資源簡介

人教版中考化學復習提綱(修訂版)
基本概念與原理部分
1、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態變化、燈泡發光等。
2、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，它包括顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態的干冰。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。
5、混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。
6、純凈物：只由一種物質組成，如O2
、N2
、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。決定元素的種類是質子數或核電荷數。
8、構成物質的微粒：
（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；
（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；
（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如Na+、NH4+]和陰離子[如Cl—、CO32—]。
9、原子結構：
（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質量相當于整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。
（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數
10、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數）。
11、穩定結構：①最外層8電子②第一層為最外層2電子。
12、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O
（2）地殼中最多的金屬元素：Al
地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：O
13、化合物的命名：
（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，Fe3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；
（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。
14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2?
===?
2H2O
+
O2
↑
此反應MnO2是催化劑）
15、燃燒的條件：
（1）物質具有可燃性；
（2）可燃物與氧氣接觸；
（3）溫度達到著火點。
16、滅火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）；
（3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。
17、爆炸：可燃物在有限空間內急速燃燒，在短時間內產生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。18、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。?
合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。
20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數相對應。單質中，元素的化合價為0
；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
21、化學符號的意義:
a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：①宏觀意義：①.表示一種物質；②.表示該物質的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質的一個分子；②.表示該物質的分子構成。
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數?
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
?當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。
22、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。
23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；溶液中各部分的性質均一、穩定。溶液不一定是無色的。
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
25、酸堿度的表示方法——PH值
?
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。
26、金屬活動性順序表：
K、
Ca、
Na、
Mg、
?Al、
Zn、
Fe、
Sn、
Pb、（H）、
Cu、
Hg、
Ag、
Pt、
Au
（?鉀、鈣、?
鈉、
鎂、?
鋁、
鋅、
鐵、
錫、
鉛、
氫、???
銅、汞
、銀、
鉑、
金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
?
元素化合物部分
1.
測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果兩位同學的實驗結果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統漏氣
（3）加熱溫度達不到反應溫度
（4）反應的充分程度不同
2．空氣的成分按體積分數
計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。
3、O2的物理性質：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。
4、O2的化學性質：各種物質在氧氣中燃燒的現象和化學方程式如下：
?
?
?
?
燃燒的現象
燃燒的化學方程式
木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出大量熱
點燃?C
+
O2═══CO2
硫在氧氣中劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
點燃S
+O2
═══
SO2
磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙
點燃4P
+
5O2═══2P2O5
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
點燃3Fe
+
2O2═══Fe3O4
鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成色固體。
點燃2Mg+
O2═══
2MgO
5．實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。
6、工業制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態空氣是物理變化。
7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質反應并放熱的化學性質。水通直流電后，正極產生氧氣，負極產生氫氣，負極氣體能燃燒產生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質量比為8:1。
8、水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變為軟水。
9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。
10、二氧化碳的物理性質：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。
11、二氧化碳的化學性質：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2
+
H2O
═══
H2CO3
；
加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩定易分解：H2CO3═══
H2O
+
CO2↑
（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：
CO2
+
Ca（OH）2
═══
CaCO3↓+
H2O
，該反應可用于CO2氣體的檢驗，和其他堿也能反應。
12、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。
13、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3
+
2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反應太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分CaCO3與硫酸反應生成微溶的CaSO4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發性，會使制得的二氧化碳混有HCl等雜質。可用向上排空氣法收集CO2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。
14、CO2與人體健康：CO2無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。
15、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體
16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。
17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金．金屬有很多共同的物理性質。例如：常溫下它們的狀態大都是固態，有金屬光澤，大多數為熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
18、金屬材料金屬的物理性質：①常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤；②大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；③有良好的導熱性、導電性、延展性。
19、金屬的化學性質
點燃
（1）大多數金屬可與氧氣的反應???????????????????????????????????????????????
4Al+3O2══2Al2O3?????
3Fe+2O2═══Fe3O4?????????
2Cu+O2═══2CuO
（2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣
Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑
2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑
????Cu不與鹽酸反應
（3）金屬1
+
鹽1
→金屬2
+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
?(“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2
★單質鐵在發生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。
★置換反應：單質1+化合物1══單質2+化合物2
20、金屬資源的保護和利用
高溫
（1）鐵的冶煉原理：
??3CO
+
Fe2O3
══
2Fe
+
3CO2??（赤鐵礦：Fe2O3
；磁鐵礦：Fe3O4）
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
（3）鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸??
②與水接觸
★在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
（4）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；③制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。
21、濃硫酸敞口放置質量會增加，質量分數會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，質量分數會減小，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。
22、紫色石蕊與無色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。?
酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH<7。???
堿性溶液，石蕊遇之變藍色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH＝7
。
23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產Na2CO3而變質，鑒定氫氧化鈉是否變質，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。?
氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應生產黏性的物質。
24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。
25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3
)的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。
26、工業上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒堿（NaOH）。
27、純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH>7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO3?10H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風化，屬化學變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍礬，是藍色晶體，化學式為CuSO45H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍，可用其檢驗水的存在。
化學與生活部分
1.海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.從海水中提取食鹽，主要用蒸發溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發池，經日曬蒸發水分到一定程度時，再導入結晶池，繼續日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取
溶解→過濾
→蒸發結晶等步驟除去。“工業上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質，使SO42-
、Ca2+
、Mg2+等可溶性雜質轉化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調節至7，濃縮即得精鹽。”
3.從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產生MgCl2,再將熔融狀態的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。（方程式要掌握）
4.蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法”
5.Na2CO3（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握）
6.有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2
和含碳酸根化合物外）,最簡單的有機物是甲烷（CH4）
7.食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機高分子化合物，它遇到碘水變藍色，它在人體內分解為葡萄糖，葡萄糖的化學式是C6H12O6，它在人體內氧化釋放出能量（方程式要掌握）。蛋白質是構成細胞的基本物質。維生素在人體內起到調節新陳代謝，預防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會引起壞血病。
8、人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為
O、
C、H、C
。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質疏松癥，
缺乏鐵元素會導致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利于身體健康。
9.除毒氣外，對人體造成危害的物質主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機鹽。蛋白質受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質在消化道中與重金屬離子結合成不溶解的變性蛋白質，從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內，最后設法將沉淀物從腸胃中洗出。可溶性的重金屬鹽有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應吞服雞蛋白解毒,并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變為BaSO4沉淀。
10.煙草中的最為有害的物質是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒品有鴉片、、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。
11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工業的糧食”，復雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業的血液”，復雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產生二氧化碳而引發溫室效應，產生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環境。溫室效應主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發氫能、風能、太陽能、核能等新能源。
12.要積極開發新能源有太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因為氫氣燃燒的產熱量高，資源豐富（可以由水制得），燃燒后又生成水，不污染環境。目前，科學家提出了一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環體系（如右圖）。該過程可以使化學反應產生的能量轉化為電能；能夠實現太陽能轉化為電能；目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發研究的又一關鍵的問題。
13.
電池是一種將化學能轉化成電能的裝置。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2----H2燃料電池。
14.我們學過的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料、復合材料四類.
玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業生產中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、純堿、石灰石按一定的質量比混合，在玻璃窯中高溫燒制而成，它是混合物。常見的塑料有聚乙烯、被譽為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機高分子材料。玻璃鋼是一種復合材料。
15.
土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3?H2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態氮肥，它們不能和堿性物質如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因為它們會發生化學反應，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復合肥有NH4H2PO4、KNO3等。
16.農藥波爾多液用是膽礬CuSO45H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握）
17.
水的污染源：工業生產中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任意排放；農業生產中的農藥、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。依據不同的水質標準對水資源進行分類管理；加強水質監測，禁止污水的任意排放；加強對新技術、新工藝的研究與應用，力爭實現無污染生產。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3
,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。
18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。
19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。為減少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，在汽車排氣管上安裝催化轉化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為氮氣和二氧化碳。（方程式要掌握）
20.
“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學”的反應類型是化合反應。
21.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環境造成的污染，防治措施是：研制、生產可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必要的塑料制品，回收各種廢棄塑料。
化學計算部分
1.在化學式的計算中：某元素的質量等于物質的質量乘以該元素的的質量分數；物質的質量等于該元素的的質量除以該元素的的質量分數。
2.相同質量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。
3.
金屬與酸反應時，溶液的質量都增大。金屬與鹽反應時，溶液的質量增大還是減小，要根據反應前后鹽的相對分子質量大小判斷。
4.某溫度下的飽和溶液，無論溶液質量是多少，飽和溶液的溶質質量分數一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。
5.在一個化學反應過程中，反應后質量減少，減少的質量一定等于生成的氣體的質量.。
6、反應后溶液的質量一定等于反反應前所有物質的質量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質量。
7.化學實驗數據分析計算題的解題思路是：根據實驗數據對比分析出兩種反應物質量各是多少時，恰好完全反應，且生成多少氣體（或沉淀）的質量，然后進行計算。或根據實驗數據對比分析出與計算相關的一種反應物完全反應時，生成多少氣體（或沉淀）的質量，然后進行計算。
化學實驗部分
1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發皿。應放在石棉網上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。
2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結束后，用于轉移物質；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結束時，用于轉移物質。
3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。
4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。
5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o
,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。
6、稱量固體物質用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質量少于讀數，實際質量＝砝碼－游碼
7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數。俯視會導致讀數大于實際體積，仰視導致讀數小于實際體積。
8、配制質量分數一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。
9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的pH不準；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。
10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管。
11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內壁無水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內壁有水珠，翻轉燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物）。
12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。
13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產生。或加水溶解，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。
15、分離和提純：(括號內是要除去的雜質)
（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾
（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH
（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾
（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發（與粗鹽提純的方法相同）
（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）
（6）H2O（NaCl）蒸餾法
（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。
16、驗證和除雜
(1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。
(2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點燃尾氣。
(3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。
(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色，證明有H2O。混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O；
(5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。
17、鑒定和判斷
（1）觀察顏色。藍色溶液:含有Cu2+的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3
。
（2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味。
（3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2
。黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、、Fe粉。
（4）檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3
（NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色)
。
18、離子的檢驗
(1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO?
Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。
(2)檢驗OH-:石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產生白色、藍色、紅褐色沉淀。
(3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生
(4)檢驗SO42－:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產生。
(5)檢驗CO3—：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產生。
19、實驗探究
(1)CO2與NaOH溶液是否發生了反應的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應，使氣壓減小（如軟塑料變癟等）進一步探究的方法CO2與NaOH反應后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產生，說明CO2與NaOH發生了反應，生成了Na2CO3。
(2)無明顯現象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變為紅色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。
(3)兩種溶液反應產生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產生。
20、常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。
21、常用儀器聯接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。
22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環境造成污染；產物是否便于分離。
（一）物質的變化和性質
1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質
(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
（二）物質的分類
金屬單質
物
混合物
單質
非金屬單質
酸性氧化物
物質種類
稀有氣體
氧化物
堿性氧化物
質
純凈物
元素種類
無機物
酸
其他氧化物
化合物
堿
有機物
鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）
例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），
礦物（煤、石
油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質組成的。
例如：水、
水銀、
藍礬(CuSO4
·5H2
O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。
名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵
氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。
名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2
和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2
和含碳酸根的化合物
8.
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2
，SO2
，SO3
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2
+
H2O=
H2CO3
SO2
+
H2O=
H2SO3
SO3
+
H2O=
H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO
Na2
O
MgO
Fe2
O3
CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，
BaO
K2
O
CaO
Na2
O溶于水立即跟水反應
生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca（OH）2
BaO+H2O=Ca（OH）2
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2
O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ
”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋
＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3
）、
二元酸（H2
SO4
、H2
S、H2
CO3
）和三元酸（H3
PO4
）
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2
SO4
,HNO3
,
H3
PO4
名稱為：某酸）
無氧酸（HCl,
H2
S名稱為：氫某酸
）
鑒定酸（鑒定H＋
）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2
,NaOH
Ba(OH)2
，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3
↓
）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2
↓）
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－
）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。
第一種分類方法:
a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如
NaCl、Na2
S
KNO3
無氧酸正鹽叫
“某化某”Na2
S_______
MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________
BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________
、
Ca(HCO3
)2_____________、NaH2
PO4
_____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３
－
、ＨＳＯ４
－
、Ｈ２
ＰＯ４
－
、ＨＰＯ４
２－
c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2
（ＯＨ）2
ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小
13.酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶
溶堿有五種
鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl
不溶硫酸鹽BaSO4
碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉
和氨水，其他堿不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水
含CO32－
的物質只有含K+
Na+
NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2
Al(OH)3
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4
；若講沉淀
全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4
；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4
中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
（三）分子、原子、離子、元素和化學式
15.
元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質
但H
N
O
Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2
N2
O2
Cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧
Si硅
Al鋁
Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的“語法”:
“某分子”由“某原子構成”
“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。
1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴
H２
和He
⑵
CO、N２
和Si
⑶
O２
、S和
S2-
⑷
OH－
和
F－
元素、分子和原子的區別與聯系
元素
組成
物質
宏觀概念，只講種類，不講個數
同類原子總稱
構成
構成
構成
微觀概念，既講種類，又講個數
原子
分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：１個水分子由２個氫原子和１個氧原子構成
18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。
在不顯電性的粒子里：
核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42-
CO32-
NO3-
OH-
MnO4－
MnO42－
ClO3－
PO43-
HCO3-
NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價
陽離子:Na＋
Mg2＋
Al3＋
、Ｈ+
NH4+、Fe2+
Fe3+
Ca2+
陰離子:Ｏ２－
、OH－
S2-、
F-
Cl-
SO4
2-
CO32-
NO3－
MnO4－
PO43－
MnO42-
ClO3－
21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，
第二、三層最多容納８個電子。
按順序背誦：質子數從１～18的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼
碳氮氧氟氖
鈉鎂鋁硅磷
硫氯氬
22．穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
最外層電子數小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數多于4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數）
最外層電子數小于４時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數多于４時，最外層電子數－８＝元素的化合價
23.
化學式的寫法：
①
單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2
氧氣O2
氮氣N2
氯氣Cl2
氟氣Ｆ2
溴（Br2
)
碘（Ｉ2
）臭氧O3
②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”。
化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交叉）
NH3、有機物如
CH4等化學式是負價在前正價在后。
同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（NH4
NO3
）中氮元素的化合價分別為前N－3價
，后N＋5價。
24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。
標在元素符號的正上方
＋２
－２
＋１
Ｃa
＋２價的鈣元素
Ｏ
－２價的氧元素
Ｈ2Ｏ
水中氫元素化合價是＋１價
背誦化合價口訣：
＋１價鉀鈉銀銨氫，
＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳，
三鋁四硅五價磷，
氟、氯、溴、碘－１價
氧硫－２要記清。
氫氧根、硝酸根（OH、NO3
）－１價，
硫酸根、碳酸根（SO4
、CO3
）-2價，
化合物各元素化合價代數和為零，
單質元素化合價是零。
注：銨是NH4原子團；＋
2價的鐵叫“亞鐵”；
+1價的銅叫“亞銅”
無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫“亞硫酸根”
無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價
25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的
質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量＝×12
（相對原子質量是個比，單位為1）
相對原子質量≈質子數
＋中子數
26.
化學反應基本類型
①化合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ
兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
②分解反應：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...
一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：Ba
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）
鋇
鉀鈣鈉鎂鋁
鋅鐵錫鉛（氫）
銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：
Al（9）
Mg（12）
Ca（20）
Na（23）
Fe（28）
Zn（32.5）
K(39)
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。
注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成
中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。
27．我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器
28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。
緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）
還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2
、CO、C等，
具有還原性。
29.催化劑（觸媒）：
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化
學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。
催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑
30.
書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。（
在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟：
化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。
③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；
二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質
不是溶液的一部分，不能認為是溶質。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分
33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做
這種溶質的飽和溶液。（
蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）
35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做
這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；
向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。
1
加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑
不飽和溶液
飽和溶液
1
加溶劑②升高溶液溫度
37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解
的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
（關鍵詞：一定的溫度
100克溶劑
達到飽和狀態
溶質質量）
38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高
而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
39．固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～１
<0.01
常見難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40．混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等
化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開
41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
（五）電離
42．溶液的導電性：物質溶于水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）
43．電離：物質溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意
①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數
和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數
44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②原子團不能拆散
Ａｘ
Ｂｙ
＝ｘＡｙ＋
＋ｙＢｘ－
Ａｘ（ＲＯｎ
）ｙ
＝ｘＡｙ＋
＋ｙＲＯｎ
ｘ－
二、元素及其化合物
（一）水
1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物
2.
污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，
農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性）
通電
①
水通電（正極O2
負極H2
，體積比1:2）
2H2
O＝＝2H2
↑
＋
O2
↑
②證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色
（二）空氣
4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2
0.03%
5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。
（
三）氧氣的性質和用途
7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。
8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復燃）C
+
O2
CO2
現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒
S
+
O2
SO2
硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；
在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒
4P
+
5O22P2
O5
現象：發出白光，產生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒
2Mg
+
O2
2MgO
現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
點燃
⑸鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe
+
2O2
＝
Fe3
O4
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)
2H2
+
O22H2
O
現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量；
不純的氫氣點燃會爆炸
⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。
向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
⑻
加熱堿式碳酸銅
（俗稱銅綠）Cu2
(OH)2
CO32CuO
＋
H2
O
＋
CO2
↑
（現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）
（四）氧氣的制法：
10．工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應
實驗室制取氧氣反應原理：
①加熱高錳酸鉀
2KMnO4K2
MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO32KCl
+
3O2
↑
實驗室制取氧氣注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
其他生成氧氣的反應：
通電
③水通電（正極O2
負極H2
，體積比1:2）
2H2
O＝2H2
↑
＋
O2
↑
④加熱氧化汞
2HgO2Hg
＋
O2
↑
（五）氫氣的性氫氣的性質和用途
11．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水
（２）化學性質
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒
2H2
＋
O22H2
O
現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅
H2
＋CuO
Cu＋H2
O
現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即
開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；
實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
12．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
①鋅粒和稀硫酸反應
Zn
＋
H2
SO4＝ZnSO4＋H2↑
②鐵和稀硫酸反應Fe＋H2
SO4＝FeSO4
＋
H2
↑
③鎂和稀硫酸反應
Mg＋H2
SO4＝MgSO4＋H2↑
④鋁和稀硫酸反應2Al＋3H2
SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤鋅粒和鹽酸反應
Zn
＋2HCl＝ZnCl2
＋
H2
↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦鎂和鹽酸反應
Mg
＋
2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)鐵的性質
13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體
鐵的化學性質：（１）鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2
O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
（2）
鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）
①
鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,
反應后溶液呈淺綠色
②鐵跟硫酸反應：Fe＋H2
SO4＝FeSO4
＋
H2
↑
鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2
＋
H2
↑
現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+
亞鐵離子Fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3
氧化亞鐵FeO
四氧化三鐵Fe3O4
14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）
(七)單質碳的性質
15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。
它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒
C
＋
O2
CO2現象：發出白光，放出熱量
碳燃燒不充分（或氧氣不充足）
2C＋O2
2CO
②還原性：
木炭高溫下還原氧化銅
C
＋
2CuO2Cu
＋
CO2
↑
現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，
同時放出能使石灰水變渾濁的氣體
試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，
使試管破裂）；②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰
水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
木炭高溫下還原氧化鐵
3C
＋
2Fe2
O34Fe
＋
3CO2
↑
(
氫氣跟ＣＯ２不反應)
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳
C
＋
CO22CO
Ｃ
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
2CO＋O2
2CO2
①②
③④
碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系：
CO2
CO
⑤⑥
（八）二氧化碳的性質
17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸
CO2
＋
H2
O
＝H2
CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變為紫色
②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2
＋
Ca(OH)2
＝
CaCO3
↓＋H2
O
現象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2
＋
2NaOH＝
Na2
CO3
＋H2
O（無明顯現象）
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
（九）一氧化碳的性質
19．一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水
20．一氧化碳的化學性質
①可燃性：
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
現象：發出藍色火焰，放出熱量
2CO＋O2
2CO2
②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）
CO
＋
CuOCu
＋
CO2
現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，
同時放出能使石灰水變渾濁的氣體
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃
燒轉變成無污染的CO2
△
一氧化碳還原氧化鐵
3CO
＋
Fe2
O3
＝
2Fe
＋
3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）
（十）碳酸鈣的性質和用途
21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3
。大理石和石灰石做建
筑材料，工業上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。
化學性質：
①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）
CaCO3
＋2HCl＝CaCl2
＋H2
O＋CO2
↑
（實驗室制取CO2的反應）
CaCO3
＋2HNO3
＝Ca(NO3
)2
＋H2
O＋CO2
↑
CaCO3
高溫
②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2
↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
（生石灰跟水反應生成熟石灰）
CaO
加水
Ca（OH）2
（十一）有機物
23.
甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，
密度比空氣的小
點燃
有可燃性CH4
＋2O2
＝CO2
＋2H2
O
現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱
24．乙醇（俗名：酒精，C2
H5
OH）無色液體，易揮發，與水可任意比互溶
酒精燃燒
Ｃ2
Ｈ5
ＯＨ
＋3Ｏ22ＣＯ2
＋3Ｈ2
Ｏ
甲醇（CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，稱為“工業的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“
工業的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物
（十二）酸
堿
鹽
氧化物
第八章學到的三大系列物質
同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化
系列一
系列二
系列三
金屬
非金屬
↓O2
↓O2
金屬氧化物
非金屬氧化物
堿性氧化物
酸性氧化物
↓H2O
鹽
↓H2O
堿
酸
堿的通性
酸的通性
①紫色石蕊試液遇堿變藍色，
①紫色石蕊試液遇酸變紅色，
無色酚酞試液遇堿變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2
↑
注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反
應不生成氫氣，生成水
②堿＋酸性氧化物→鹽＋水
③酸＋堿性氧化物→鹽＋水
③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應”）
④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應”）
④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽
⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽
堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水
碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O
＋
CO2
↑
鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）
⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）
⑵酸＋鹽→酸＋鹽
碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O
＋
CO2
↑
⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2
參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水
⑷鹽１
＋鹽２
→鹽３
＋鹽４參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律）
26.氧化物的性質：
①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應
Na2
O＋H2
O＝2NaOH
CaO＋H2
O＝Ca(OH)2
K2
O＋H2
O＝2KOH
BaO＋H2
O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2
＋H2
O＝H2
CO3
SO2
＋H2
O＝H2
SO3
SO3
＋H2
O＝H2
SO4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料
鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）
濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl
硫酸（H2
SO4
）
濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不
斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
酸
鹽酸
硫酸
物理性質
揮發性
在空氣中產生白霧
濃硫酸有吸水性
化
學性質
證明是酸的方法
①石蕊試液
石蕊試液遇鹽酸：變紅色
石蕊試液遇硫酸：變紅色
無色酚酞遇鹽酸：不變色
無色酚酞遇硫酸：不變色
②跟金屬反應
Zn
+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn
+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe
+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金屬氧化物反應
氧化鐵
固體溶解，溶液變黃色
固體溶解，溶液變黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+
3H2SO4=
Fe2（SO4）3+3H2O
氧化銅
固體溶解，溶液由無色變藍色
固體溶解，溶液由無色變藍色
跟堿反應的方程式現象
氫氧化鐵
固體溶解，溶液變黃色
固體溶解，溶液變黃色
氫氧化銅
固體溶解，溶液由無色變藍色
固體溶解，溶液由無色變藍色
跟碳酸鹽反應
碳酸鈉
碳酸鈣
檢驗Cl－、SO42－
方法
Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸
SO42－：
現象
有不溶于硝酸的白色沉淀生成
有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此類反應必須加稀硝酸，以消除CO32-、OH-對實驗的影響。
鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇
（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸
不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3
）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣
磷酸H3
PO4
30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉
化學式：ＮａＯＨ）
物理性質：
白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解
氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。
NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3
CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業
化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應（無明顯現象）
③氫氧化鈉跟鹽反應
a.
氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:
現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b.
氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:
現象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c.
氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰
化學式Ｃａ（ＯＨ）2
）
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。
用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多”液，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉
淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2+
Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+
Ca（OH）2
=CaCO3↓+2NaOH
寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32.常見的鹽
a.氯化鈉（NaCl
食鹽的主要成分）
NaCl＋AgNO3
＝NaNO3
＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解
2.過濾
3.蒸發
4.稱量并計算粗鹽的產率。
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2
CO3
類別：鹽，正鹽
不是堿）
①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2
O
＋
CO2
↑
例：
Na2
CO3
＋2HNO3
＝2NaNO3
＋H2
O＋CO2
↑
②２AgNO3
＋Na2
CO3
＝２NaNO3
＋Ag2
CO3
↓
③CaCl2
＋Na2
CO3
＝2NaCl＋
CaCO3
↓
④BaCl2
＋Na2
CO3
＝2NaCl＋
BaCO3
↓
⑤Ca（OH）2
＋Na2
CO3
＝2NaOH＋
CaCO3
↓
c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）
①加熱藍色硫酸銅晶變為白色
無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色
CuSO4·5H2OCuSO4
＋5H2O
CuSO4
＋5H2O=
CuSO4·5H2O
②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2
SO4
③置換反應Fe
＋
CuSO4
＝FeSO4
＋
Cu
Zn
＋
CuSO4
＝ZnSO4
＋
Cu
三、化學符號及含義
1.若干個原子：在元素符號前加數字，“１”省略
Ｓ
表示１個硫原子，硫元素，硫單質
2Ca
２個鈣原子
2.若干個分子：化學式前加數字（單個的元素符號除外）
①2H2
O
２個水分子
②2N2
２個氮分子
③nSO2
n個二氧化硫分子
3.若干個離子：離子符號前加數字（離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它的化合價）
①2S2-
２個硫離子
②2Ca2＋
２個鈣離子
③2SO4
2-
２個硫酸根離子
④nOH－
n個氫氧根離子
⑤2Fe3＋
２個鐵離子
⑥3Fe2＋
3個亞鐵離子
4.元素的化合價：標在元素符號的正上方
＋２
－２
＋１
Ｃa
＋２價的鈣元素
Ｏ
－２價的氧元素
H2O
水中氫元素的化合價＋１價
5.“2”的含義
２Ca2＋
前２：表示２個鈣離子，后２：每個鈣離子帶２個單位正電荷
２H2
O
前２：表示２個水分子
后２：每個水分子中有２個氫原子
＋２
CaO
氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。
四、根據化學式的計算
1.指定部分的質量分數＝×100%
2.化合物中各元素的質量比：設化學式為Ａx
Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子個數(x)×Ａ的相對原子質量：Ｂ原子個數(y)×Ｂ的相對原子質量
3.元素的質量分數＝×100%＝×100%
4.物質的質量分數＝×100%＝×100%
（純度、百分含量）
5.元素的質量＝物質的質量×元素的質量分數
6.個數關系和質量關系的關系式：
個數關系
ｎ個Ａ粒子
～
ｍ個Ｂ粒子
質量比
ｎ×Ａ的相對分子質量
：
ｍ×Ｂ的相對分子質量
五、有關溶液的計算
注意：溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
２．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
3．溶質質量分數＝×100%＝×100%
在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質的質量分數（p%）的關系
S=
p%=
4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
六、物質的顏色
大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色
黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉
藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色
黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色
藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２
不溶于水可溶于酸
紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３
不溶于水可溶于酸
硫磺是淺黃色固體
液氧、固態氧是淡藍色
紅色固體：銅
、氧化鐵、紅磷
高錳酸鉀：紫黑色固體
淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液
綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠）
七、化學實驗
1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件（是否要加熱）
反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：
①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
H2
CH4
CO等。
排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2
，O2
，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2
，CH4
，NH3
2.實驗室制取氧氣注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）
3.
加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：
①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；
②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱（防止石灰水倒吸入試管，
導致熱的試管破裂。）
4．向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶
口，木條復燃
5.
鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
6．檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。
7．氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即
開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；
實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體（氫氣、甲烷和CO等）前，
都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。
9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，
若
聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。
用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應
瓶內氣體。
10．干燥劑：除去含水物質中的水份（特別是除去氣體里的水蒸氣）的物質。
常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰（氧化鈣）、堿石灰。
注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。
氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
濃硫酸不能干燥堿性的氨氣（ＮＨ3
），能干燥其他氣體。
氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉
把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質裝置：
除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后；證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。
氣體進出要求：長管進短管出
大頭進小頭出
八、
化學實驗基本操作
1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口
挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數比實際值小，
俯視讀數比實際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導管口有氣泡冒出，
則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣，
漏斗內液
體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、
托盤天平
實驗步驟：1.溶解
2.過濾
3.蒸發
4.稱量并計算粗鹽的產率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再
涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨
眼睛。
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，
再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口
有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
19.物質的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺
CO有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定H＋
）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定OH－
）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（
ＣＯ３
２－
）
反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2
O＋CO2
↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４
２－
）
于稀硝酸的白色沉淀BaSO4
生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2
（或Ba(NO3
)2
、Ba(OH)2
）→BaSO4
↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，Ｃｌ－
）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反應原理：ＭClx
＋xAgNO3
＝Ｍ（NO3
）x
＋xAgCl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成
Fe
＋
CuSO4
＝FeSO4
＋
Cu
Zn＋
CuCl2
＝ZnCl2
＋
Cu
⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu（OH）２
↓
CuSO4
＋2NaOH
＝
Cu(OH)2
↓＋Na2
SO4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3
↓
Fe2
（SO4
）3
＋6NaOH
＝2Fe(OH)3
↓＋3Na2
SO4
九、化學之最
金剛石是天然存在的最堅硬的礦物
石墨是最軟的礦物
氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素
鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。
空氣的成分按體積分數計算含量最多的是氮氣（N2）
密度最小的氣體、相對分子質量最小的物質是氫氣（H2）
相對原子質量最小的原子是氫原子（H）
相對分子質量最小的氧化物是水（H2O）
最簡單的有機物相對分子質量最小的有機物甲烷（CH4）
在金屬活動性順序中活動性最強的是鉀（K）、活動性最弱的是金
形成化合物種類最多的元素是碳（C）
原子是化學淡化中的最小粒子
十、幾種氣體性質的對比
氣體
物理性質
化
學
性
質
特
性
溶解性
密度
H2
難溶于水
比空氣小
可燃性、還原性
密度最小的氣體
CH4
難溶于水
比空氣小
可燃性
CO
難溶于水
比空氣小
可燃性、還原性、毒性
毒性
N2
難溶于水
比空氣小
不支持燃燒，不能燃燒
CO2
可溶于水
比空氣大
不支持燃燒，不能燃燒
可使澄清的石灰水變渾濁通入石蕊試液，試液變紅色
可使澄清的石灰水變渾濁
O2
不易溶
比空氣大
助燃性，不能燃燒
使帶火星的木條復燃
十一、典型解題方法
1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質都不發生化學反應。
2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發生反應，組內物質可共存于同一
溶液，只要組內物質間有任意兩種能發生反應，則組內物質不能共存；
離子間能共存須滿足：任意陽離子和陰離子組合不會有沉淀、氣體或水生成
3.推斷題的突破口：①顏色（銅鹽藍色，鐵鹽黃色，無色酚酞遇溶堿變紅色）
②沉淀（AgCl
BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色
若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，
則沉淀中一定沒
有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀
硝酸的沉淀。
③氣體（復分解反應中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應生成密度
最小的氣體氫氣）
4.一次性區別多種物質選用的試劑必須滿足：組內的每一種物質跟該試劑作用后的現象各不相同。供選
試劑有以下幾種可能：
①紫色石蕊試液區別一次性區別酸性、堿性、中性的三種溶液（如：HCl
NaOH
NaCl）
②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產生沉淀、氣體和其他現象。
寫出一次性區別下列各組物質的試劑：
⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液＿＿＿＿＿
⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液＿＿＿＿
⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區別下列各組物質的試劑及反應現象：
區別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑＿＿＿＿
現象＿＿＿＿＿＿
5.不用其他試劑，只用組內物質鑒別幾種物質的方法：
⑴用組內的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區別各物質，例：
不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵
⑵組內有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質反應，分別有沉淀、氣體和另一現象例：下列各組溶液中，只用組內物質不用其他試劑就可一一區別組內所有物質的是＿
十二、物質的化學名稱、俗名和化學式
汞（水銀）Hg
硫（硫磺）S
氧化鈣（生石灰）CaO
固體二氧化碳（干冰）CO2
氧化鐵（鐵銹的主要成分）Fe2
O
3
碳酸鈣（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3
堿式碳酸銅（銅綠）Cu2
(OH)2
CO3
氯化鈉（食鹽）NaCl
甲烷（沼氣）CH4
乙醇（酒精）C2
H5
OH
乙酸（醋酸）CH3
COOH
碳酸鈉（純堿）Na2
CO3
硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO4·5H2O
氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）NaOH
氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物
爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物
十三、物質的化學式
A
單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。
1、金屬單質（按金屬活動性順序由強至弱排列）
鋇
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛（氫）
銅
汞
銀
鉑
金
Ba
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2、非金屬單質
氫氣H2
氧氣O2
氮氣N2
氯氣Cl2
氟氣（F2
）
溴（Br2
)
碘（I2
）
碳C
硅Si
磷P
硫S
臭氧（O3
）
3、稀有氣體
氦氣He
氖氣Ne
氬氣Ar
B
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
（一）有機物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷
CH4
乙醇C2H5OH
甲醇
CH3OH
乙酸
CH3
COOH
乙炔
C2
H2
尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
1、非金屬氧化物（大部分非金屬氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同價的含氧酸）
水
一氧化碳
二氧化碳
二氧化硅
五氧化二磷
二氧化硫
三氧化硫
H2
O
CO
CO2
SiO2
P2
O5
SO2
SO3
2、金屬氧化物
氧化鋇
氧化鉀
氧化鈣
氧化鈉
氧化鎂
氧化鋁
氧化鋅
BaO
K2
O
CaO
Na2
O
MgO
Al2
O3
ZnO
氧化鐵
氧化亞鐵
四氧化三鐵
氧化銅
氧化亞銅
氧化汞
氧化銀
二氧化錳
Fe2
O3
FeO
Fe3
O4
CuO
Cu2
O
HgO
Ag2
O
MnO2
（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H
”
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
氫硫酸
碳酸
亞硫酸
H2
SO4
HCl
HNO3
H3
PO4
H2
S
H2
CO3
H2
SO3
（四）堿：由金屬離子和氫氧根離子構成，堿的名稱通常有“氫氧化某”化學式的最后面是“OH”
（五）鹽:由金屬離子和酸根離子構成
堿
1、碳酸鹽
2、硫酸鹽
3、硝酸鹽
4.氯化物
5.亞硫酸鹽
氫氧化鉀
碳酸鉀
硫酸鉀
硝酸鉀
氯化鉀
亞硫酸鉀
KOH
K2
CO3
K2SO4
KNO3
KCl
K2SO3
氫氧化鈉
碳酸鈉
硫酸鈉
硝酸鈉
氯化鈉
亞硫酸鈉
NaOH
Na2
CO3
Na2SO4
NaNO3
NaCl
Na2SO3
氫氧化銀
碳酸銀
硫酸銀
硝酸銀
氯化銀
AgOH
Ag2
CO3
Ag2
SO4
AgNO3
AgCl
氨水
碳酸銨
硫酸銨
硝酸銨
氯化銨
NH3
·H2
O
（NH4）2
CO3
（NH4）2SO4
NH4
NO3
NH4
Cl
氫氧化鈣
碳酸鈣
硫酸鈣
硝酸鈣
氯化鈣
亞硫酸鈣
Ca(OH)2
CaCO3
CaSO4
Ca(NO3)2
CaCl2
CaSO3
氫氧化鋇
碳酸鋇
硫酸鋇
硝酸鋇
氯化鋇
Ba(OH)2
BaCO3
BaSO4
Ba(NO3
)2
BaCl2
氫氧化鎂
碳酸鎂
硫酸鎂
硝酸鎂
氯化鎂
Mg(OH)2
MgCO3
MgSO4
Mg(NO3
)2
MgCl2
氫氧化銅
碳酸銅
硫酸銅
硝酸銅
氯化銅
Cu(OH)2
CuCO3
CuSO4
Cu(NO3
)2
CuCl2
氫氧化鋅
碳酸鋅
硫酸鋅
硝酸鋅
氯化鋅
Zn(OH)2
ZnCO3
ZnSO4
Zn(NO3
)2
ZnCl2
硝酸汞
氯化亞銅
Hg（NO3）2
CｕCl
氫氧化亞鐵
碳酸亞鐵
硫酸亞鐵
硝酸亞鐵
氯化亞鐵
Fe(OH)2
FeCO3
FeSO4
Fe(NO3
)2
FeCl2
氫氧化鐵
硫酸鐵
硝酸鐵
氯化鐵
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3
)3
FeCl3
氫氧化鋁
硫酸鋁
硝酸鋁
氯化鋁
Al(OH)3
Al2(SO4)3
Al(NO3
)3
AlCl3
6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
碳酸氫鈉NaHCO3
，
碳酸氫鈣Ca(HCO3
)2
磷酸二氫鈉NaH2
PO4
磷酸二氫鉀KH2
PO4
硫酸氫鈉NaHSO4
，
硫酸氫鉀KHSO4
7、堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：堿式碳酸銅Cｕ2（OH）2
CO3
8、其他鹽
高錳酸鉀KMnO4
錳酸鉀K2MnO4
氯酸鉀KClO3
硫化鈉Na2
S
碘酸鉀
KIO3
亞硝酸鈉NaNO2
硫化鉀K2
S
十四、化學方程式和計算
1、計算
在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！
①化學式寫正確②方程式要配平③相對分子質量計算要準確
步驟：⑴解、設⑵化學方程式⑶找已知物和未知物、算相對分子質量⑷列比例⑸答
2．化學方程式的意義和讀法：
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
質量比等于
2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
系數×相對分子質量
：
245
149
96
①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個
氯化鉀分子和3個氧分子
②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣
③量的意義：每245份質量的氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份
質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。
注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
責
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