資源簡介

第五單元《化學方程式》知識點歸納
課題1?
質量守恒定律
考試要求
認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系
認識定量研究對化學科學發展的重大作用
實驗探究一：紅磷燃燒前后質量總和的測定
（1）在備好的錐形瓶中放入紅磷
（2）稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量
（3）點燃紅磷，迅速塞好瓶塞，觀察實驗現象
現象：
產生大量白煙，放熱；氣球先膨脹后縮小。
（4）稱量錐形瓶及瓶內物質的總質量
（5）比較反應前后物質總質量的變化
結論：
參加反應的紅磷質量
+參加反應的氧氣質量
=
五氧化二磷質量
實驗探究二?
鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
（1）在一只燒杯中加入硫酸銅溶液
（2）將燒杯和鐵釘一起放到天平上稱量
（3）取下燒杯和鐵釘，將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象。（注意砝碼不要取下）
現象：
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色
（4）再將盛有溶液和鐵釘的燒杯放到天平上稱量
（5）比較反應前后物質總質量的變化
結論：
鐵的質量+硫酸銅的質量=銅的質量+硫酸亞鐵的質量
實驗探究三?
碳酸鈉與鹽酸反應前后質量的測定
①在燒杯中放入碳酸鈉粉末
②在小試管中倒入稀鹽酸
③把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。
④取下小燒杯，將小試管中的鹽酸倒入小燒杯中和碳酸鈉反應，觀察現象。小試管仍放入燒杯中。
⑤再把燒杯放在天平上，觀察天平是否平衡
實驗現象：
①固體粉末消失，產生大量氣泡；
②天平指針偏向右（變輕）
實驗原理：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉
+
水
+
二氧化碳
在敞口容器中：
在密閉容器中:
實驗探究四?
鎂帶燃燒前后質量的測定
實驗現象：
鎂條燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，產生白煙（氧化鎂粉末），生成白色粉末。
實驗原理：
凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統內物質與環境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。
考點1?
質量守恒定律
1.
內容：
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：
①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2.
微觀解釋：
在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3.
化學反應前后有六不變、兩改變、兩個可能改變
（1）一定不変
宏觀：反應物生成物總質量不變；
元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變
?物質的種類
分子的種類
（3）可能改變
化學反應前后分子的數目??
化學反應前后元素的化合價
考點2?
化學方程式
1.
定義：
用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。能直接反映質量守恒定律。
2.
化學方程式書寫要點：
（1）將反應物，生成物用相應的化學式表示出來
（2）文字表達式中的“+”，“反應條件不變”
（3）文字表達式中的“→”改為“=”。
3.
化學方程式表示的意義（考點）
（1）表明了反應物、生成物及反應條件；
（2）表明了反應物和生成物各物質的粒子個數之比；
（3）表明了反應物和生成物各物質的質量之比（即各物質的相對分子質量與化
學式前的計量數的乘積之比）。
例子：
①表示氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②表示氫氣、氧氣和水的質量比為4:32:36
③表示氫分子、氧分子和水分子的個數比為2:1:2
4.
化學方程式的讀法
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件??
氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物的微粒個數比??
?每2個氫分子與1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）
?每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下生成36份質量的水???
5.
化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；
②通過什么條件反應：
③反應生成了哪些物質（生成物）；
④參加反應的各粒子的相對數量；
⑤反應前后質量守恒，等等。
課題2?
如何正確的書寫化學方程式
考試要求
能正確書寫化學方程式
1.
遵循原則：
①
以客觀事實為依據???????
②
遵守質量守恒定律
2.
書寫步驟：寫、配、改、注、查
①
寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不止一種物質的用“+”號聯結，中間用短橫線相連。
例：P+O2?—
P2O5
②
配：配平化學方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數目相等，使之遵守質量守恒定律。配平化學方程式后，要檢查。
（注意：配平時，化學計量數只能寫在化學式的前面且要化成最簡，1可省略不寫。千萬不要隨意改變任何一個化學式。）
4P+5O2?—
2P2O5
③
改：將短橫線改成“?=?”
4P+5O2?==
2P2O5
④
注：注明反應條件，如點燃、加熱（常用
“△”表示）、高溫、催化劑等；生成物狀態，氣體用“↑”符號，沉淀物質用“↓”符號表示。注意：點燃≠加熱≠高溫
4P+5O2?==
2P2O5
注意事項：
①如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，此時要在生成物中氣體的化學上右邊標上“↑”。
②反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號
如果反應在溶液中進行，反應物中沒有沉淀（即不溶于水的固體），而生成物中有沉淀，此時則在生成物中沉淀物的化學式的右邊標上“↓”。
注意“↑”
和“↓”不能出現在反應物中。兩邊都有氣體或沉淀時不用標。
⑤
查：化學式是否寫錯；化學方程式是否配平；條件和物質狀態；標注是否標了,標了是否恰當。
3、化學方程式配平的方法
（1）最小公倍數法
從左右兩端各出現一次、且原子個數相差較大、原子個數的最小公倍數也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數。
（2）奇數配偶法
左右兩端的原子總數為一奇一偶，在其含有奇數個原子的化學式前配上一個偶數2，變奇數為偶數，然后依次配平與其相關的其他元素原子。
（3）觀察法
最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學反應，配平時可直接觀察看出結果。
4、化學方程式的讀法：
（可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三個讀法）
4P+5O2==2P2O5
（1）物質讀法：
磷和氧氣在點燃的條件下，反應生成五氧化二磷。
（2）粒子讀法：
每4個磷原子和5個氧分子在點燃條件下，反應生成2個五氧化二磷分子。
（3）數量讀法：
在點燃燒條件下，每124分質量的磷和160分質量的氧氣反應生成284分質量的五氧化二磷。即磷、氧氣、五氧化二磷三種物質的質量比是124：160：284。
注意：化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系，所以化學方程式的讀法不同于數學方程式?；瘜W方程式中的“+”號應讀成“和”、“跟”、“與”，不能讀成“加”；“==”號，應讀成“反應生成”，不能讀成“等于”。
5、化學方程式書寫常見錯誤：
（1）臆造不存在的反應。
（2）寫錯物質的化學式。
（3）反應條件出錯。
（4）未配平。
（5）漏標或多標“↑”或“↓”符號。
課題3?
利用化學方程式的簡單計算
考試要求
①能進行化學方程式的簡單計算
②初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算
考點1
?依據：
利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系
考點2
?步驟
：
①設未知數???
②根據題意寫出方程式???
③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比??
④列出比例式，并求出未知數??
⑤答
注意：
①
由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②
由于方程式只能中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。
③
單位必須統一。

展開更多......

收起↑