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必背十三　七大核心物質的化學性質
1．氧氣的化學性質
(1)金屬單質＋氧氣―→金屬氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4。
(2)非金屬單質＋氧氣―→非金屬氧化物，如4P＋5O22P2O5。
(3)一氧化碳＋氧氣―→二氧化碳，化學方程式為2CO＋O22CO2。
(4)有機物＋氧氣―→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化學性質
(1)與水反應，化學方程式為CO2＋H2O===H2CO3。
(2)與堿反應，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
3．一氧化碳的化學性質
(1)可燃性：2CO＋O22CO2(現象：產生藍色火焰，放出大量的熱)
(2)還原性：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(現象：紅色固體變為黑色，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
CO＋CuOCu＋CO2(現象：黑色固體變紅，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)
(3)毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而造成人體缺氧。
4．金屬的化學性質
(1)金屬單質＋氧氣―→金屬氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4,2Cu＋O22CuO。
(2)活潑金屬＋酸―→鹽＋氫氣，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：①鋁能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜覆蓋在鋁的表面，從而保護內部的鋁不再被腐蝕，因此鋁具有很好的抗腐蝕性，該反應的化學方程式為4Al＋3O2===2Al2O3。
②鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應生成＋2的亞鐵鹽，而非＋3價的鐵鹽；鐵與鹽溶液發生置換反應時，生成物中的鐵元素也顯＋2價。
5．常見酸的化學性質
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解離出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
(1)酸＋紫色石蕊溶液―→變紅；酸＋無色酚酞溶液―→不變色。
(2)酸＋堿―→鹽＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸＋某些金屬―→鹽＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(4)酸＋某些金屬氧化物―→鹽＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)酸＋鹽―→新酸＋新鹽，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常見堿的化學性質
堿具有通性的原因：堿在水溶液中都能解離出OH－(或堿溶液中都含有OH－)。
(1)堿＋紫色石蕊溶液→變藍；堿＋無色酚酞溶液→變紅。(簡記為“蕊”藍、“酚”紅)
(2)堿＋某些非金屬氧化物―→鹽＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)堿＋酸―→鹽＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)堿＋鹽―→新堿＋新鹽，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常見鹽的化學性質
(1)鹽＋金屬―→新金屬＋新鹽，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)鹽＋酸―→新酸＋新鹽，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
(3)鹽＋堿―→新堿＋新鹽，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(4)鹽1＋鹽2―→新鹽1＋新鹽2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

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