資源簡介

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必背四　常見氣體的制取
1．實驗原理
(1)制取O2
①2KMnO4K2MnO4
＋
MnO2＋O2↑
②2KClO32KCl＋3O2↑
③2H2O22H2O＋O2↑
注意：含有“Mn”不加MnO2，不含“Mn”加MnO2；固體要加熱，液體不加熱。
(2)制取CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)制取H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
2．發生裝置
(1)固固加熱型：適用于高錳酸鉀或氯酸鉀制O2等。
注意：①鐵夾應夾在距試管口處；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流至試管底部使試管炸裂。②用高錳酸鉀制取氧氣時，需在試管口塞一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管。
(2)固液(或液液)不加熱型：適用于大理石(或石灰石)與稀鹽酸制CO2；用雙氧水制O2；用鋅粒和稀硫酸制H2等。
注意：①甲圖中的長頸漏斗便于添加較多液體，長頸漏斗的下端要伸入液面以下，防止產生的氣體從長頸漏斗逸出。②乙圖中的分液漏斗可以控制滴加液體的速率，進而控制反應速率。③其他常用改進裝置如下：
　　
3．收集裝置
(1)排空氣法：適用于無毒無害、不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體。密度比空氣大的氣體(如O2、CO2等)，用向上排空氣法；密度比空氣小的氣體(如H2、NH3等)，用向下排空氣法。
注意：導氣管應伸入到集氣瓶底部，便于充分排盡集氣瓶中的空氣。排空氣法操作簡單，但收集到的氣體純度不高。
(2)排水法：適用于難溶或微溶于水，且不與水反應的氣體，如O2、H2等。
注意：收集氣體前，集氣瓶應裝滿水，導氣管伸入集氣瓶瓶口即可，這樣便于操作且利于水的排出。排水法收集到的氣體純度較高，但含有一定量的水蒸氣。
4．檢驗和驗滿
(1)O2的檢驗和驗滿　　　　　　　　
(2)CO2的檢驗和驗滿
　　　　　
5．常見氣體的干燥、凈化
(1)常見氣體的干燥：根據氣體的性質選擇干燥劑，根據干燥劑的狀態選擇干燥裝置。
干燥劑
可干燥的氣體
不能干燥的氣體
干燥裝置
酸性
濃硫酸
O2、CO2、CO、CH4、N2、HCl等
NH3
堿性
生石灰、堿石灰、固體氫氧化鈉
O2、H2、CO、CH4、N2、NH3
CO2、HCl、H2S、SO2
中性
無水氯化鈣
除NH3以外的所有氣體
NH3
(2)常見氣體的凈化：根據氣體和雜質的性質選擇氣體吸收劑。
吸收劑
可吸收的氣體雜質
凈化裝置
水
易溶性氣體，如HCl、NH3等
強堿溶液(如NaOH溶液)
酸性氣體，如CO2、HCl、H2S、SO2、Cl2等
飽和碳酸氫鈉溶液
CO2氣體中混有的HCl、SO2氣體
堿石灰(NaOH＋CaO)
水蒸氣；酸性氣體，如CO2、HCl、H2S等
灼熱的銅網
O2
灼熱氧化銅
還原性氣體，如H2、CO
6．“萬能瓶”的幾種主要用途
帶有雙孔橡皮塞的洗氣瓶(又稱“萬能瓶”或“多功能瓶”)有以下幾種用途：
“萬能瓶”的用途
圖示
氣體進出方向
舉例說明
(1)收集氣體
密度大于空氣的氣體
A進B出(長進短出)
收集CO2、O2等，進入氣體聚集在集氣瓶下方
密度小于空氣的氣體
B進A出(短進長出)
收集H2等，進入氣體聚集在集氣瓶口處
密度大于空氣的氣體
B進A出(短進長出)
收集CO2、O2等，進入氣體聚集在集氣瓶口處
密度小于空氣的氣體
A進B出(長進短出)
收集H2等，進入氣體聚集在集氣瓶上方
排水法
B進A出(短進長出)
收集H2、O2等，進入氣體聚集在集氣瓶上方，水從下方導管被壓出
A進B出(長進短出)
收集H2、O2等，進入氣體聚集在集氣瓶上方，水從下方導管被壓出
(2)收集并測量氣體體積
A進B出(短進長出)
進入氣體聚集在集氣瓶上方，水從下方導管被壓入量筒，量筒中水的體積即為收集的氣體體積
(3)檢驗氣體
A進B出(長進短出)
如瓶中裝有澄清石灰水，導入無色無味的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明導入的是二氧化碳氣體
(4)凈化氣體(洗氣)
A進B出(長進短出)
如瓶中裝有NaOH溶液，可除掉混合氣體中的HCl、CO2、SO2等

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