)
元素名稱
錳
鐵
銅
鋅
銀
碘
鋇
汞
元素符號(hào)
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
I
Ba
Hg
注意：書寫元素符號(hào)時(shí)，由一個(gè)字母表示的要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。
(3)元素周期表中一格的信息
2．原子和離子
(1)微粒結(jié)構(gòu)示意圖(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用
①相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷：主要看最外層電子數(shù)是否為8(只有一個(gè)電子層時(shí)為2)，等于8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于8的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
②判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似(氫、氦除外)。
③得失電子能力的判斷：最外層電子數(shù)<4，易失去電子(H、He、B除外)；最外層電子數(shù)>4，易得到電子。
(3)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖判斷某粒子是原子或離子的方法
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子。
②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子。
③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，為陰離子。
(4)原子與離子間的轉(zhuǎn)化
①原子陽(yáng)離子，如Na。
②原子陰離子，如Cl。
(5)必背離子符號(hào)
①陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe2＋(亞鐵離子)、Fe3＋(鐵離子)、Ag＋、H＋、NH(銨根離子)等。
②陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO、NO、CO等。
3．化合價(jià)
(1)常見元素的化合價(jià)(含速記口訣)
一價(jià)氫氯鈉鉀銀，　　　　　
　　　　
二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；　　　
　　　　
三鋁四硅五價(jià)磷，　　　　
　　
二三鐵二四碳，　　　　
　　　
二四六硫都齊全；　　　　
　　
銅汞二價(jià)最常見，　　　　
　
莫忘單質(zhì)都為零。　　　　
　等
(2)常見原子團(tuán)的化合價(jià)
一價(jià)：銨根——NH　硝酸根——NO　氫氧根——OH－
二價(jià)：碳酸根——CO　硫酸根——SO
(3)化合物中化合價(jià)的計(jì)算
①計(jì)算原則：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②計(jì)算步驟：
以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為例，求其中Cr元素的化合價(jià)。
4．化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義
注意：化合價(jià)標(biāo)注在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)字為1時(shí)不能省略；離子符號(hào)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，數(shù)字為1時(shí)省略不寫。
5．化學(xué)式的意義及其相關(guān)計(jì)算
(1)化學(xué)式的含義
化學(xué)式的含義
以乙醇(C2H5OH)為例
①表示一種物質(zhì)或該物質(zhì)的一個(gè)分子
表示乙醇這種物質(zhì)；表示1個(gè)乙醇分子
②表示該物質(zhì)的組成元素
表示乙醇由C、H、O三種元素組成
③表示分子的構(gòu)成情況
表示1個(gè)乙醇分子中含有9個(gè)原子，或表示1個(gè)乙醇分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
(2)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則有：
①AxBy中A、B元素的原子個(gè)數(shù)比為x∶y；
②AxBy中A、B元素的質(zhì)量比為ax∶by；
③AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax＋by；
④AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；
⑤m
g
AxBy中A元素的質(zhì)量為
g。
注意：Ⅰ.計(jì)算過(guò)程中應(yīng)特別注意不要漏掉化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字。
Ⅱ.熟練掌握在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算中，“＋”和“×”的使用。
Ⅲ.求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比時(shí)，一般最后要化為最簡(jiǎn)整數(shù)比，一定要注意質(zhì)量比中元素的排列順序和數(shù)據(jù)的排列順序要前后對(duì)應(yīng)。

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