資源簡介

一、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
二、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
三、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
（一）氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴；
往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
（二）離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含NaCl。
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4：向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2
溶液，若產(chǎn)生
白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
四、初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由
一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法
排水法（不容于水的氣體）
向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的三種物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的三種物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，
（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁可能存在的三個原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：（1）不能用手直接接觸藥品，（2）不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，
（3）不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它
的活動性就越強(qiáng)；
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大
（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小
39、影響溶解速度的三個因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
五、化學(xué)之最
1、未來最理想的燃料是
H2
，密度最小的氣體是
H2
，相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是
H2
。
2、最簡單的有機(jī)物是
CH4
，最早利用天然氣的國家是
中國
。
3、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是
H2O
；化學(xué)變化中最小的粒子是
原子。
4、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱；PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。
5、土壤里最缺乏的是
N，K，P
三種元素，肥效最高的氮肥是
尿素
。
6、天然存在最硬的物質(zhì)是
金剛石
；形成化合物種類最多的元素：碳
。
7、地殼中含量最多的元素是
氧
；地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
。
8、
空氣里含量最多的元素是
氮
；空氣里含量最多的氣體是
氮?dú)?br/>。
9、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是
煤、石油、天然氣
。
六、物質(zhì)的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
4、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑
12、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、
NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
七、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?br/>碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?br/>含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?br/>分子構(gòu)成不同。
（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
八、有毒的物質(zhì)
1、
有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、
有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、
有毒的氣體：CO，NOX，SO2。
九、實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)制法
（一）實(shí)驗(yàn)室制法
1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：
2KMnO4
2K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
如：Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
(常用)
Fe
+
H2SO4
FeSO4
+
H2↑
實(shí)驗(yàn)室制CO2:
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑
+H2O
（二）工業(yè)制法
1、O2：分離液態(tài)空氣
2、CO2：高溫煅燒石灰石（CaCO3
CaO+CO2↑）
3、Ca(OH)2
熟石灰：CaO
+
H2O
Ca(OH)2
NaOH：Ca(OH)2
+
Na2CO3
CaCO3↓
+
2NaOH
十、初中化學(xué)常見混合物的主要成分
1、空氣：N2和O2
2、水煤氣：CO和H2
3、生鐵/鋼：Fe
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、煤氣：CO
6、石灰石/大理石：CaCO3
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C
8、鐵銹：Fe2O3
十一、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷
(CH4)：沼氣，天然氣主要成分
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3）：小蘇打
16、硫酸鋁鉀晶體(KAlSO4·12H2O)：明礬，皓礬
十二、常見物質(zhì)的俗稱以及顏色
（一）固體
（1）銀白色：鎂(Mg)、鐵(Fe)、銀(Ag)、鋅(Zn)、鋁(Al)
（2）紅色的：銅(Cu)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化汞(HgO)、紅磷(P)(暗紅色)、
氫氧化鐵[Fe(OH)3](紅褐色)、
（3）黃色的：硫(S)、氯化鐵溶液(FeCl3)
（4）黑色的：活性炭(C)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2）、四氧化三鐵(Fe3O4)、
氧化亞鐵(FeO，粉末狀)
（5）藍(lán)色的：五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)、硝酸銅[Cu(NO3)2]、氫氧化銅[Cu(OH)2]
（6）綠色的：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3].氯化銅(CuCl2·2H2O)
（7）白色的：氯化鈉(NaCl)、氯化銀(AgCl)、氯化鈣(CaCl2)、氯化鎂(MgCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸氫鈉(NaHCO3)、碳酸鎂(MgCO3)、碳酸鈣(CaCO3)、
碳酸鋇(BaCO3)、硫酸鈣(CaSO4)、硫酸鋇(BaSO4)、硫酸鋅(ZnSO4)、
硫酸鎂(MgSO4)、硫酸鈉(Na2SO4)、硫酸銅(CuSO4）、氧化鎂(MgO)、
氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氧化鈣(CaO)、
氫氧化鋇[Ba(OH)2]、三氧化二鋁(Al2O3)、五氧化二磷(P2O5)
（8）灰白色的：過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2·2CaSO4]
（二）氣體
二氧化氮（NO2）紅棕色、氯氣（Cl2）黃綠色、氟氣（F2）淡黃綠色、臭氧（O3）淡藍(lán)色；其他氣體一般為無色。
（三）液體
硫酸銅等銅鹽溶液一般為藍(lán)色，氯化銅溶液為綠色；硫酸亞鐵等亞鐵鹽溶液一般為淺綠色；硫酸鐵等三價(jià)鐵鹽溶液一般為棕黃色；鉀、鈉、鈣、鎂、鋇、鋁、鋅、銀等鹽溶液一般為無色；常見的堿溶液一般為無色；常見的酸溶液一般為無色。
說簡單點(diǎn)：Fe2+
是淺綠色，F(xiàn)e3+
是粉黃色，Cu2+
是藍(lán)、綠色，MnO4-
是紫色，MnO42-
是綠色
(以上都是在溶液中的顏色)
NO2
紅棕色，Cl2
黃綠色(氣體比較特殊的)
（四）常見物質(zhì)對照表
物質(zhì)名稱
別名、俗稱
化學(xué)式
顏色
狀態(tài)
氣味
五氧化二磷
P2O5
白色
固體
氯酸鉀
KClO3
白色
固體
氯化鉀
KCl
白色
固體
氧化鋁
Al2O3
白色
固體
碳酸鈣
CaCO3
白色
固體
氧化鈣
生石灰
CaO
白色
固體
氫氧化鈣
熟石灰、石膏
Ca(OH)2
白色
固體
碳酸鈉
純堿
Na2CO3
白色
粉末
氧化鎂
MgO
白色
粉末
氧化銅
CuO
黑色
固體
木炭
C
黑色
固體
鐵粉
Fe
黑色
固體
四氧化三鐵
Fe3O4
黑色
固體
錳酸鉀
K2MnO4
黑色
固體
二氧化錳
MnO2
黑色
固體
氧化汞
HgO
紅色
固體
二氧化氮
NO2
紅棕色
氣體
刺激性
紅磷
P
暗紅色
固體
硫
S
黃色
固體
膽礬
藍(lán)礬
CuSO4?5H2O
藍(lán)色
固體
氫氧化銅
Cu(OH)2
藍(lán)色
固體
堿式碳酸銅
銅綠、銅銹
Cu2(OH)2CO3
綠色
固體
氧氣
O2
無色
氣體
無氣味
二氧化碳
CO2
無色
氣體
無氣味
二氧化硫
SO2
無色
氣體
刺激性
一氧化碳
煤氣
CO
無色
氣體
無味
水
H2O
無色
液體
過氧化氫
雙氧水
H2O2
無色
液體
鹽酸
氫氯酸
HCl
無色
液體
硫酸
H2SO4
無色
液體
硝酸
氮酸
HNO3
無色
液體
甲烷
CH4
無色
氣體
鎂
Mg
銀白色
固體
汞
水銀
Hg
銀白色
液體
鐵塊（絲）
Fe
銀白色
固體
高錳酸鉀
KMnO4
紫紅色
固體
十、
基本知識
基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單　
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：
一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；
一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
即：“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈；“四停”等
到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：長正短負(fù)、正氧負(fù)氫、氫多氧少
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系——“失陽正，得陰負(fù)，值不變”
(1)原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；
(2)原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；
(3)得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒；讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污；不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平,游碼旋螺針對中；左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小。
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好；試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限；硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶；排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）
鉀鈣鈉鎂鋁
鋅鐵錫鉛（氫）
銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”
11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”
13、反應(yīng)規(guī)律：　　　　
（1）置換反應(yīng)：
①金屬單質(zhì)
+
酸
→鹽
+
氫氣
②金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）→另一種金屬
+
另一種鹽
③金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
（2）復(fù)分解反應(yīng)：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O　　②堿＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸　　　　
④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
（3）金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
（4）金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕
②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重
14、化學(xué)反應(yīng)的“三劑”
催化劑：“一變二同”（一變：改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，一般而言是指加入催化劑可以使化
學(xué)反應(yīng)加快(即縮短反應(yīng)時間)；二同：它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量反應(yīng)前后相同）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
15、（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其他，后除水蒸氣；選劑慎重，勿進(jìn)新物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其他
十一、初中化學(xué)口訣匯總
初中化學(xué)中有很多知識需要記住以后才方便應(yīng)用。對有些內(nèi)容，若能做些簡化，編成韻語，可幫助理解記憶。
1.
物理性質(zhì)
色態(tài)味、熔沸點(diǎn)；硬密度、水溶性；吸水性、揮發(fā)性。
化學(xué)變化：
新的物質(zhì)，一定生成；放熱發(fā)光，顏色改變；
放出氣體，生成沉淀；化變同時，物變發(fā)生。
制取氧氣
（1）茶<查>、莊<裝>、定、點(diǎn)、收、利<離>息<熄>　　
二氧化錳氯酸鉀、一三混勻口訣下；先查氣密后裝藥、固定之后把熱加；
若加熱高錳酸鉀、管口還應(yīng)塞棉花；氣泡均勻才收集、先撤導(dǎo)管后熄火；
若用向上排氣法、導(dǎo)管還得深深插；余燼火柴檢驗(yàn)它、收集采用排水法。
4.
制取氫氣：
　　不純鋅粒稀硫酸
裝入試管和漏斗　不用加熱、催化劑
點(diǎn)燃驗(yàn)純要牢記
氫氣的化學(xué)性質(zhì)：
　　氫氣具有可燃性、純凈燃燒很安靜；它遇氧來很親切、搶來當(dāng)做還原劑。
6.
氫氣還原氧化銅
氫氣還原氧化銅、亮紅色銅會生成；實(shí)驗(yàn)開始先通氫、趕跑空氣后點(diǎn)燈；
由黑變紅先撤燈、試管冷卻停通氫；先點(diǎn)后通要爆炸、先停后撤要氧化。
7.
28種元素的記憶：
　　碳?xì)溲醯枇蛄住⑩涒}鈉鎂鋁鐵鋅；氟氯溴碘氦氖氬、鋇錳銅汞銀鉑金。
8.
元素在地殼中的含量排序（從多到少）
　　氧
硅
鋁
鐵
鈣
鈉
鉀
鎂
氫（養(yǎng)閨女、貼該拿、嫁美卿(諧音記憶)）
9.
混合物與純凈物：
　　混合物多成分、多種物質(zhì)來組成；原來性質(zhì)各保持、彼此共存不反應(yīng)。
　　純凈物單成分、同種分子來構(gòu)成；簡單混合不存在、發(fā)生反應(yīng)不可能。
10.
單質(zhì)與化合物：
　　氧氣氮?dú)馓剂蛄住⒍际菃钨|(zhì)非金屬；鉀鈉鈣鎂鋁鐵鋅、都是單質(zhì)屬金屬；
　　兩者都有共同點(diǎn)、同種元素來組成；二氧化碳氯化氫、高錳酸鉀硝酸銀；
　　二氧化硫氯酸鉀、還有五氧化二磷；它們都是化合物、不同元素來組成；
　　單質(zhì)只含一元素、化合至少兩元素；無論單質(zhì)化合物、它們都是純凈物。
11.
分子：分子肉眼看不見、化學(xué)變化分子變；分子之間有間隔、不停運(yùn)動無規(guī)則。
12.
原子
　　化學(xué)變化中最小、除去原子還有誰；原子結(jié)構(gòu)有三子、質(zhì)子中子和電子；
　　核內(nèi)正電含質(zhì)子、核外出現(xiàn)負(fù)電子；不顯電性是中子、質(zhì)量集中在核里。
13.
離子
　　如果原子帶電荷、此時離子來相稱；陽正陰負(fù)歪戴帽、先寫數(shù)字后標(biāo)號。
14.
化學(xué)式
　　（1）金前非后氧在后、寫讀“顛倒”方可記。
　　
角碼小寫不能丟、中間“化”字不可棄。
　　（2）正價(jià)先
負(fù)價(jià)后
標(biāo)價(jià)交叉
找個數(shù)
（3）一排順序二標(biāo)價(jià)、絕對價(jià)數(shù)來交叉，偶遇角碼要約簡，寫好式子要檢查。
化合價(jià)
（1）化合實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn)
金正非負(fù)單質(zhì)零
　　
許多元素有變價(jià)
條件不同價(jià)不同
　　
氫正1來負(fù)2氧
正負(fù)總價(jià)和為零
（2）一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；
三鋁四硅五價(jià)磷，讀好變價(jià)也不難。
　　
二三鐵來二四碳，勿丟二三四五氮；
二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見。
（3）得電子元素顯負(fù)價(jià)，失電子元素顯正價(jià)；
電子對偏向顯負(fù)價(jià)，電子對偏離顯正價(jià)。
負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二碳酸硫酸根；
負(fù)三價(jià)為磷酸根，正一價(jià)的是銨根。
（5）常見元素的主要化合價(jià)
氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，正一氫銀與鉀鈉；
氧的負(fù)二先記清，正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅，下面再把變價(jià)歸；
全部金屬是正價(jià)，一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七，碳的二四要牢記；
非金負(fù)主正不齊，氯負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五，不同磷三氮二四；
硫有負(fù)二正四六，邊記邊用就會熟。
（6）常見根價(jià)口訣
一價(jià)銨根硝酸根、氫鹵酸根氫氧根，
高錳酸根氯酸根、高氯酸根醋酸根；
二價(jià)硫酸碳酸根、氫硫酸根錳酸根，
暫記銨根為正價(jià)、負(fù)三有個磷酸根。
（7）化合價(jià)簡要口訣
一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵來二四碳，二四六硫都齊全，全銅二價(jià)最常見。
金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
賈蓋那美驢、新蹄喜牽輕、統(tǒng)共一百斤。
（意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物，統(tǒng)計(jì)一下，才100斤）
鹽的溶解性
鉀鈉銨硝皆可溶，氯跟不溶銀亞汞；
硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉銨鋇溶。
18、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一進(jìn)二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒；
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污；
不平不倒不亂放，用完清冼莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測液先剪小，玻棒蘸液測最好；
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限；
硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶；
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
氧氣的制取與收集口訣
二氧化錳氯酸鉀，混和均勻把熱加；
制氧裝置有特點(diǎn)，底高口低略傾斜。
氧在水中溶解差，所以能用排水法；
排氣密度定上下，所得氣體純度差。
20、電解水口訣：正氧體小能助燃，負(fù)氫體大能燃燒。
21、過濾操作實(shí)驗(yàn)：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
22、中和滴定
左手控制塞，右手搖動瓶，
眼睛盯溶液，變色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，
如有不妥處，請您多照應(yīng)！
21、制取乙烯
酒精硫酸一比三，催化脫水是硫酸；
溫度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反應(yīng)液體呈黑色，酒精炭化硫酸致；
至于反應(yīng)詳過程，高中化學(xué)會教它。
銀鏡反應(yīng)
銀鏡反應(yīng)很簡單，生成羧酸銨，還有一水二銀三個氨?
化學(xué)計(jì)算
化學(xué)式子要配平，必須純量代方程；
單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升；
遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。
含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。
氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位；
發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，
除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，
偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。
25、氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實(shí)驗(yàn)開始先通氫；
空氣排盡再點(diǎn)燈，冷至室溫再停氫。
先點(diǎn)燈，會爆炸，先停氫，會氧化；
由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。
基礎(chǔ)知識匯總
初中化學(xué)
MnO2
△
（酸（鹽酸或硫酸）+
排在H之前的金屬
→
對應(yīng)的鹽
+
H2
↑）
高溫
-
1
-

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