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中小學教育資源及組卷應用平臺
必背十四　易考化學方程式(含反應現象)
1．實驗室制取氣體
(1)高錳酸鉀在加熱條件下分解制取氧氣或用A裝置制取氧氣(即管口有棉花團，有加熱條件)
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)氯酸鉀和二氧化錳混合在加熱條件下制取氧氣或用B裝置制取氧氣(即有加熱條件)
2KClO32KCl＋3O2↑
(3)過氧化氫溶液在MnO2催化作用下分解制取氧氣或用C/D裝置制取氧氣(即固液常溫反應)
2H2O22H2O＋O2↑
(4)大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳或用C/D裝置制取二氧化碳(即固液常溫反應)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2．物質的燃燒
(1)氫氣在氧氣中燃燒：2H2＋O22H2O
現象：在空氣中產生淡藍色火焰，放出熱量，火焰上方罩的干冷燒杯內壁出現小水珠。
(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O22CO
(3)碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2CO2
現象：在空氣中持續紅熱，無煙無焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在氧氣中發出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(4)硫在氧氣中燃燒：S＋O2SO2
現象：在空氣中產生淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
(5)磷在氧氣中燃燒：4P＋5O22P2O5
現象：在空氣中產生黃色火焰，放出熱量，產生大量的白煙；在氧氣中發出耀眼的白光，放出熱量，產生大量的白煙。
(6)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4
現象：在空氣中只能紅熱，不能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
(7)鎂在氧氣中燃燒：2Mg＋O22MgO
現象：在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體；在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。
(8)一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O22CO2
現象：產生藍色火焰，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(9)甲烷(天然氣、沼氣的主要成分)在氧氣中完全燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2O
現象：發出藍色火焰，火焰上方罩的干冷燒杯內壁出現小水珠，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(10)乙醇(俗稱酒精)在氧氣中完全燃燒：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
易錯提示：描述實驗現象時應注意格式：一光 或焰、霧 、二熱、三生成。并注意：
①不能錯把實驗結論當作實驗現象。
不能“直呼其名”，即不能出現生成物的名稱或化學式。如硫在氧氣中燃燒的現象是產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體 而不是二氧化硫 。
②注意“煙”和“霧”的區別。
“煙”是固體小顆粒懸浮于空氣中形成的現象，“霧”是小液滴懸浮于空氣中形成的現象。如磷在氧氣中燃燒產生大量白煙 P2O5小顆粒 ；打開裝有濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口有白霧 鹽酸小液滴 產生。
③注意“火光”和“火焰”的區別。
如木炭在氧氣中燃燒發出白光，而硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。
④注意在空氣和氧氣中燃燒現象的區別，由于空氣中的氧氣含量相對較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。個別物質，如鐵，只能在氧氣中燃燒。
3．金屬冶煉
(1)一氧化碳還原氧化鐵：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
現象：紅色粉末變成黑色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(2)木炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑
(3)一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuOCu＋CO2
現象：黑色粉末變成紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
(4)氫氣還原氧化銅：H2＋CuOCu＋H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管口有液滴出現。
(5)木炭還原氧化銅：C＋2CuO2Cu＋CO2↑
4．金屬或金屬氧化物與酸的反應
金屬與酸的反應通式：金屬＋酸―→鹽＋氫氣(金屬在金屬活動性順序表中必須排在氫之前)
(1)鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
現象：固體逐漸溶解，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
(2)鐵與稀硫酸反應：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
現象：固體逐漸溶解，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
(3)鋁與稀硫酸反應：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
金屬氧化物與酸的反應通式：金屬氧化物＋酸―→鹽＋水
(4)氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色。
(5)氧化銅與稀硫酸反應：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
現象：固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色。
5．金屬與鹽溶液的反應
通式：金屬＋鹽溶液―→另一種金屬＋另一種鹽
(1)鐵與硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色。
(2)銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
現象：有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色。
(3)鋁與硫酸鐵溶液反應：2Al＋Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3＋2Fe
現象：溶液由黃色變為無色。
注意：鐵與鹽溶液發生置換反應時，同其與稀鹽酸、稀硫酸反應一樣，生成物中的鐵元素顯＋2價。
6．有二氧化碳參與的反應
(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(可用于吸收CO2)
(2)二氧化碳與氫氧化鈣(澄清石灰水)反應
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(可用于檢驗二氧化碳)
(3)碳與二氧化碳在高溫條件下反應(該反應為吸熱反應)
C＋CO22CO
(4)二氧化碳溶于水：CO2＋H2O===H2CO3(H2CO3能使紫色石蕊溶液變紅)
7．酸、堿、鹽之間的反應
(1)反應物中若有酸，則酸必須能溶于水；若無酸，則所有反應物都必須能溶于水。
(2)生成物至少具備有沉淀生成、有氣體放出、有水生成三個條件中的一個。
注意：①在溶液中如果反應物中沒有固體，生成物中有CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等不溶于水的物質時，要在其化學式后標沉淀符號。②若反應物中沒有氣體，生成物中有氣體時，要在氣體的化學式后標氣體符號。
酸與堿的反應通式：酸＋堿―→鹽＋水
(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)氫氧化鈣溶液與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(4)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(5)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓(白色沉淀)＋2H2O
酸與鹽的反應通式：酸＋鹽―→另一種酸＋另一種鹽
(6)碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(7)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(8)碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(9)硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO3＋HCl===AgCl↓(白色沉淀)＋HNO3
(10)碳酸鈉溶液與稀硫酸反應：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(11)氯化鋇溶液與稀硫酸反應：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓(白色沉淀)＋2HCl
堿與鹽的反應通式：堿＋鹽―→另一種堿＋另一種鹽
(12)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓(藍色沉淀)＋Na2SO4
(13)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓(白色沉淀)＋2NaCl
(14)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓(白色沉淀)＋2NaOH
(15)氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓(白色沉淀)＋CaCl2
(16)硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓(白色沉淀)＋2NaOH
鹽與鹽的反應通式：鹽1＋鹽2―→新鹽1＋新鹽2
(17)硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：AgNO3＋NaCl===AgCl↓(白色沉淀)＋NaNO3
(18)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓(白色沉淀)＋2NaCl
(19)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓(白色沉淀)＋CuCl2
(20)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓(白色沉淀)＋2NaCl
8．其他類反應
(1)碳酸鈣(石灰石的主要成分)高溫分解：
CaCO3CaO＋CO2↑
(2)二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)電解水：
2H2O2H2↑＋O2↑
(4)氧化鈣(生石灰的主要成分)與水反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2

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