資源簡介

高三化學回歸課本必記知識點和常考知識點匯總
第一部分
化學反應和化學方程式
一、記住下列化學反應的轉化關系(注意向前走得通，倒退能否行)
1、Na
→
Na2O
→
Na2O2
→
NaOH
→
Na2CO3
→
NaHCO3
→
NaCl
→
Na
Na
→
NaOH
→
CaCO3
→
CaCl2
→
CaCO3
→
CaO
→
Ca(OH)2
→
NaOH
2、Mg
→
MgO
→
MgCl2
→
Mg(OH)2
→
MgSO4
→
MgCl2
→
Mg
3、Al
→
Al2O3
→
AlCl3
→
Al(OH)3
→
Al2(SO4)3
→
Al(OH)3
→
Al2O3
→
Al
→
NaAlO2
→
Al(OH)3
→
AlCl3
→
NaAlO2
鋁熱反應：
4、Fe
→
Fe2O3
→
FeCl3
→
Fe(NO3)3
→
Fe(OH)3
→
Fe2(SO4)3
→
FeSO4
→
Fe(OH)2
→
Fe(OH)3
→
FeCl3
→
Fe(SCN)3
5、Cu
→
CuO
→
CuSO4
→
Cu(OH)2
→
CuO
→
Cu
→
CuCl2
→
[Cu(NH3)4]SO4
6、C→
CO→
CO2
→
CO
→
CO2
→
CaCO3
→
Ca(HCO3)2
→
CO2
→
Al(OH)3
7、Si
→
SiO2
→
Na2SiO3
→
H2SiO3
→
SiO2
→
Si(粗硅)
→
SiCl4
→
Si
(
純硅)→
SiO2
→
SiF4
8、NH3
→
N2
→
NO→
NO2
→
HNO3
→
NO2
→
N2O4
NH3
→
NH4Cl
→
NH3
→
NH3·H2O
→
(NH4)2SO4
→
NH3
→
NO
→
HNO3
→
Cu(NO3)2
→
NO2
→
HNO3
→
硝基苯
9、H2S
→
S
→
SO2
→
SO3
→
H2SO4
→
SO2
→
H2SO4
→
BaSO4
10、Cl2
→
HCl
→
Cl2
→
NaClO
→
Cl2
→
Ca(ClO)2
→
HClO
→
O2
金屬+Cl2、、鹵素間的置換、H2S+Cl2
二、記住下列有關氣體制備的反應和實驗裝置
11、制備氣體和生成氣體
H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+
、Al+OH—、
Zn+OH—、Fe
+
H2O
、H2O+C
、
Si+HF
、
Si+NaOH、
O2：
KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、
KClO3、
HNO3。
N2：
NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、
KClO3+HCl
NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)
CO2：CO32—+H+
；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz
+
O2；
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解
CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4：
CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液
C2H2：CaC2
+
H2O
三、化學反應與水有著密切的關系
12、生成水：（1）化合反應
：H2+O2
（2）分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3
、
Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、
H2SiO3、CuSO4·5H2O
、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O
、NH3·H2O、
HNO3、
FeSO4·7H2O
（3）復分解反應：
酸與CuO
、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2
（4）置換反應：
金屬氧化物+H2
（5）重要氧化還原反應：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應；KMnO4
+
H2SO4
+
H2C2O4
（6）有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz
+
O2
13、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質
四、物質的檢驗、除雜
14、檢驗物質的試劑：無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物質的檢驗、除雜：
11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14種離子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉、蛋白質
11種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他無機反應
16、Na2S2O3
+
H2SO4
、
CaO+SiO2、KOH+CO2、
KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O
+
NH4Cl
六、原電池、電解池反應
17、銅—鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅—氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。
18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。
七、物質的制備
制金屬：電解法—Na、Mg、Al
；CO還原法—Fe；鋁熱法—Mn、Cr、V
海水提碘：海帶—海帶灰—濾液—通氯氣—萃取—蒸餾—碘。
粗鹽提純：粗鹽—溶解—過量BaCl2—過量Na2CO3—過濾—適量鹽酸—蒸發結晶。
制膽礬(CuSO4·5H2O)：粗銅粉—O2+稀硫酸—過濾—蒸發制熱飽和溶液—冷卻結晶。
制綠礬(FeSO4·7H2O)：廢鐵屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁熱過濾—冷卻結晶—洗滌—吸干水。
八、鹽類水解：19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉
九、有機反應類型和物質的轉化
20、有機反應類型
取代反應：CH4+Cl2
、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸
水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質與水的反應
加成反應：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣
消去反應：
乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱
酯化反應：醇與酸反應生成酯和水
加聚反應：乙烯聚合、異戊二烯聚合
縮聚反應：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂
氧化反應：CH3CH2OH
→
CH3CHO
→
CH3COOH
銀鏡反應：乙醛、葡萄糖；有機物燃燒
還原反應：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環、C=O）加氫
21、有機物的轉換關系
（1）CH3CH3
→
CH3CH2Cl
→
CH2=CH2
→
CH3CH2OH
→
CH2=CH2
→
CH3CH2Br
→
CH3CH2OH
→
CH3CHO
→
CH3COOH
→
CH3COOCH2CH3
→
CH3CH2OH
→
CH2=CH2
→
（2）
→
→
→
→
→
→
→
（3）
（4）淀粉
→
葡萄糖
→
酒精
→
CO2
→
葡萄糖
→
淀粉
（5）由制
（6）由苯酚制
（7）制優質汽油
第二部分
常見物質的顏色、物質的俗名和化學式
一、顏色
1、紅：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品紅、液溴[酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅]
2、黃：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；
[鈉的焰色反應、蛋白質遇濃硝酸變黃]
3、藍：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、淀粉遇碘變藍]
4、綠：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣、CuCl2(aq)、
5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl4溶液；
[苯酚遇FeCl3溶液顯紫色]
6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙：K2Cr2O7、濃溴水、溴的CCl4溶液
8、棕：NO2、濃碘水
其余物質中，多數在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體
二、物質的俗名和化學式
9、單質：水銀：Hg
10、氧化物：赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）
11、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）
12、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）
13、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO4?5H2O）、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]
、熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca(ClO)2與CaCl2
的混合物]
14、有機物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸
第三部分
選修3
物質結構與性質（含必修1部分內容）
一、原子結構與性質
1、原子的表達式
、平均相對原子質量
2、能層、能級、各能層的能級數、各能級的軌道數、各電子層最多容納的電子數
3、構造原理、1-36號元素核外電子排布
（重點：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）
4、能量最低原理、洪特規則、洪特規則特例。
5、元素周期表的結構“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分區：s區、p區、d區；金屬區、非金屬區、半導體區
7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負性、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態氫化物的穩定性等的遞變規律
8、第一電離能、電負性變化：
二、分子結構與性質
9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵：
用電子式表示下列物質：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH
（用結構式表示上述物質中的共價分子）
10、共價鍵的參數：鍵長、鍵能、鍵角
（鍵長越短、鍵能越大分子越穩定）
11、等電子原理
CO與N2
、CO2與N2O
12、價層電子對互斥模型
、雜化軌道理論
13、常見分子、離子的空間構型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型
14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵
15、范德華力、氫鍵對物質熔沸點的影響：
（1）如圖
（2）分子內氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸
（3）正戊烷、異戊烷、新戊烷
16、氫鍵對物質溶解性的影響：
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10電子的分子和離子：
18電子的分子和離子：
三、晶體結構秘性質
20、晶體、非晶體、晶胞
21、晶胞中原子（或離子）數的確定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金剛石、NaCl、CsCl等
鈉
鋅
碘
金剛石
氯化鈉
氯化銫
22、分子晶體
（熔沸點低、硬度小）
干冰
冰和液態水的結構對比
CaF2晶胞
23、原子晶體（硬度大、熔沸點高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導電、導熱、延展性等）
25、金屬晶體：簡單立方（Po型）（配位數4）、鉀型（配位數12）、鎂型和銅型（配位數12）
26、離子晶體
（硬度大、熔沸點高、熔融時能導電。NaCl、CaF2）
第四部分
選修4
化學反應原理
一、化學反應與能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑
2、焓變、△H的單位，△H的正負號的含義（P3圖1-2）
3、反應熱與鍵能的關系（P8圖1-1）
4、中和熱的測定（P5）
5、書寫熱化學反應方程式的步驟，熱化學方程式的意義
6、燃燒熱、中和熱、反應熱的區別。了解一些物質燃燒熱數據（P8表1-1）
7、新能源
8、蓋斯定律
計算2C+O2
=
2CO的反應熱，并寫出熱化學方程式（P13）；
計算2C+2H2+O2=CH3COOH的反應熱，并寫出熱化學方程式（P14）。
二、化學反應速率和化學平衡
9、化學反應速率、表達式、單位
10、在化學反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中化學計量數之比
11、如何計算化學反應速率
定義：
，
列三項求解（開始、變化、t時候）
12、影響化學反應速率的因素
濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）
13、化學反應速率的典型曲線
15、化學反應速率的典型實驗
P20實驗2-1鋅與不同濃度硫酸的反應
P22實驗2-2
過氧化氫分解
（催化劑是MnO2、FeCl3、CuSO4）
P25探究
不同濃度的KMnO4與H2C2O4反應速率；唾液、H2SO4溶液對淀粉水解的催化作用
16、可逆反應、不可逆反應
17、化學平衡態的特征：動、等、定、變
18、化學平衡典型實驗：Cr2O72—
+
H2O
==
2CrO42—
+2H+
、2NO2
=
N2O4
、Fe3+
+
3SCN—
=
Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理
20、影響化學平衡的因素
21、化學平衡表達式
22、平衡濃度、轉化率的計算（P32例1、例2）
列三項：開始、變化、平衡
23、等效平衡的計算
三、水溶液的離子平衡
26、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質
常見弱電解質：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH
弱堿：NH3·H2O、
27、弱電解質的電離平衡特征：
逆、動、定、變
28、電離平衡常數（P44）
39、水的電離平衡和水的離子積常數
30、影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）
31、溶液的PH值
PH=
—
lgc
(H+)
PH與溶液的酸堿性
PH的簡單計算
32、中和滴定實驗（P52）
33、鹽類水解
可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl
、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等
35、鹽類水的應用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液、用TiCl4制備TiO2
鹽類水解中的三個守恒：質子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例
36、難溶電解質的溶度積和溶度積常數
37、沉淀轉化
溶解度小的難溶物可轉化成溶解度更小的更難溶的物質。
AgCl→AgI→Ag2S
Mg(OH)2
→
Fe(OH)3
CaSO4
→
CaCO3
38、原電池、構成原電池的條件、電極反應與氧化還原反應的關系
39、常見電池的電極反應、總反應
：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。
40、電解池、電解池的構成條件
電極反應與氧化還原反應的關系
41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）
42、金屬的電化學腐蝕
43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕
電極反應
鐵銹的主要成分
44、金屬防腐蝕的方法：
改變金屬內部結構、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法
46、有關原電池、電解池的簡單計算
（理清轉移電子物質的量與所求物質的關系）
第五部分
選修5
有機化學基礎
1、熟記下列烴的分子式、結構簡式和物理性質、化學性質：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、
C7H8、C10H8、
金剛烷C10H16
2、熟記下列烴的衍生物的分子式、結構簡式和物理性質、化學性質：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖類、蛋白質：葡萄糖、麥牙糖、淀粉、纖維素（水解）、甘氨酸（兩性）、油脂的水解和氫化、蛋白質（水解、鹽析、變性）4、多官能團化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水楊酸（）、肉桂醛（）
5、有機反應類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚、氧化、還原、成肽反應、水解反應
6、檢驗有機物的試劑：銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼燒
7、碳原子的雜化態、成鍵與有機分子的空間構型：sp、sp2、sp3、σ鍵、
π鍵
8、同系物、同分異構體、順反異構、手性分子（會舉例）
9、有機物的分離與提純：蒸餾、重結晶、萃取
10、有機物的測定：元素分析法、質譜法、紅外光譜法、核磁共振法
11、有機物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛樹脂、聚對苯二甲酸二乙酯、順丁橡膠
13、有機物中的氫鍵、有機物的熔沸點與分子間作用力。
第六部分常見化學考點歸納
1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫錯的20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見的20中非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20個重要的數據
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
（2）指示劑的變色范圍：甲基橙：3.1～4.4（紅
橙
黃）
酚酞：8.2～10（無
粉紅
紅）
（3）濃硫酸濃度：通常為98.3％
發煙硝酸濃度：98％以上
（4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m
（5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
（7）重金屬：密度大于4.5g·cm-3
（8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25
（10）每一周期元素種類
第一周期：2
第二周期：8
第三周期：8
第四周期：18
第五周期：18
第六周期：32
第七周期（未排滿）（最后一種元素質子數118）
（11）非金屬元素種類：共23種（已發現22種，未發現元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）
（12）共價鍵數：C－4
N－3
O－2
H或X－1
（13）正四面體鍵角109°28′
P4鍵角60°
（14）離子或原子個數比：
Na2O2中陰陽離子個數比為1：2
CaC2中陰陽離子個數比為1：1
NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6；CsCl中相應離子則為8
（15）通式：
烷烴CnH2n+2
烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O
飽和一元醛CnH2nO
飽和一元酸CnH2nO2
有機物CaHbOcNdCle（其他的鹵原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各種烴基種類：
甲基—1
乙基－1
丙基－2
丁基－4
戊基－8
（17）單烯烴中碳的質量分數為85.7％，有機化合物中H的質量分數最大為25％
（18）C60結構：分子中含12個五邊形，25個六邊形
（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m總/n總
M＝22.4×ρ標
（20）重要的相對分子質量
100
Mg3N2
CaCO3
KHCO3
C7H16
98
H2SO4
H3PO4
78
Na2O2
Al(OH)3
16
O～CH4
5.20種有色物質
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常見的20種電子式
H2
N2
O2
Cl2
H2O
H2O2
CO2
HCl
HClO
NH3
PCl3
CH4
CCl4
NaOH
Na+
-
Na2O2
Na+
2-Na+
MgCl2
-Mg2+
-
NH4Cl
+
-
CaC2
Ca2+
2-
－CH3
—OH
7.20種重要物質的用途
（1）O3：①漂白劑
②消毒劑
（2）Cl2：①殺菌消毒
②制鹽酸、漂白劑
③制氯仿等有機溶劑和多種農藥
（3）N2：①焊接金屬的保護氣
②填充燈泡
③保存糧食作物
④冷凍劑
（4）白磷：①制高純度磷酸
②制煙幕彈和燃燒彈
（5）Na：①制Na2O2等
②冶煉Ti等金屬
③電光源
④NaK合金作原子反應堆導熱劑
（6）Al：①制導線電纜
②食品飲料的包裝
③制多種合金
④做機械零件、門窗等
（7）NaCl：①化工原料
②調味品
③腌漬食品
（8）CO2：①滅火劑
②人工降雨
③溫室肥料
（9）NaHCO3：①治療胃酸過多
②發酵粉
（10）AgI：①感光材料
②人工降雨
（11）SO2：①漂白劑
②殺菌消毒
（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑
②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作各種模型
②石膏繃帶
③調節水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表
②光導纖維
（15）NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料
②用于有機合成
③制冷劑
（16）Al2O3：①冶煉鋁
②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等
②植物生長調節劑（果實催熟）
（18）甘油：①重要化工原料
②護膚
（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有機溶劑
②制備飲料和糖果的香料
8.20種常見物質的俗名
重晶石－BaSO4
明礬－KAl(SO4)
2·12H2O
藍礬、膽礬－CuSO4·5H20
熟石膏－2CaSO4·H2O
石膏－CaSO4·2H2O
小蘇打－NaHCO3
純堿－Na2CO3
碳銨—NH4HCO3
干冰－CO2
水玻璃(泡花堿)
－Na2SiO3
氯仿－CHCl3
甘油－CH2OH-CHOH-
CH2OH
石炭酸－C6H5OH
福馬林林（蟻醛）－HCHO
冰醋酸、醋酸－CH3COOH
草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH
軟脂酸－C15H31COOH
油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
9.20個重要的化學方程式
(1
)
MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5
)
C＋H2O(g)
CO＋H2
(6)
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4
＋4H2
(7)
8Al＋3Fe3O4
9Fe＋4Al2O3
(8)
2Mg+CO2
2MgO+C
(9)
C
+
SiO2
Si+2CO↑
(10)
2H2O2
2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(12)
4NH3+5O2
4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2
2NH3
(16)2SO2+O2
2SO3
(17)2C2H5OH
CH2＝CH2↑+H2O
(18)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O
C2H5OH+HBr
10.實驗5題
I.
化學實驗中的先與后20例
（1）稱量時，先兩盤放大小質量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
（2）加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
（3）在試管中加藥品時先加固體后加液體。
（4）做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。（5）用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
（6）制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。（7）做可燃性氣體燃燒實驗時先檢驗氣體純度后點燃。
（8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
（9）除去氣體中雜質時必須先凈化后干燥，而物質分解產物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體。
（10）焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次實驗。
（11）用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
（13）做氯氣的制備等實驗時，先滴加液體后點燃酒精燈。（14）檢驗SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。
（15）檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
（16）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等1~2分鐘后讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
（17）做氣體的體積測定實驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先保證左右裝置液面高度一致后測定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應金屬粉末和相應酸。
（19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
Ⅱ幾處使用溫度計的實驗：
（1）實驗室制乙烯：溫度170℃，溫度計在反應液面下，測反應液溫度。
（2）實驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。
（3）苯的硝化實驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的實驗：水銀球插在KNO3溶液內部之外水浴中，使測得溫度更加精確
Ⅲ化學儀器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。
（3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標尺中央是一道豎線非零刻度。
Ⅳ棉花團在化學實驗中的用途
（1）作反應物：
①
纖維素硝化反應時所用脫脂棉是反應物。
②
用棉花團包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。
（2）作載體：①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。
②焰色反應時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀察焰色。
（3）作阻擋物：①阻擋氣體：制NH3或HCl時，由于NH3或HCl極易與空氣中的水蒸氣結合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。②
阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應器，應在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。
③
阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時，為防止生成的K2MnO4細小顆粒隨O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變為粉末。在干燥管出口內放一團棉花，以保證粉末不進入后續導管或儀器
Ⅴ檢查氣密性
①微熱法：
(
多空隔板
K
)如圖甲。A.把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導管口會有氣泡冒出；C.松開手后，水又會回升到導管b中，這樣說明整個裝置氣密性好。
②液差法：A.啟普發生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好
；B.簡易發生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。
③液封法：如圖丁。關閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現穩定的高度水柱，證明裝置不漏氣。
11.常見的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6
12.常見物質密度對比
密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸
13.極易溶于水的物質
氣體：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液體：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇
14.重要的電極反應式
陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑
2Cl-－2e-＝Cl2↑
M-xe-＝Mx+
陰極：Cu2++2e-＝Cu
2H++2e-＝H2↑
負極：M-xe-＝Mx+
H2－2e-＝2H+
H2－2e-+2OH-＝2H2O
正極：2H++2e-＝H2↑
O2+4e-+2H2O＝4OH-
O2+4e-+4H+＝4H2O
15.20個重要的離子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②過量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟銀氨溶液反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸與Fe反應：①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后續：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
：①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；
過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚鈉溶液
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）飽和Na2CO3溶液中通入CO2
2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
16.常見的化學工業
（1）硫酸工業：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
（氧化還原反應）設備沸騰爐、接觸室、吸收塔
（2）合成氨工業：N2+3H2
2NH3
（氧化還原反應）
設備合成塔
（3）硝酸工業：4NH3+5O2
4NO+6H2O
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
設備氧化爐吸收塔
（4）氯堿工業
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑（陰極）+Cl2↑（陰極）
設備離子交換膜
（5）侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化還原反應）
（6）硅酸鹽工業：①水泥：原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設備－回轉窯
②玻璃：原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設備－玻璃熔爐
③陶瓷（復雜的物理化學變化。非氧化還原反應）
17.
互為官能團異構
（1）烯烴與環烷烴
（2）炔烴與二烯烴、環烯烴
（3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚
（4）醛與酮
（5）酸與酯
（6）氨基酸與硝基化合物
（羧基可以拆分為醛基與羥基）
18.A+酸→水+B
A可能為：（1）堿（反應略）
（2）堿性氧化物（反應略）
（3）單質S+2H2SO4（濃）
3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物
SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3（濃）＝3NO2+H2O
（6）酸
HCl+HClO＝Cl2↑+H2O
H2S+3H2SO4（濃）
4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇
（反應略）
19.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化還原反應：①NaHSO4+Ba(OH)2→
②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀）③AlCl3+NaOH→
④NaAlO2+HCl→
⑤碳酸鹽+HCl等
（2）氧化還原反應：①單質+H2SO4（濃）→②單質+HNO3
→③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→
⑤HCl（濃）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2
等）→
（3）有機反應：①CH3CHO+Cu(OH)2→
②C2H5Br+NaOH
CH2＝CH2↑+NaBr+H2O
20.物質A+H2O→氣體
（1）A為氣體：①F2→O2
②NO2→NO
③CO→CO2+H2
（2）A為固體單質：①Na（K、Ca）+H2O→H2
②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2
）
（3）A為固體化合物：①Na2O2+H2O→O2
②CaC2+H2O→C2H2
③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3
④Mg3N2
+H2O
→NH3
+Mg(OH)2
（4）特殊條件下產生氣體：①NaCl+H2O（電解）→H2+Cl2
CuSO4+H2O（電解）→O2
21.A
B
C
（1）非氧化還原反應：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH→NaAlO2
（X為NaOH）
或NaAlO2
+HCl→Al(OH)3
Al(OH)3+HCl→AlCl3
（X為HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3
Na2CO3+CO2→NaHCO3
(X為CO2
)
（B為其他碳酸鹽亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3
NaHCO3+NaOH→Na2CO3
（X為NaOH）
③AgNO3+NH3·H2O→AgOH
AgOH+NH3·H2O
→Ag(NH3)2+
（A為鋅銅等鹽亦可）
（相反過程同①）
（2）氧化還原反應：①Na+O2
→Na2O
Na2O+O2
→Na2O2
②S（或H2S）+O2→SO2
SO2
+O2
→SO3
③N2（或NH3）+O2→NO
NO+O2→NO2
④C+O2→CO
CO+O2→CO2
（以上X為O2）
④P+Cl2→PCl3
PCl3+Cl2→PCl5
（X為Cl2）
⑥C+H2O→CO
CO+H2O→CO2
（X為H2O
）
⑦Cl2+Fe→FeCl3
FeCl3+Fe→FeCl2
（X為Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2
FeCl2+Zn→Fe（X為Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO
CH3CHO+O2→CH3COOH
（X為O2，B為其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO
FeO+CO→Fe
（X為CO）或CuO+H2→Cu2O
Cu2O+H2→Cu
第
11
頁
共
11
頁

展開更多......

收起↑