資源簡介

(共23張PPT)
第2課時
金屬的活動順序
置換反應
科粵版·九年級化學下冊
復習導入
思考：金屬主要有哪些的化學性質？
金屬與稀酸的反應、金屬與金屬化合物溶液的反應都與金屬活動性強弱有關。
那么，如何比較金屬活動性的強弱呢？
思考
推進新課
經過多方面的研究，科學家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb〔H〕Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
一、金屬活動性順序
說明：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb〔H〕Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
自由討論
1.如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb〔H〕Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
方法1：將活動性居中的金屬單質，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即中間的金屬，兩端的溶液的方法。
方法2：將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即中間的溶液，兩端的金屬的方法。
2.如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？
自由討論
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb〔H〕Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金屬活動性由強逐漸減弱
氫前
氫后
一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如稀鹽酸）反應，根據是否有氣泡產生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據產生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。
歸納
常用的探究金屬活動性順序的方法：
方法1：利用金屬與鹽酸、稀硫酸的反應。依據現象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。
方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應。依據反應能否發生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。
二、置換反應
在下面的反應中，反應物和生成物哪些是單質，哪些是化合物?
請將答案填在下方的空格內。
單質
化合物
化合物
單質
上述反應都屬于“置換反應”,
你能不能說一說什么叫置換反應?
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：
①形式上：單質+化合物→單質+化合物。
一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學反應基本類型之一。
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
特點：
②“置換”實際上就是位置交換，“一換一”，反應前后一定有單質出現；反應中一定有化合價的改變。
常見的類型：
1.金屬與酸的反應，如：
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2.金屬與金屬化合物溶液的反應，如：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.非金屬與金屬氧化物的反應，如：
2C
+
2CuO
===
2Cu+CO2↑
高溫
隨堂練習
1、判斷下列置換反應能否發生，為什么？
A.
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
B.
Cu＋2HCl＝CuCl2＋
H2↑
C.
2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
D.
Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
E.
Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為（
）
A.
Z、Y、X
B.
Y、X、Z
C.
Z、X、Y
D.
Y、Z、X
B
3.某金屬A能與硫酸銅溶液發生置換反應，但不能跟氯化鋅溶液反應，關于A、銅、鋅的金屬活動性由強到弱排列正確的是（
）
A.Zn、A、Cu
B.Zn、Cu
、A
C.A、
Zn
、Cu
D.
Cu、A、Zn
A
4.將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是
(
)
A．Ag、Zn
B．Ag
C．Zn
D．Ag、Fe
B
課堂小結
1、本節課學習了什么內容？
2、你有何收獲？
課后作業
1.完成課本P175
第3、4、5、6題；
2.完成練習冊本課時的習題。(共29張PPT)
6.2
金屬的化學性質
第1課時
金屬的化學性質
科粵版·九年級化學下冊
新課導入
不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費者，你能用簡單的方法去拆穿他們的騙局嗎？
你能辨別哪個是黃金哪個是黃銅嗎？
金屬既有共性，又有個性。物質的用途不僅取決于物質的物理性質，還與物質的化學性質有關。
那么，金屬有哪些化學性質呢？
推進新課
變化多樣的化學性質
1.金屬跟氧氣反應
a.
Mg在空氣中燃燒：
常溫：
Mg表面容易形成一層氧化膜。
點燃：
鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光。
化學方程式：
白色
點燃
2Mg
+
O2
2Mg
O
點擊播放
b.
Fe和O2：
常溫：常溫下Fe不易與空氣中的氧氣發生反應；但在潮濕的空氣中，會緩慢氧化生成鐵銹。
點燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱。
化學方程式：
黑色
3Fe+2O2
Fe3O4
點燃
點擊播放
c.
Cu和O2：
銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅。
化學方程式：
黑色
2Cu
+
O2
2CuO
△
點擊播放
實驗表明，許多金屬都能與氧氣發生反應，生成氧化物。
思考
有沒有例外呢？
“真金不怕火煉”
金不能與氧氣反應
思考
為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？
金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關（即金屬活動性）。
活動性：鎂
>
鐵、銅
>
金
歸納
1.大多數金屬都能與_______反應，反應劇烈程度
________(相同，不相同）。
2.金屬的活動性：說明_____較活潑，______次之，______很不活潑。
氧氣
不相同
Au
Mg
Fe、Cu
2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應
a.
鋁跟稀鹽酸：
現象：鋁片插入一會兒后產生氣泡，越來越明顯增多，發熱，鋁片逐漸溶解。
化學方程式：
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑
b.
鐵跟稀鹽酸：
現象：鐵釘插入后有氣泡產生并慢慢增多，發熱。鐵釘溶解，溶液逐漸變為淺綠色。
化學方程式：
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
c.
銅跟稀鹽酸：
現象：沒有反應現象。
思
考
為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸反應生成氫氣而銅卻不能呢？
金屬與酸反應，反應情況或反應速率能反映金屬的活動性，只有較活潑的金屬能跟酸反應生成氫氣。
故這幾種金屬的活動性順序為
Al＞Fe＞Cu
歸納
3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
a.
鋁跟硫酸銅溶液：
現象：鋁片表面有暗紅色出現，溶液由藍色逐漸變淺至無色。
化學方程式：
2Al+3CuSO4
Al2SO4+3Cu
b.
鐵跟硫酸銅溶液：
現象：鐵釘表面有暗紅色出現，溶液由藍色漸變淺綠色。
化學方程式：
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
點擊播放
c.
銅跟硫酸鋁溶液：
現象：沒有反應現象。
思
考
為什么鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢？
與金屬活動性強弱有關。
活潑的金屬能將不如它活潑的金屬從其化合物溶液中置換出來。
歸納
隨堂練習
1.鋁抗腐蝕性好的原因為
。
鋁的表面能氧化，
表面形成一層致密的氧化膜
2.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應，其化學方程式分別為
；
。
3.銅絲在氧氣中加熱的化學方程式為
。
4.“真金不怕火煉”說明金
。
化學性質穩定
5.下列關于金屬與氧氣反應的說法正確的是（
）
A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒
B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應
C.根據金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性
D.在較高溫度下能與氧氣反應的金屬，在常溫下也能與氧氣反應
C
6.春節期間，小明媽媽從市場買了一匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真偽，下列幾種方案中，能區分黃金與假黃金的是（
）
A．在空氣中灼燒
B．觀察顏色
C．放在鹽酸中
D．放入水中
AC
7.如圖，兩只U形管中分別加入純凈、等物質的量的鋁粉和鐵粉，同時將兩端注射器內的液體（等質量、濃度為20%的稀硫酸）快速注入U形管中。
Ⅰ.寫出鐵粉與稀硫酸發生反應的化學方程式_
_______________________。
Ⅱ.反應結束并冷卻至室溫，發現左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U形管內的硫酸有剩余，則是______（填“左”或“右”）端的U形管。
右
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
課堂小結
金屬主要的化學性質：
1.多數金屬都能跟氧氣發生氧化反應，生成氧化物。
2.活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。
3.較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。
課后作業
1.完成課本P175
第1、2、7題；
2.完成練習冊本課時的習題。

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