資源簡介 (共32張PPT)6.3金屬礦物與冶煉科粵版·九年級化學下冊新課導入你知道生活中的金屬是從哪里來的嗎？它們來自地殼中天然存在的礦物，絕大多數都是以化合物形態存在于礦物之中。自然界中以單質形式存在的銀自然界中以單質形式存在金有少數很不活潑的金屬能以單質形態存在。推進新課幾種金屬礦物赤鐵礦(Fe2O3)鈦鐵礦(FeTiO3)磁鐵礦(Fe3O4)黃鐵礦(FeS2)孔雀石[Cu2(OH)2CO3]赤銅礦(Cu2O)鋁土礦(Al2O3)鋼鐵是怎樣煉成的？思考礦石是怎樣變成金屬的？把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。探究鐵冶煉的原理【實驗】一氧化碳還原氧化鐵實驗原理：實驗裝置：實驗步驟：1.向耐高溫的硬質玻璃管中裝入少量氧化鐵粉末；2.通入一氧化碳，等片刻后點燃尖嘴管處酒精燈；3.用酒精噴燈對著玻璃管放氧化鐵處加熱；4.當紅棕色粉末已轉變成黑色后，停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。點擊播放實驗現象：硬質玻璃管中紅褐色物質逐漸變成黑色；試管內的石灰水變渾濁；說明反應生成物有：Fe和CO2思考1.為什么通一段時間CO后，再加熱Fe2O3？目的是排盡試管內的空氣，防止CO與空氣混合氣體加熱時發生爆炸。2.實驗結束前，為什么還要通CO直至試管完全冷卻？目的是防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；同時防止液體倒吸，炸裂玻璃管。3.將尖嘴導管排出的氣體點燃目的是什么？目的是將尾氣中多余的CO燃燒掉，防止CO污染空氣。工業煉鐵1.原理：高溫下用一氧化碳從鐵礦石中把鐵反應出來。2.主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石3.主要設備：工業煉鐵的主要設備是高爐原料主要反應問題：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去爐渣。3.主要設備：4.反應過程：（1）焦炭與過量空氣高溫反應；（2）二氧化碳又與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳；（3）一氧化碳與赤鐵礦石高溫反應。a.C＋O2CO2b.CO2＋C2COc.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2點燃高溫高溫5.產物：（1）生鐵；（2）高爐煤氣：CO、CO2、N2、大量灰塵等；（3）爐渣：主要是CaSiO3。主要含鐵，除此之外還含有2%~4.3%的碳,還含有少量磷和硫。點擊播放人們還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進氧氣冶煉，使其含碳量降至0.03%~2%并除去磷、硫等雜質，所得產品稱為鋼。煉鋼鐵的合金生鐵鋼C%其它雜質機械性能用途生鐵和鋼的區別2%－4.3%0.03%－2%Si、Mn、S、P（較多）Si、Mn、S、P（較少）質硬而脆、無韌性堅硬、韌性大、可塑性好制鐵鍋、暖氣機床底座等制造機械、交通工具等中國古代冶鐵圖思考用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解析：純物質的質量＝不純物質的質量×純物質的質量分數。含有雜質的物質質量不能直接代入化學方程式中計算，因為雜質沒有參加化學反應。本題也可以根據鐵元素的質量在化學反應前后不變，利用化學式進行計算。解：2000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：2000t×80%=1600t1602×561600t x1601600t2×56x=x=1120t折合為含鐵96%的生鐵的質量為：1120t÷96%≈1166.7t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵116.7t。設：1600t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質量為x。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2隨堂練習1.實驗室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關于該實驗下列說法錯誤的是（）A.玻璃管中發生的反應屬于置換反應B.該實驗說明了一氧化碳既可以燃燒又有還原性C.實驗觀察到的現象為紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁D.實驗時，先通入純凈的一氧化碳，再點燃酒精噴燈給玻璃管加熱A2.寫出下列礦物的主要成分的化學式.赤鐵礦________，磁鐵礦__________，孔雀石_________________.3.有下列金屬元素:鎂、鐵、鉀、鋁、鈉，在地殼中含量占第一位的是_____，占第二位的是________.Fe3O4Fe2O3Cu2(OH)2CO3鋁鐵4.某煉鐵廠每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤鐵礦石，理論上可生產含Fe98%的生鐵多少噸？解：Fe2O3質量為5000t×76%＝3800t1602×563800t 98%·x1603800t2×5698%·x=x=2174.3t設：生鐵質量為x，則純鐵質量為98%·x。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2答：理論上可日產含鐵98%的生鐵2714.3噸。課堂小結1、本節課學習了什么內容？2、你有何收獲？課后作業1.完成課本P1806.3習題；2.完成練習冊本課時的習題。 展開更多...... 收起↑ 資源列表 6.3 金屬礦物與冶煉.ppt 一氧化碳還原氧化鐵.mp4 高爐煉鐵（流暢）_標清.mp4 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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