資源簡介

第三章
維持生命之氣——氧氣
第一節
氧氣的性質和用途
知識點（一）氧氣的物理性質
顏色、氣味、狀態
在通常狀況下，氧氣是一種無色、無氣味的氣體?
密度
氧氣的密度比空氣稍大，在0℃、101.3kPa下，它的密度是1.429。
溶解性
常溫時，不易溶于水，1L水只能溶解30mL氧氣。
三態變化
注：工業生產的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。
知識點（二）氧氣的化學性質
1、不同物質在氧氣中的燃燒
氧氣的化學性質是通過氧氣與其他物質發生化學反應表現出來的，氧氣能與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。
實驗
燃燒時出現的現象
反應前的物質
反應后生成的新物質
在空氣中
在氧氣中
木炭在空氣及氧氣中的燃燒
燃燒發紅，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
木炭、氧氣
二氧化碳（）
鐵絲在空氣及氧氣中的燃燒
紅熱、不燃燒
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
鐵、氧氣
四氧化三鐵
（）
蠟燭在空氣及氧氣中的燃燒
燃燒，產生黃白色火焰，放出熱量
燃燒更劇烈，發出白光，放出熱量
蠟燭、氧氣
二氧化碳（）和水（）
2、實驗注意事項
（1）木炭在氧氣中燃燒實驗的注意事項：夾木炭的坩堝鉗應由上而下緩慢地伸入集氣瓶中，使木炭與氧氣充分接觸，使反應現象明顯。
（2）鐵絲在氧氣中燃燒實驗的注意事項
①鐵絲的末端系一根火柴，目的是通過火柴燃燒引燃鐵絲。
②當火柴快燃盡時再伸入集氣瓶，以免火柴燃燒消耗過多的氧氣，使現象不明顯；
③鐵絲從上往下緩慢伸入，使其與氧氣充分接觸。
④鐵絲盤成螺旋狀可以增大鐵絲的受熱面積，有利于鐵絲持續燃燒。?
⑤集氣瓶底要預先裝少量水或鋪一層細沙，防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底。?
3、文字表達式
（1）碳在氧氣中燃燒
（）
（）
（）
（2）鐵絲在氧氣中燃燒
（）
（）
（）
（3）蠟燭在氧氣中燃燒
4、實驗結論：物質在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，說明氧氣能支持燃燒，具有助燃性。
5、拓展延伸
（1）鎂條在空氣.中燃燒；：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
（）（）
（）
（2）銅片在空氣中加熱：銅片表面變黑。
（）（）（）
（3）紅磷在空氣中燃燒：產生大量白煙，放出熱量。
（）（）
（）
（4）硫在空氣中燃燒：發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，均生成一種有刺激性氣味的氣體。
（）（）
（）
（5）氧氣的檢驗
①帶火星的木條在空氣中，不復燃，放入氧氣中，帶火星的木條復燃，并劇烈燃燒。
②檢驗氧氣一般用帶火星的木條
操作方法：把帶火星的木條伸入到盛有某氣體的集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣；
6、氧氣的化學性質
（1）助燃性：檢驗氧氣時，用的是氧氣能支持燃燒，具有助燃性。
（2）氧化性：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能夠跟許多物質發生氧化反應。
7、物質燃燒現象的正確描述
（1）描述實驗現象要注意區分現象與結論
現象是把通過眼、鼻、手等感覺器官感覺到的現象描述出來，在描述化學實驗的現象時不能出現生成物的名稱。如“硫燃燒生成有刺激性氣味的氣體”是現象，而“硫燃..燒生成二氧化硫”是實驗結論。
（2）描述燃燒現象的一般方法："一光（或火焰）、二熱、三生成（.物）"。?示例：如硫在氧氣中燃燒的實驗現象為發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
（3）描述實驗現象時注意準確性?
①區分發光與火焰
a、發光：沸點高的固體可燃物燃燒溫度沒有達到可燃物氣化的溫度，固體物質不變為氣態，固體表面因與氧氣接觸充分，反應最劇烈，發出光但沒有火焰。
b、火焰：化學反應中的火焰是氣體（或燃燒時固變氣，或液變氣）燃燒時產生的一種現象，沸點低的固體或液體物質燃燒時，溫度達到可燃物氣化的溫度，可燃液體或固體須先變成氣體，才能燃燒而生成火焰。
②區分煙、霧
a、煙：固體小顆粒
b、霧：液態小液滴
知識點（三）化合反應與氧化反應
1、氧化反應：凡是物質與氧發生的反應稱為氧化反應，氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化兩種，物質在氧氣中燃燒是劇烈的氧化反應。
注意：氧化反應概念中的“氧”不僅包括氧氣，還包括某些含氧物質，如高錳酸鉀、氯酸鉀等。
緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，甚至不易察覺；如金屬生銹、呼吸作用、食物的腐爛等都是緩慢的氧化反應，稱之為緩慢氧化。
2、化合反應
（1）概念：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
（2）反應通式
特征：多變—。
（3）四大基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
知識點（四）氧氣的用途
1、氧氣能供給呼吸：可用于潛水、登山、航空等。
2、氧氣能支持燃燒：可用于煉鋼、氣割氣焊、發射火箭等。
第二節
制取氧氣
知識點（一）催化劑與催化作用
1、探究二氧化錳在過氧化氫分解中的作用
實驗步驟
觀察到的現象
推斷
（1）用量筒量取4mL10%過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸入試管的上部。
帶火星的木條不復燃
產生少量氧氣
（2）另取少量二氧化錳裝入試管中，又將帶火星的木條伸入試管內，結果怎樣?
帶火星的木條不復燃
沒有產生氧氣
（3）再量取4mL10%過氧化氫溶液加入另一支試管，用藥匙加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸進試管口，有什么現象發生?
試管內有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃。
產生大量氧氣
（4）待實驗（3）的試管內的液體不再放出氣泡時，重新加入4mL10%過氧化氫溶液，再用帶火星的木條伸進試管口。
試管內又有大量氣泡產生，帶火星的木條又復燃
產生大量氧
（5）將上述實驗（4）重復多次，并且每次在實驗前準確稱出二氧化錳的質量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量。
實驗前后二氧化錳的質量沒有改變。
二氧化錳能促使過氧化氫分解，但它的質量在反應前后沒有改變，說明它本身沒有分解。
實驗結論：
（1）在有二氧化錳存在的條件下，過氧化氫能更快地分解產生氧氣，二氧化錳本身的化學性質不變。
（2）二氧化錳能促使過氧化氫分解。但它的質量在反應前后沒有改變，說明它本身沒有分解。
2、催化劑和催化作用
（1）催化劑：在化學反應里能改變（加快和減慢）其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發生變化的物質叫做催化劑。
（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用稱為催化作用。
如：用過氧化氫制取氧氣時，二氧化錳是該反應的催化劑，所起的作用是催化作用。
（3）催化劑的特點
①改變化學反應速率。包含加快和減慢“一變”。
②化學反應前后催化劑本身的質量不變、化學性質不變，“二不變”。
（4）關于催化劑的理解
①催化劑能改變其它物質的反應速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種含義。
②催化劑是針對具體的化學反應而言的，不能單獨地說某種物質是催化劑，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑。
③在某個化學反應中，可以選擇不同的物質做為催化劑。如雙氧水分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑。
④催化劑一般參與了化學反應，只是反應結束后又生成了等質量的該物質。
（5）判斷某物質是否是某反應的催化劑，應抓住三點：一要看加該物質能否改變反應速率；二要看反應前后該物質的質量是否發生變；三要看該物質的化學性質在反應前后是否改變。?
（6）催化劑的應用
催化劑在生產生活中有重要的作用。例如.許多工業生產如化肥生產、石油煉制、煤的綜合利用、制取藥品和釀造食品等都要用到各種各樣的催化劑；汽車尾氣安裝催化轉化器，能夠把有毒的汽車尾氣轉化成無毒的氣體。
人體內消化食物所必需的各種“酶”，其實就是具有專一性和高效性的催化劑。釀酒用的酒曲也是酶，也是催化劑。
知識點（二）儀器連接和檢查裝置氣密性
1、儀器的連接
連接儀器
操作要點
操作圖示
連接玻璃管和膠皮管
將玻璃管口用水潤濕，稍用力左右轉動玻璃管緩慢插入膠皮管
將玻璃管口用水潤濕，對準橡皮
將玻璃管插入帶孔橡皮塞的孔稍用力轉動插人
在容器口塞橡皮塞
手拿容器（切勿抵桌面）將橡皮塞慢慢轉動旋進容器口
2、裝置氣密性的檢查
類型
裝置圖
檢驗方法
現象（以氣密性良好為例）
單出氣口
把導氣管的一端浸入燒杯或水槽的水中，用手緊握試管或用熱毛巾捂住試管，一段時間后把手移開
開始時看到導管口有氣泡冒出；手移開后過一段時間，燒杯中的水會進入導管中形成一段水柱。
兩個出氣口
用止氣夾夾住橡膠導管部分，向長頸漏斗中加水，使之下端浸在水中，繼續加水形成一段水柱，產生高度差
注入水一段時間后，長頸漏斗中液面不下降。
緩慢拉活塞或緩慢推活塞
長頸漏斗下端口產生氣泡或長頸漏斗內有液面上升，形成一段水柱。
知識點（三）分解過氧化氫制取氧氣的原理和步驟
1、藥品：過氧化氫溶液（無色液體）、二氧化錳（黑色粉末）。
2、反應原理
H2O2
MnO2
H2O
O2
3、實驗裝置
優點：
（1）可隨時添加藥品。
（2）可通過活塞控制滴加液體的量，進而控制反應速率。
優點：可隨時添加藥品。
缺點：不能控制反應的進行，緩慢加入液體也可間接控制反應速率。
注意：長頸漏斗末端應伸入液面以下，以防生成的氣體從長頸漏斗口逸出（液封）。
缺點：不方便添加液體，不能控制反應的進行，可制取氣體量較少。
（1）發生裝置的選擇
依據：反應物狀態和反應條件
若反應物為固體且反應需要加熱，則選用固固加熱型；若反應物為“固+液”且反應在常溫下進行，則選用固液常溫型。
固液常溫型
固固加熱型
（2）收集裝置的選擇
依據：氣體的密度和氣體的溶解性
向上排空氣法（適用于收集密度比空氣大的氣體）
向下排空氣法（適用于收集密度比空氣小的氣體）
排水集氣法（適用于收集不易溶于水的氣體）；
注意：
①用排水法收集到的氣體較純凈，用排空氣法收集到的氣體較干燥。
②用排空氣法收集氣體時，導管要伸到靠近集氣瓶底部，盡可能排凈瓶內的空氣。
4、實驗步驟
（1）組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
（2）裝藥品：先向錐形瓶內加入二氧化錳固體，塞好帶有分液漏斗（或長頸漏斗）和導管的雙孔橡皮塞，再向分液漏斗（或長頸漏斗）中加入過氧化氫溶液；.
（3）收集氣體：排水法或向上排空氣法。
5、.驗滿方法
?（1）用排水法收集氧氣，當集氣瓶口有氣泡向外冒出時，說明氧氣已收集滿。
?（2）用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已收集滿。
知識點（四）加熱高錳酸鉀制取氧氣
1、藥品：錳酸鉀（暗紫色固體）。
2、反應原理
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
3、實驗裝置
注意：實驗室加熱固體制取氣體時，選擇試管作反應容器。
4、實驗步驟
操作步驟
操作方法
儀器的組裝要按先下后上、從左到右的順序進行。
檢查裝置氣密性
連接好裝置，將導管末端插入水中，雙手緊握試管，觀察到導管口有氣泡產生，移開手一段時間后，導管中會形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。
因為空氣受熱膨脹，體積變大，氣壓變大，導致氣體逸出，所以有氣泡產生裝置不漏氣。
將藥品裝入試管
將藥品平鋪在試管底部，并在試管口塞一團棉花
藥品要平鋪在試管底部，增大受熱面積，便于均勻受熱；試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管，造成導管堵塞。
把試管固定在鐵架臺上
鐵夾夾在試管的中上部或距試管口約1/3處，并使試管口略微向下傾斜
試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。
點燃酒精燈
點燃酒精燈，先對試管預熱，然后再對準藥品部位加熱，防止試管因受熱不均勻而炸裂。
收集氧氣?
當導管口有氣泡連續并比較均勻冒出時，開始收集。當氣泡從瓶口向外冒時表明集氣瓶內已經集滿氧氣，在水下蓋好玻璃片，取出集氣瓶正放在桌面上
加熱開始時放出的氣體為試管中的空氣，直接收集會導致收集到的氧氣不純。收集好氧氣的集氣瓶應正放在桌面上，氧氣的密度比空氣的大，可減少氣體逸散。用排水法收集氣體時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中。?
撤離導管?
實驗結束后，先將導管從水槽中撤出?再熄滅酒精燈
如果先熄滅酒精燈，試管內氣體溫度降低，壓強減小，水槽內的水就會被倒吸入熱的試管內，使試管炸裂。
熄滅酒精燈
知識點（五）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
1、藥品：氯酸鉀（白色固體）、二氧化錳（黑色粉末）。
2、反應原理
KClO3
KCl
O2
3、實驗裝置
注意：
（1）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱適用于制取較多量的氧氣，但要注意氯酸鉀一定要純凈，不能混入易燃雜質，如炭粉、紙屑等，以免發生爆炸。用作催化劑的二氧化錳在實驗前最好也進行灼燒，以除去其中的易燃物質。
（2）用氯酸鉀制氧氣的裝置與高錳酸鉀制氧氣的裝置相似，區別在于氯酸鉀制氧氣的裝置中試管口不用塞一團棉花。
知識點（六）分解反應
1、概念：一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。
2、分解反應與化合反應的比較
分解反應
化合反應
定義
一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
特點
一變多
多變一
形式
X→A+B+…
A+B+…→X
舉例
共性
化合反應與分解反應都屬于化學基本反應類型。
知識點（七）氧氣的工業制法
1、工業制氧氣需要考慮的因素
工業上制備大量氧氣時，需要考慮成本是否便宜，原料是否容易獲得，生產對環境有無負面影響等。
2、分離液態空氣法
（1）原理
液態氧（沸點為-183℃）和液態氮（沸點為-196℃）的沸點不同，采用低溫蒸發的方法得到氧氣。
（2）過程
3、膜分離技術法
第三節
燃燒條件與滅火原理
知識點（一）物質燃燒的條件
1、物質燃燒需要三個缺一不可的條件
（1）物質本身是可燃物；
（2）可燃物接觸氧氣（或空氣）；
（3）可燃物達到燃燒必需的最低溫度（著火點）；
2、著火點
（1）可燃物達到燃燒必需的最低溫度，此溫度稱為著火點。
（2）不同物質的著火點一般不同，著火點是物質的一種固有屬性，與物質的種類、狀態以及大氣壓強等因素有關。
（3）在通常狀況下，一些常見物質的著火點（或著火點的溫度范圍）
物質
白磷
紅磷
硫
木炭
木材
無煙煤
著火點／℃
40
240
260
320～?370
250～330
700～750
知識點（二）燃燒和自燃
1、燃燒
（1）概念：在通常情況下，燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈氧化反應。?
（2）特點：發光、發熱、氧化反應。?
（3）促進可燃物燃燒的方法
①增大可燃物與氧氣的接觸面積，如把燃煤加工成蜂窩煤或粉碎成粉末狀；
②增大氧氣的供給量，物質在純氧中燃燒比在空氣中燃燒得旺。
2、自燃
（1）定義：由緩慢氧化引起的自動燃燒叫做自燃。?
（2）原因：緩慢氧化反應放出的熱量沒有及時散開，造成熱量積累，最終使溫度達到可燃物的著火點時，便會發生自動燃燒。
（3）預防措施：保持良好的通風條件，使緩慢氧化產生的熱量及時散失。
知識點（三）滅火的原理
1、滅火原理
?滅火的根本就是要破壞燃燒的條件，破壞燃燒的三個條件之一，就可以達到滅火的目的。?
（1）燃燒物與其他可燃物隔離或清除掉可燃物。
（2）使燃燒物隔絕空氣（或氧氣）。
（3）使燃燒物的溫度降至著火點以下。
2、幾種常用滅火器的滅火原理和適用范圍
滅火器
滅火原理
適用范圍
泡沫滅火器
噴射帶水漬泡沫的CO2在燃燒物表面形成隔絕空氣的水膜
用于撲滅木材、棉布及可燃油的失火
二氧化碳滅火器
加壓在瓶中的液態CO2噴出汽化，能降溫和隔絕空氣
因滅火不會留痕跡，可用于撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器發生的火災
干粉滅火器
由壓縮的CO2吹出小蘇打粉，受熱分解出CO2而滅火
其噴射率高、不腐蝕容器和不易變質，可用于撲滅一般火災及油、氣燃火
知識點（四）爆炸和防爆安全
1、爆炸
可燃物在有限空間急速燃燒而在短時間內產生大量氣體和熱所發生的現象。
2、爆炸極限
易爆的可燃物在空氣中達到一定的含量，遇到火源就會爆炸，這個能發生爆炸的含量范圍，叫爆炸極限。
（1）常見易燃、易爆、粉塵和氣體爆炸極限的范圍?
易燃物
爆炸極限
易燃物
爆炸極限
面粉
9.7
天然氣（甲烷）
5%~15%
煤粉
35
石油氣（丁烷）
1.8%~8.5%
氫氣
4%~74.2%
一氧化碳
12.5%~74.2%?
3、生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項
對廠房和倉庫的要求
與周圍建筑物之間要留有足夠的防火距離；要有保持良好的通風和消除靜電的設備；要配齊充足、有效的消防器材，嚴禁煙火，杜絕一切可能產生火花的因素；所有的電氣設備和照明設備均應采用隔離、封閉和防爆型裝置?
對容器的要求
所有放置危險品的容器要牢固、密封，容器外要有醒目的警示性標志，并標明物質名稱、化學性質和注意事項。
存放要求
分類存放，不要混存；不能堆得太高、過密，堆與堆、堆與墻之間要留有一定距離的通道；注意防火、防曬和防漏；要經常進行安全檢查。
運輸要求
輕拿輕放，不能摔、砸或撞擊
工作人員要求
嚴禁煙火，人走電斷，經常進行防火檢查，認清圖標。
第三節
物質組成的表示式
知識點（一）用式子表示物質的組成
1、化學式的定義
國際上用元素符號和數字的組合來表示物質組成的式子，叫做化學式。如水的化學式是H2O，過氧化氫的化學式是H2O2，任何純凈物都有固定的組成，不同的物質組成不同，所以一種純凈物只用一個化學式來表示。
2、化學式的含義
化學式的意義
實例
化學式
宏觀
表示一種物質
硫酸這種物質
H2SO4
表示該物質的元素組成
硫酸由氫、硫、氧三種元素組成
微觀
由分子構成的物質
表示物質的一個分子
一個硫酸分子
H2SO4
表示物質的分子構成
?1個硫酸分子由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成（或硫酸分子由氫原子、硫原子和氧原子構成）
由原子構成的物質
表示該物質的一個原子
?1個鐵原子
Fe
由離子構成的物質
表示該物質組成離子個數的最簡比
氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數比為1：1
NaCl
知識點（二）單質化學式的書寫
1、單質化學式的書寫
（1）有單原子構成的單質，直接用元素符號表示
①金屬單質，如：鈉（Na）銀（Ag）汞（Hg）等。
②稀有氣體單質，如：氦氣（He）氖氣（Ne）氬氣（Ar）等。
③非金屬固態單質如：金剛石（C）、硫（S）、紅磷（P）等
（2）由雙原子或多原子構成的單質，在相應的元素符號的右下角寫出分子中所含原子的數目
部分非金屬單質，如：氫氣（H2）、氧氣（O2）、氮氣（N2）、氯氣（Cl2）、液溴（Br2）等。
2、化合物化學式的書寫
（1）氧化物：一般把氧的元素符號寫在右邊，另一種元素的符號寫在左邊，如氧化銅（CuO）、二氧化碳（CO2）等?。
（2）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬的元素符號寫在左邊，非金屬的元素符號寫在右邊。氯化鈉（NaCl）、氯化鎂（MgCl）等。
知識點（三）化合價
1、化合價的概念
不同元素間形成化合物時，它們的原子個數比是不同的，顯示了這些元素的某種特性，即元素的化合價。
（1）化合價是元素的一種性質，化學上用化合價來確定化合物中原子或離子之間相互結合的數目，化合價的價數越大的元素，提供原子或離子的個數越少；反之，化合價的價數越小的元素，提供原子或離子的個數越多。
（2）有一些化合物中，常常含有帶電的原子團，叫做根，它們常作為一個|整體參加反應，原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數和。
2、化合價的表示方法
元素的化合價標在元素符號的正上方，有正價和負價之分，用+n或-n表示。?
3、化合價的一般規律
（1）化合價有正價和負價，在化合物里，各元素正負化合價的代數和為0。
（2）在化合物里，氧元素通常顯-2價；氫元素通常顯＋1價。
（3）金屬與非金屬形成化合物時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價，許多非金屬元素與氧元素形成化合物時，通常顯正價。
（4）同種元素在不同物質中可顯不同的化合價。
（5）同種元素在同一化合物中也可能顯不同的化合價。
（6）由于化合價是元素形成化合物時才表現出來的性質，因此，在單質中元素的化合價為0。
4、常見元素及原子團的化合價
元素及原子團名稱
元素及原子團符號
常見化合價
元素及原子團名稱
元素及原子團符號
常見化合價
氫
H
+1
氯
Cl
﹣1、+1、+5、+7
鈉
Na
+1
氧
O
﹣2
鉀
k
+1
硫
S
﹣2、+4、+6
銀
Ag
+1
氮
N
﹣3、+2、+4、+5
鎂
Mg
+2
磷
P
﹣3、+3、+5
鈣
Ca
+2
碳
C
+2、+4
鋇
Ba
+2
氫氧根
﹣1
鐵
Fe
+2、+3
銨根
+1
鋅
Zn
+2
硝酸根
﹣1
銅
Cu
+1、+2
硫酸根
﹣2
鋁
Al
+3
碳酸根
﹣2
錳
Mn
+2、+4、+6、+7
磷酸根
﹣3
5、常見元素及原子團的化合價口訣
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價，銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三，碳有正二和正四，硫有負二正四和正六、負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
6、化學符號周圍數字的含義?
（1）元素符號、離子符號或化學式前面的數字，可以表示原子、離于或分子的個數，只表示微觀意義。
（2）由分子構成的物質的化學式中元素符號右下角的數字表示1個分子中所含該原子的個數。
（3）元素符號右上角的數字，表示該離子所帶的電荷數，數字之后的"＋'或"﹣"表示離子帶的電性，即正電荷或負電荷。
（4）元素符號正上方的數字表示元素在化合物中顯的化合價。
知識點（四）化合價和化學式
1、根據元素的化合價書寫化合物的化學式
依據：在化合物里，各元素正負化合價的代數和為0。依據該規律和給出元素的化合價確定元素的原子個數比，寫出化學式。
方法1（最小公倍數法）
寫出氧化鋁的化學式
方法2（十字交叉法）
寫出氧化鋁的化學式
寫出組成化合物的元素符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊（即左正右負）
AlO
寫出組成化合物的元素符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊（即左正右負）
AlO
標出有關元素的化合價
標出有關元素的化合價
求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數，確定各元素的原子個數。
∵兩種元素化合價絕對值的最小公倍數=6；
∴Al原子數：，O原子數：，
把化合價數值化為最簡整數比，把化簡后的數字交叉寫出。
寫出化學式
Al2O3
寫出化學式
Al2O3
2、根據化學式計算元素的化合價
依據：在化合物里，各元素正負化合價的代數和為0。一般根據無變價元素的化合價，求有變價元素的化合價。
例：求氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價。
解：設氯元素的化合價為x，則
（+1）+x+（-2）×3=0
x=+5
答：在氯酸鉀中，氯元素的化合價為+5。
注：若求原子團的中某元素的化合價，原子團中各元素正負化合價的代數和等于原子團的化合價。
例如：求H2SO4中硫元素的化合價。
設硫的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價的代數和為0的原則，則有
（+1）×2＋x＋（-2）×4=0
x=＋6
答：H2SO4中硫元素的化合價為＋6。
3、根據化合價判斷化學式的正誤的依據是在化合物里各元素正負化合價的代數和為0。
知識點（五）化學式的讀法
1、單質
（1）單原子單質，直接讀元素名稱，如
Ca（鈣），S（硫）；
（2）雙原子單質，常溫下為氣體，讀元素名稱加“氣”，如
O2（氧氣），H2（氫氣）；常溫下為固體，讀元素名稱，如I2（碘）
（3）約定讀法，如O3（臭氧）；
2、化合物
（1）兩種元素組成
①通常從右到左讀作“某化某”，如
KCI（氯化鉀），CaO（氧化鈣）。
②有時要讀出化學式中各元素的原子個數，如
Fe3O4（四氧化三鐵），CO2（二氧化碳）。
（2）含原子團
①含氫氧根：讀作“氫氧化某”，如NaOH（氫氧化鈉）、Mg（OH）2（氫氧化鎂）。
②含酸根：一般讀作“某酸某”，如Na2SO4（硫酸鈉），CaCO3（碳酸鈣）
③含銨根：若后面為酸根，讀作"某酸銨"，如（NH4）2SO4。（硫酸銨）；若后面為原子，讀作"某化銨"，如
NH4Cl（氯化銨）。
知識點（六）有關化學式的計算
1、計算相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫做相對分子質量。
如：計算
(NH4)2SO4的相對分子質量
解：(NH4)2SO4的相對分子質量
=(14+1×4)×2+32+16×4=132
答：(NH4)2SO4的相對分子質量為132。
（1）.相對分子質量是個比值，是相對質量，單位為"1"，常省略不寫。
（2）化學式中原子團右下角的數字表示其個數，計算時可先求出一個原子團的相對質量，再乘以其個數。
（3）結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算結晶水合物的相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對分子質量"加"在一起。
如：求CuSO4·5H2O的相對分子質量。
CuSO4·5H2O的相對分子質量=64＋32＋16×4＋5×(1×2
＋16)=250。
答：CuSO4·5H2O的相對分子質量為250。
2、計算組成化合物各元素的質量比
化合物中各元素的質量比等于化合物中各元素相對原子質量與原子個數的乘積之比。?
例如：求Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比。
解：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比
=(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
答：Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為7：3。
（1）當某元素的原子在化學式中出現不止一次或原子團的個數不止一個?時，計算原子的個數時，要把同一種元素的原子個數加在一起。
3、計算化合物中某一元素的質量分數
化合物中某一元素的質量分數等于該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比（用百分數表示）。
公式變形：
如：求硝酸銨（）中氮元素的質量分數。
解：硝酸銨（）中氮元素的質量分數
答：硝酸銨（）中氮元素的質量分數為35%。

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