資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
必背十一　物質(zhì)的共存
1．初中常見的不共存離子
(1)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
(2)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3)H＋＋OH－===H2O
(4)CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓
(5)CO＋Ba2＋===BaCO3↓
(6)CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(7)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(8)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(9)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(10)NH＋OH－===NH3↑＋H2O
(11)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(12)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(注意：Ag＋和OH－不能共存)
2．物質(zhì)共存中的隱含條件
(1)“酸性”(或pH<7)條件型：溶液中一定存在H＋，該溶液中不能有和H＋反應(yīng)的物質(zhì)或離子。常見的敘述為：酸性溶液或pH＝2(pH<7)的溶液或能使紫色石蕊溶液變紅的溶液等。
(2)“堿性”(或pH>7)條件型：溶液中一定存在OH－，該溶液中不能有和OH－反應(yīng)的物質(zhì)或離子。常見的敘述為：堿性溶液或pH＝13(pH>7)的溶液或能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液或能使無色酚酞溶液變紅的溶液等。
(3)“無色”條件型：溶液中不含以下物質(zhì)或離子。
①藍(lán)色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。
②淺綠色溶液：含F(xiàn)e2＋的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液。
③黃色溶液：含F(xiàn)e3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液。
④紫紅色溶液：含MnO的溶液，如KMnO4溶液。必背十二　化學(xué)方程式的有關(guān)計算
1．解題的基本格式
解題步驟
注意事項
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)
設(shè)未知數(shù)時不帶單位
(2)寫：正確書寫化學(xué)方程式
化學(xué)式書寫正確，化學(xué)方程式要配平
(3)找：找出已知量、未知量的關(guān)系
相對分子質(zhì)量的單位為“1”，且與相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)相關(guān)
(4)列：列出比例式
已知量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位
(5)求：求出未知數(shù)
計算結(jié)果要帶單位
(6)答：簡明地寫出答案
不能漏寫此步驟
2．常用的計算公式
(1)不純物質(zhì)的計算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))
純物質(zhì)的質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純度
純度(純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))＝×100%
＝×100%
(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
注意：①溶液是混合物，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式計算。
②要明確溶質(zhì)是什么，求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有兩種方法：
溶液組成法：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量。溶質(zhì)是指溶解的溶質(zhì)，未溶解的溶質(zhì)不能計算在內(nèi)，除了生成的溶質(zhì)外，有時還要考慮反應(yīng)物中含有的可溶性雜質(zhì)是不是溶質(zhì)；若反應(yīng)中沒有水生成(或消耗)，溶劑質(zhì)量為參加反應(yīng)各溶液中溶劑的質(zhì)量和；若有水生成(或消耗)還需要加上(或減去)水的質(zhì)量。
質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和－生成沉淀的質(zhì)量－生成氣體的質(zhì)量－反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。

展開更多......

收起↑