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第五單元
化學方程式
課題1
質量守恒定律
在化學變化中，物質發生了“質”的變化
(生成了新的物質)物質種類改變；
那么；在化學變化中，物質在“量”的方面
(物質的質量)會不會也發生變化呢？
想一想
引入新課
木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學反應后質量是變小的.
你的猜想呢？
引入新課
1774年拉瓦錫用精確的定量試驗研究了氧化汞的分解和合成反應中各物質質量之間的變化關系。他將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，反應前后各物質的質量總和沒有改變。這是巧合嗎？
拉瓦錫實驗：
新知新學
參加化學反應的各物質的質量總和
反應后生成的各物質的質量總和
思
考
1.確定一個化學反應作為研究對象。
2.選擇實驗所需的儀器、藥品。
3.確定實驗步驟。
(1)稱量化學反應前反應物和反應容器的總質量。
(2)使反應發生。
(3)稱量化學反應后生成物和反應容器的總質量。
【設計方案】
探究化學反應前后物質的總質量有何變化
【實驗目的】
一、質量守恒定律
設計實驗
一、質量守恒定律
1.提出問題
化學反應前后各物質的質量總和是否會發生變化呢？
2.猜想與假設
（3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。
（1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。
（2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。
3.設計實驗
【方案一】白磷燃燒前后質量的測定。
【方案二】鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。
設計實驗
一、質量守恒定律
方案一：紅磷燃燒前后質量總和的測定
實驗步驟：
①白磷入有細砂的錐形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正與白磷接觸，稱量，使天平平衡。
②取下錐形瓶，將玻璃管灼燒，至紅熱，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，將白磷引燃。
③冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
注意觀察：
1.錐形瓶內紅磷燃燒的現象；
2.氣球的變化情況；
3.托盤天平的變化情況。
探究新知
探究新知
一、質量守恒定律
化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和。
1、白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量
2、天平平衡
【現象】
【表達式】
【結論】
磷
+
氧氣
五氧化二磷
點燃
P
+
O2
P2O5
點燃
m1
m2
===
探究新知
一、質量守恒定律
1.錐形瓶內鋪一層細沙，其目的——
2.氣球的變化情況——
3.氣球的作用——
防止錐形瓶受熱不均勻而炸裂
先脹大，后變癟
氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。
實驗前
實驗中
實驗后
探究新知
方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗步驟：1.天平調節平衡；
2.取一燒杯放左盤，在100mL燒杯中加入30mL硫酸銅溶液，將鐵釘用砂紙打磨干凈。
3.反應前稱量:硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘稱得總質量m1;
4.把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。
5.稱得反應后的總質量為m2,比較m1和m2的大小。
【注意事項】
1、鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，將硫酸銅溶液和未放入的鐵釘一起稱量，記下反應前物質的總質量m1。
2、將鐵釘放入溶液中，在托盤上直接觀察，一段時間后溶液顏色、鐵釘表面的變化，記下反應后物質的總質量m2。
探究新知
探究新知
一、質量守恒定律
反應前物質（或物體）
反應后物質（或物體）
錐形瓶
橡膠塞
鐵釘
硫酸銅
水
錐形瓶
橡膠塞
鐵+硫酸銅
硫酸亞鐵+銅
硫酸亞鐵
銅
水
未反應的鐵
未參加反應的鐵
參加反應的鐵
參加反應的各物質的總質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
【結論】
探究新知
一、質量守恒定律
磷
+
氧氣
點燃
五氧化二磷
M1
=
M2
　硫酸銅
+
鐵
→
硫酸亞鐵
+
銅
　　
M1
＝
　
M2
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律
探究新知
一、質量守恒定律
應用質量守恒定律要注意:
1.只適用于解釋化學變化
。
2.是指質量守恒，
而不是體積、分子個數守恒
。
3.“總質量”，不能忽略氣體、沉淀。
4.參加化學反應的各物質的質量總和并不是各物質的任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。
探究新知
一、質量守恒定律
是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？
碳酸鈉+鹽酸
氯化鈉+二氧化碳+水
步驟：
①有鹽酸的試管入盛碳酸鈉粉的燒杯中，放天平上，平衡。
②取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應。
③一段時間后，把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。
將稀鹽酸倒入燒杯中
探究新知
探究新知
一、質量守恒定律
實驗現象：
1、固體粉末溶解，有大量的氣泡產生；
2、天平指針向右傾斜（變輕）
碳酸鈉+鹽酸
氯化鈉+二氧化碳+水
反應原理：
HCl
+
Na2CO3
NaCl+
H2O
+
CO2
質量變小：反應生成的CO2氣體逸散到空氣中了
m1
m2
＞
（如何改進實驗裝置？）
探究新知
探究新知
一、質量守恒定律
實驗名稱
鎂在空氣中燃燒
實驗現象
反應前后天平是否平衡
結論
化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和
天平不平衡
發出耀眼的白光，生成白色的固體
1.沒有稱到氧氣的質量。2.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3.實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。
探究新知
一、質量守恒定律
小結：
最好選擇沒有氣體參加反應或有氣體生成的反應，在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行。
思考：
根據上面實驗，在驗證質量守恒定律的時候要注意什么？
探究新知
一、質量守恒定律
H
H
O
H
H
O
通電
分成
探究新知
一、質量守恒定律
H
H
O
H
H
O
通電
分成
O
O
H
H
H
H
原子重組
探究新知
一、質量守恒定律
O
O
H
H
H
H
原子重組
H
H
O
H
H
O
通電
分成
O
O
H
H
H
H
探究新知
一、質量守恒定律
分
子
破裂
原
子
聚集成
新物質
新分子
重新組合
質量守恒定律的本質：化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有改變。
再如：氫氣燃燒
探究新知
一、質量守恒定律
化學反應前后
一定不變：
原子的種類
原子的數目
原子的質量
微觀
元素的種類
元素的質量
宏觀
結果：
物質總質量不變。
探究新知
1、化學反應前后一定發生變化的是（　　）
A．原子數目
B．分子數目
C．物質種類
D．反應前后物質的總質量
C
C
達標練習
2、在A+B→C+D的反應中，5克A和一定的B恰好完全反應，生成3克C和10克D，則B的質量是（
）
(A)18克
(B)7克　(C)8克
(D)6克
3、如圖是某反應的微觀示意圖。下列說法不正確的是（　　）
A．反應后硫元素化合價升高
B．生成物均為氧化物
C．反應后分子總數減少
D．參加反應的甲、乙分子個數比為1：2
4、某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物只含碳、氫兩種元素
B．該有機物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素
D．無法確定
D
C
達標練習
5、在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表。下列說法中不正確的是（
）
A．反應后X的值為8
B．參加反應的甲、丁兩種物質的質量比為2：5
C．該反應為化合反應
D．丙一定為該反應的催化劑
D
達標練習
質量守恒定律
質量守恒定律
內容
內容
原因
原因
應用
應用
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
原子數目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質量沒有變化
推測一些物質的組成
進行有關的計算
解釋一些實驗事實
小
結
1、煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發生反應的化學方程式表示為：X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（　　）
A．CH4
B．C4H4S
C．C4H6S
D．C4H8S
2、在化學變化中，下列說法正確的是（
）
①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變；②原子的數目、分子的數目均不變；③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變；④原子核的種類、數量、質量均不變。
A.
①②
B.
①③
C.
③④
D.
②④
B
C
達標練習
3、在一定條件下，5gA物質和7gB物質恰好完全反應，只生成C、D兩種物質。若生成6gC，則生成D的質量是（　　）
A．5g
B．6g
C．7g
D．4g
4、如圖是某反應的微觀示意圖，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列說法正確的是（　　）
A．反應物由原子直接構成
B．生成物是混合物
C．
用符號表示為2X
D．反應中不發生變化的原子有兩種
B
D
達標練習
5、為了探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據圖示回答問題：
（1）甲同學設計的實驗如圖
A
所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針　　（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉，原因是　
　。
（2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量　
　。
（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在　
　裝置中進行。
（4）從微觀角度分析，在化學反應前后一定不變的是　
　（選填序號）。
①原子種類
②分子種類
③原子數目
④分子質量
⑤分子數目
⑥原子質量
向右
鋅和稀硫酸反應生成的氫氣逸出
不變
密封
①③⑥
達標練習

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